2025年遼寧省營口高中等重點協(xié)作校化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該裝置中電子的流動方向為：銅電極→鋅電極B．電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量不變C．電池工作一段時間后，乙池的c(SO42－)不變D．溶液中陽離子通過交換膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡2、下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進行的是①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部3、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．電池工作時，CO32﹣向電極B移動4、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C．因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應(yīng)ΔH<0D．保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行5、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦6、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性質(zhì)B．相同的物理性質(zhì)和相似的化學(xué)性質(zhì)C．相似的化學(xué)性質(zhì)和相同最簡式D．相同的通式，相似的化學(xué)性質(zhì)，分子組成相差一個或若干個某種原子團7、實驗是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實驗裝置圖的敘述正確的是A．圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性B．圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體C．圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體D．圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗8、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑()A．①②B．①③C．②③D．③④9、25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.10、反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡不移動B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小11、一定溫度下，在一定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)體系中，Br2(g)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列時間中表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．5min B．10min C．15min D．20min12、人類冶煉最多的金屬是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn13、阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法不正確的是()A．分子中含有兩種含氧官能團B．阿司匹林與互為同分異構(gòu)體C．阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，也可與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)14、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖B．食鹽、硫酸亞鐵C．生石灰、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽15、下列說法不屬于垃圾資源化的是（）A．將垃圾填埋B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料D．回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理16、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1?，F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30%B．反應(yīng)共放出了196.6kJ的熱量C．用SO2表示的5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L-1·min-1D．平衡時SO3的濃度是0.9mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________18、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：E的官能團名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型_______________，________________。①E+F→H的化學(xué)方程式_____________________。②I→G的化學(xué)方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。19、“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。20、實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現(xiàn)象為____________________。甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_____________。乙同學(xué)做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21、綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康是息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是________(填序號)。A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中有劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：____________________并說明該方法的優(yōu)點：_____________________________________。如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：活性炭的作用是____________________；用O3消毒的優(yōu)點是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、B4、A5、C6、D7、D8、D9、B10、A11、D12、C13、D14、C15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應(yīng)18、羧基取代反應(yīng)或水解反應(yīng)加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)+CH3CH(OH)CH3+H2O+NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或）8(CH3)3C