2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元達(dá)標(biāo)測(cè)試考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共40分）(1)在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.氯化鈉溶液C.酒精D.稀硫酸(2)下列關(guān)于化學(xué)式的說法正確的是：A.化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)B.化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的分子量C.化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)的質(zhì)量D.化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)的密度(3)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是：A.使用排水法收集氧氣B.檢查裝置的氣密性C.加入過量的過氧化氫溶液D.等待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開始收集(4)下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2O→2H2+O2B.CaCO3→CaO+CO2C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O(5)下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.硝酸D.氫氧化鐵2.填空題（每題2分，共20分）(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：__________。(2)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，通常使用的藥品是：__________。(3)下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：__________。(4)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指：__________。(5)碳酸鈣受熱分解的化學(xué)方程式為：__________。3.簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟。(2)舉例說明氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。(3)如何判斷一個(gè)物質(zhì)是否具有還原性？(4)簡(jiǎn)述物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系。4.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共50分）(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，為什么需要檢查裝置的氣密性？(2)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，為什么不能用稀硫酸代替鹽酸？(3)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析原因并給出改進(jìn)建議。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：取10g鋅片與50mL稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間為3分鐘，產(chǎn)生氫氣的體積為100mL。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵在空氣中生銹的條件。試卷答案1.選擇題(1)C(2)A(3)C(4)A(5)C2.填空題(1)分子或原子的重新組合(2)碳酸鈣和稀鹽酸(3)鐵、銅、銀等(4)得電子的物質(zhì)(5)CaCO3→CaO+CO2↑3.簡(jiǎn)答題(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：檢查裝置氣密性→加入過氧化氫溶液和二氧化錳→收集氧氣→停止反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用：如金屬的腐蝕與防護(hù)、食物的烹飪等。(3)判斷一個(gè)物質(zhì)是否具有還原性：觀察物質(zhì)在反應(yīng)中是否失去電子，若失去電子，則具有還原性。(4)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。4.實(shí)驗(yàn)題(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，檢查裝置氣密性的目的是確保氧氣不會(huì)泄漏，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)不能用稀硫酸代替鹽酸制取二氧化碳，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：取10g鋅片與50mL稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間為3分鐘，產(chǎn)生氫氣的體積為100mL。解析：鋅片表面可能存在氧化層，影響了反應(yīng)速率；或者稀硫酸濃度不足，導(dǎo)致反應(yīng)不完全。