自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè)，共3頁(yè)福州大學(xué)至誠(chéng)學(xué)院《高分子化學(xué)》2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolM的同時(shí)生成nmolPB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolM，同時(shí)消耗nmolQ2、在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來(lái)的2倍B.減小為原來(lái)的1/2C.不變D.無(wú)法確定3、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體5、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.76、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小7、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說(shuō)法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時(shí)生成D.無(wú)法判斷哪種沉淀先生成8、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等9、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑10、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定13、在25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能14、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案，研究在不同催化劑作用下，苯的硝化反應(yīng)速率和產(chǎn)物選擇性。描述催化劑的種類(lèi)、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條件、產(chǎn)物的分離與分析，探討催化劑對(duì)反應(yīng)的影響和優(yōu)化反應(yīng)條件的方法。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究氯化鐵溶液對(duì)碘化鉀溶液氧化反應(yīng)的催化作用。準(zhǔn)備氯化鐵溶液、碘化鉀溶液等試劑，控制實(shí)驗(yàn)條件相同，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)生成碘單質(zhì)的速率來(lái)比較有無(wú)氯化鐵溶液時(shí)反應(yīng)的快慢，分析氯化鐵的催化機(jī)理，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中如何檢測(cè)碘單質(zhì)的生成量和反應(yīng)時(shí)間的測(cè)量方法。3、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定某物質(zhì)的磁化率。通過(guò)古埃磁天平測(cè)量物質(zhì)在磁場(chǎng)中的質(zhì)量變化，計(jì)算磁化率，分析物質(zhì)的磁性類(lèi)型和結(jié)構(gòu)特征，詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和數(shù)據(jù)處理方法。4、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)測(cè)定某銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？紤]使用硝酸將銅氧化，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可測(cè)量的物質(zhì)，如沉淀或氣體，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)誤差的可能來(lái)源及控制方法。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中醌類(lèi)化合物的性質(zhì)和反應(yīng)特點(diǎn)。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中界面現(xiàn)象中的吸附等溫線類(lèi)型及特點(diǎn)。3、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中萃取與反萃取的原理及應(yīng)用實(shí)例。4、（本題5分）論述高分子材料的老化機(jī)制和防護(hù)方法。5、（本題5分）從電子效應(yīng)的角度論述羧酸衍生物的化學(xué)活性。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）已知298K時(shí)，BaCO?的溶度積常數(shù)Ksp=8.1×10??，向該溫度下的飽和BaCO?溶液中加入0.2mol/L的Na?CO?溶液150mL，計(jì)算此時(shí)溶液中鋇離子的濃度。2、（本題10分）從原子結(jié)構(gòu)角度論述元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律。3、（本題10分）在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(