第一部分熱點(diǎn)專題考試類型專題六水溶液中的離子平衡選擇題專項(xiàng)16溶液中的離子平衡圖像(1)2025-2026學(xué)年高考二輪化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

DA.

Ka(CH3COOH)約為10－4.76xB.

點(diǎn)a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.

點(diǎn)b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.

水的電離程度：a＜b＜c＜d解析

解析

A正確；點(diǎn)a溶液為

等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液

，存在元素守恒關(guān)系c(Na＋)＝c(Cl－)

由分析可知，點(diǎn)a時(shí)溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)＝0.010

0

mol·L－1，c(H＋)＝10－3.38

mol·L－1，

Ka(CH3COOH)

10－4.76，故

計(jì)算Ka，利用圖像中明確坐標(biāo)值的點(diǎn)A正確；點(diǎn)a溶液為

等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在元素守恒關(guān)系c(Na＋)＝c(Cl－)

等式的確定，首先確定溶液中溶質(zhì)及溶質(zhì)的比例關(guān)系，分別討論元素守恒、電荷守恒＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故B正確；點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH＜7，溶液顯酸性，說明

CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度

，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C正確；在滴定過程中，從開始到點(diǎn)c，水的電離

＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故B正確；點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH＜7，溶液顯酸性，說明

CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C正確；在滴定過程中，從開始到點(diǎn)c，水的電離程度逐漸增大，點(diǎn)c時(shí)水的電離程度最大，即a＜b＜c，但點(diǎn)d時(shí)堿過量，會(huì)抑制水的

酸(堿)鹽1∶1混合溶液，利用Ka(Kb)、Kh分析溶液的酸堿性電離，則

水的電離程度c＞d，故D錯(cuò)誤。

先確定溶質(zhì)及溶質(zhì)對(duì)水電離的影響

CFe(Ⅲ)－H2L體系部分物種分布圖A.

當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(OH－)＞c(HL－)B.pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2－D.

當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3

mol·L－1解析解析

c(HL－)＝5.0×10－9.46

mol·L－1，則平衡體系中c(H2L)≈5.0×10－3

mol·L－1，由圖可知c([FeL]＋)＝2.0×10－4

mol·L－1×0.5＝1.0×10－4

mol·L－1，c(OH－)＝10－13

mol·L－1，因此這四種離子的濃度大小為

c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(HL－)＞c(OH－)

圖像中不能比較大小，關(guān)鍵信息“pH＝1”“pKa1”、“pKa2”及“c0(Fe3＋)”“c0(H2L)”是解題關(guān)鍵，

c(HL－)，因此當(dāng)pH在

9.5～10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL－，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常

圖像中不涉HL、HL－、L2－微粒，抓住“pH在9.5～10.5”計(jì)算含L的微粒

當(dāng)[FeL2]－與[FeL]＋分布系數(shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)準(zhǔn)確計(jì)算數(shù)值，要在圖像中尋找明確坐標(biāo)值的點(diǎn)

14.16，即lg

K≈14，C正確；根據(jù)圖像，pH＝10時(shí)溶液中主要的含鐵物種為[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布系數(shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝0.5×2×10－4

mol·L－1＝1×10－4

mol·L－1，此時(shí)形成[FeL3]3－消耗了3×10－4

mol·L－1的L2－，形成[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4

mol·L－1的L2－，共消耗了5×10－4

mol·L－1的L2－，即參與配位的c(L2－)≈5×10－4

mol·L－1，D錯(cuò)誤。

下列說法錯(cuò)誤的是(

A

)AA.

曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75D.

c(NH3)＝0.01

mol·L－1時(shí)，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}＞

c{[Ag(NH3)]＋}＞c(Ag＋)解析

常考5種圖像分析模型(1)與水電離平衡相關(guān)的圖像酸堿抑制水電離，水解鹽促進(jìn)水電離；定量：酸溶液中c(OH－)完全來于水；堿性溶液中c(H＋)完全來于水；鹽水解呈酸性(堿性)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]來源于水①不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線注意：水的電離過程吸熱，溫度越高，Kw越大。Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性變化無關(guān)。水電離出的c水(H＋)與c水(OH－)始終相等。②滴定過程中c水(H＋)或c水(OH－)的變化曲線25

℃時(shí)，以鹽酸滴定20

mL

0.1

mol·L－1氨水過程中，由水電離出的氫離子濃度[c水(H＋)]隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系圖為例進(jìn)行分析：

(2)pH－V滴定圖像模型(3)分布分?jǐn)?shù)圖像模型(4)對(duì)數(shù)圖像模型(5)沉淀溶解平衡圖像模型

①一般來說，溫度越高，物質(zhì)的溶解度越大，則T2＞T1；②曲線上的任意點(diǎn)均表示飽和溶液，均可用于計(jì)算Ksp；③曲線上方的點(diǎn)表示該溫度下的過飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液；④向m點(diǎn)的飽和溶液中加入NaA，c(A－)增大，由于溫度不變，Ksp不變，c(M＋)減小，溶液組成由m沿mpn線向n方向移動(dòng)；溫度降低時(shí)，MA的飽和溶液中的M＋和A－結(jié)合成沉淀析出，離子濃度減小，但c(M＋)＝c(A－)，溶液組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)①離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)越大，離子濃度越小，由此判斷Ksp：曲線a對(duì)應(yīng)物質(zhì)＜曲線b對(duì)應(yīng)物質(zhì)。②兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(A－)/c(B－)＝Ksp(MA)/Ksp(MB)。③曲線上方的點(diǎn)表示該溶質(zhì)的不飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示該溶質(zhì)的過飽和溶液

A.

曲線M表示δ(CHCl2COO－)～pH的變化關(guān)系B.

若酸的初始濃度為0.10

mol·L－1，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

中有c(H＋)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－)C.CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10－1.3下列敘述正確的是(

D

)D解析：

2.(沉淀溶解平衡曲線)(2024·黑、吉、遼高考)25

℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl－水樣、含Br－水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

下列說法錯(cuò)誤的是(

D

)A.

曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線C.

滴定Cl－時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10－2.0

mol·L－1D

3.(多微粒分布曲線)(2024·江西高考)廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

C

)

Mn(OH)2難溶于水，具有兩性。CA.

曲線z為δ(MnOH＋)C.P點(diǎn)，c(Mn2＋)＜c(K＋)

下列說法正確的是(

C

)CA.

溶解度：FeS大于F