2025-2026學年湖北省華中師大第一附中高二上化學期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是（）選項氣體X溶液A及反應現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應B電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強于苯酚A．A B．B C．C D．D2、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A．H2SO4Na2CO3NaClCuO B．H2OCa(OH)2HClNa2SO4C．H2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3 D．NaOHH2CO3NaClCO23、下列做法有利于保護環(huán)境的是A．大量焚燒秸稈B．廢舊電池作填埋處理C．氟氯代烴作制冷劑D．污水處理后再利用4、化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法正確的是A．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染C．“遼寧艦”上用于攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作凈水劑5、某元素原子的最外層有2個電子,該元素是A．IA族元素 B．金屬元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素6、常溫下，向10mL1mol?L-1HCl溶液中滴加1mol?L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH與加入CH3COONa溶液的體積(V)的變化如圖所示。下列說祛錯誤的是A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-5B．隨著V的增加，混合液中水的電離程度在不斷增加C．當V=20mL時，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．當混合液的pH=7時，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)7、在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－18、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是A．氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解熔融的氯化鋁制鋁B．碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸10、為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊11、下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174117TsB．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：C．甲烷分子的比例模型：D．H2O2的電子式為：H+[]2-H+12、將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO413、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|14、Fe在一定條件下與下列物質(zhì)反應，產(chǎn)物中有+3價鐵元素的是（）A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO415、酸堿滴定中，用于量取20.00mL待測液體積的儀器是A．膠頭滴管 B．滴定管 C．量筒 D．容量瓶16、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．將0.1

mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強的是NaClO17、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（

）。A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）C．S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1（反應熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應熱）18、溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為1/40D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)<v(逆)19、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．由X→Y反應的ΔH=E2-E3B．降低壓強有利于提高X→Z的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度有利于提高X→Z的反應速率D．由圖可知，等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高20、如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程的模型，以下有關(guān)說法正確的是()A．該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B．正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應C．在強酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D．正極反應為:2H2O+O2+4e-=4OH-21、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2B．C612與C61422、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應生成C

的化學方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。24、（12分）有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉栴}:A

中含氧官能團的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。25、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標準NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。⑦計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質(zhì)量分數(shù)(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。26、（10分）甲、乙兩位同學設(shè)計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學設(shè)計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設(shè)計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設(shè)計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是________________________________。27、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點28、（14分）以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________?！把趸睍r發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________?！罢{(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應為_______________。當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則______________。29、（10分）乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡(luò)查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL;請回答:將草酸晶體配制成溶液時,必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。滴定時,將KMnO4標準液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志是________。通過上述數(shù)據(jù),計算出x=________。下列滴定操作會使測得的x值偏大的是________。A．滴定終點時俯視滴定管刻度B．滴定終點時仰視滴定管刻度C．滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

參考答案一、選擇題(共包括2