內(nèi)蒙古包頭市北方重工業(yè)集團(tuán)有限公司第三中學(xué)2025年化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-B．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—142．9kJ·mol-1D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)2、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NC-CN，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述不正確的是（）A．NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能 B．(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．NC鍵的鍵長(zhǎng)小于CC鍵的鍵長(zhǎng) D．(CN)2能與NaOH溶液反應(yīng)3、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)4、某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞cC．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ5、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol7、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是()A．在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變B．加入少量W,逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增大8、根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是（）A．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+═2H2OB．此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變C．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵D．若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，可得到64g精銅9、常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說(shuō)法正確的是A．每生成1molNCl3，理論上有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體MC．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋D．電解過(guò)程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小10、下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中溶液變渾濁非金屬性：Cl>C>SiB向某溶液中先加入幾滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先產(chǎn)生白色淀后無(wú)明顯變化原溶液中一定含有SO42?C在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個(gè)管口，各插入一個(gè)電極，并使兩極與直流電源相連陰極附近溶液顏色逐漸加深Fe(OH)3膠體帶有正電荷D向某酸溶液中加入一小段廢光纖一段時(shí)間后廢光纖溶解原酸溶液中一定含有氫氟酸A．A B．B C．C D．D11、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)B．t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等12、常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與c之間的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點(diǎn)一定在a與b之間且靠近bC．b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng)，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等13、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b>318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不相同14、一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是A．c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/LB．c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/LD．c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L15、將4molA氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（L?s）-1B．2s時(shí)物質(zhì)B的含量為23.3％C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-116、常溫時(shí)，下列敘述正確的是()A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多17、25℃時(shí)，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶918、一定溫度下，水溶液中H+和OH─的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，a點(diǎn)溶液呈堿性B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性C．該溫度下，加入NaOH可能引起由b向c的變化D．b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向d的變化19、用括號(hào)中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，不恰當(dāng)?shù)囊唤M是（）A．水中的苯酚活性炭、過(guò)濾 B．乙醇中的水氧化鈣、蒸餾C．乙烷中的乙烯酸性，洗氣 D．乙酸乙酯中的乙酸純堿，分液20、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（）A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．21、在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性B．還原性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性22、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H＞0B．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S＜0C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問(wèn)題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____（用化學(xué)式表示）24、（12分）有機(jī)物A可用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④G的相對(duì)分子質(zhì)量比E大16。回答下列問(wèn)題:A

中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以A和為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。25、（12分）I.中和熱測(cè)定：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_(kāi)________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。26、（10分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計(jì)算完成上表。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響。28、（14分）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________________。在25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_____________。95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：________________________________________________。29、（10分）根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請(qǐng)回答：I請(qǐng)根據(jù)圖作答如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。II用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)．Zn極為_(kāi)_______極；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)_______；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。若想通過(guò)上圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl?NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

參考