2025-2026學(xué)年高考二輪化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)主觀題突破物質(zhì)組成計(jì)算及含量的測定課前學(xué)習(xí)任務(wù)一、聚焦核心要點(diǎn)1.解答實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與計(jì)算的思維模型閱讀題干弄清目的所求的物理量分析原理根據(jù)題中信息,尋找出涉及的化學(xué)反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)確定關(guān)系量弄清目標(biāo)物質(zhì)與題目中已知量物質(zhì)之間的關(guān)系列出關(guān)系式求得最終的目的量2.熱重分析法測定物質(zhì)組成的思維模型[1]3.氣體體積的測量[2](1)量氣裝置的改進(jìn)(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問題①量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。②讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”,保持液面相平,同時(shí)要注意視線與液面最低處相平。如圖(Ⅰ)、(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平?！緫?yīng)用示例】(1)利用如圖1所示裝置制備氣體,并量取氣體的體積,a的作用是

。

(2)如圖2所示,用量筒量取氣體體積時(shí),應(yīng)怎樣操作才能讀出氣體的體積?。

4.實(shí)驗(yàn)中?？嫉味ㄓ?jì)算[3]滴定類型及計(jì)算思路(1)一次滴定(2)二次滴定(返滴定法)(3)間接滴定(滴定產(chǎn)物)二、鏈接高考[1](2022·江蘇卷)FeS2、FeS在空氣中易被氧化,將FeS2在空氣中氧化,測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時(shí),FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

[2](2020·天津卷)為測定CuSO4溶液的濃度,設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)步驟:a.按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)b.……c.在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑d.調(diào)整D、E中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄e.將CuSO4溶液滴入A中攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生f.待體系恢復(fù)到室溫,移動(dòng)E管,保持D、E中兩液面相平,讀數(shù)并記錄g.處理數(shù)據(jù)(1)步驟f需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填字母)。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響(2)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ(H2)=dg·L-1,則c(CuSO4)=mol·L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(3)若步驟f中E管液面高于D管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

[3](2023·浙江6月卷選考)[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量,鹽基度=aa測定產(chǎn)品的鹽基度。Cl-的定量測定:稱取一定量樣品,配成溶液,移取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)pH=6.5~10.5,滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動(dòng)下,用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀),30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L產(chǎn)品的鹽基度為。

課堂核心考點(diǎn)考點(diǎn)1氣體分析法測定物質(zhì)組成例1(2024·山東日照一模)疊氮化鈉(NaN3)可用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑。某小組對(duì)疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料:①疊氮化鈉可以由氨基鈉(NaNH2)和N2O為原料加熱制得,其中N2O的制備反應(yīng)為8HCl+2HNO3+4SnCl2N2O↑+5H2O+4SnCl4。②氨基鈉易氧化、易潮解;NaN3能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成HN3,HN3不穩(wěn)定,易爆炸。③N2O有強(qiáng)氧化性,不與酸、堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.制備NaN3(1)按氣流方向,儀器口的連接順序?yàn)閍→→h。

(2)裝置B中有NH3生成,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Ⅱ.用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度(3)儀器F的名稱為,恒壓分液漏斗中側(cè)管q的作用除平衡氣壓,有利于液體順利流下外,還有

。

(4)取10.0gNaN3樣品與足量的NaClO溶液反應(yīng)(雜質(zhì)不與NaClO溶液反應(yīng)),利用如圖裝置測量所得氮?dú)獾捏w積,初始時(shí)G、H兩液面相平,G管的讀數(shù)為V1mL,充分反應(yīng)后,恢復(fù)至室溫,移動(dòng)G使兩液面再次相平,G管讀數(shù)為V2mL(其中V1>V2),則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1)。

[變式演練1](2024·黑龍江大慶一模)利用化學(xué)方法合成四氫鋁鋰產(chǎn)品。設(shè)計(jì)如下方案測LiAlH4產(chǎn)品純度。已知:LiAlH4+4H2OLi[Al(OH)4]+4H2↑,LiH+H2OLiOH+H2↑。方案1:取wg產(chǎn)品與足量水反應(yīng),向溶液中通入足量CO2,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重,冷卻、稱重,測得固體質(zhì)量為ag。方案2:如圖,反應(yīng)前,量氣管內(nèi)液體讀數(shù)為V1mL。Y形管中固體完全反應(yīng)后,充分冷卻,調(diào)平液面、讀數(shù),測得讀數(shù)為V2mL(常溫下,氣體摩爾體積為VmL·mol-1)。(1)若不含LiH,根據(jù)方案2測得數(shù)據(jù)計(jì)算出產(chǎn)品純度為。(已知該量氣管0刻度線在上方)

(2)下列情況會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。(填字母)

A.方案2的產(chǎn)品中混有少量LiHB.方案1中灼燒時(shí)粉末迸出C.方案2中終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)M中液面低于量氣管中液面D.方案2中Y形管內(nèi)殘留有氫氣考點(diǎn)2滴定分析法測定物質(zhì)組成例2(2024·安徽卷)測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液:稱取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸,加水至100mL,加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:氯化鐵受熱易升華;室溫時(shí)HgCl2可將Sn2+氧化為Sn4+,難以氧化Fe2+;Cr2O72?可被Fe2+還原為Cr回答下列問題:(1)下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有(填名稱)。

(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時(shí)加入錫粒的原因:。

(3)步驟Ⅰ中“微熱”的原因是。

(4)步驟Ⅲ中,若未“立即滴定”,則會(huì)導(dǎo)致測定的鐵含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)若消耗cmol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。

(6)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量,其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3+還原為Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。從環(huán)保角度分析,該方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法的優(yōu)點(diǎn)是。

[變式演練2](2024·廣東深圳一模)實(shí)驗(yàn)室利用以銅為電極電解稀硫酸溶液的方法測定阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值。Ⅰ.電解液的配制:(1)將18mol·L-1H2SO4溶液配制為250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液。①量取濃硫酸時(shí),適宜的量筒規(guī)格為(填字母)。

A.10mL B.25mLC.50mL D.100mL②配制溶液時(shí),進(jìn)行如下操作:量取→溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入并混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標(biāo)簽下圖、(填字母)所示操作依次為操作ⅰ、操作ⅱ。

Ⅱ.NA值的測定:通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量Q,結(jié)合兩者之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算(已知:一個(gè)電子的電量為q,Q=Nq)。(2)在20℃、101kPa下,電流為0.2A,以精銅片為電極,電解1.0mol·L-1H2SO4溶液,10min后關(guān)閉電源。觀察和測量結(jié)果如下:a.陽極上有少量氣泡產(chǎn)生,且銅片質(zhì)量減少mg;b.陰極上有大量氣泡產(chǎn)生;c.電解質(zhì)溶液變藍(lán)。①為準(zhǔn)確測量,電解前需將已除去油污的銅片,

并用蒸餾水洗凈擦干后再稱重。②經(jīng)檢驗(yàn),陽極上產(chǎn)生的氣體為O2,電極反應(yīng)式為;

該副反應(yīng)的發(fā)生,可能導(dǎo)致NA的測定值比其理論值(填“偏大”或“偏小”)。

(3)為避免陽極副反應(yīng)的發(fā)生,探究實(shí)驗(yàn)條件的影響。查閱資料:電解過程中,電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢,電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流相同時(shí),電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。提出猜想:猜想ⅰ:電流越大,越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。猜想ⅱ:硫酸濃度越低,越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn):其他條件相同時(shí),進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn),利用電流傳感器測定通過電路的電量Q,并測算3min內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量。實(shí)驗(yàn)編號(hào)理論電流I/A實(shí)測電量Q/C1.0mol·L-1H2SO4溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL陽極銅片減少的質(zhì)量/g10.118.33a00.006020.118.34201800.005530.236.70bc0.009540.355.02201800.0130①根據(jù)表中信息,補(bǔ)充數(shù)據(jù):a=,b=。

②由實(shí)驗(yàn)2、3和4可知,猜想ⅰ成立,結(jié)合表中數(shù)據(jù),給出判斷理由:

。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~4相關(guān)數(shù)據(jù),由實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))測算的NA值誤差最小。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:④根據(jù)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)計(jì)算,NA=mol-1(已知:q=1.6×10-19C)。

課后分層練1.(2024·山東濟(jì)寧一模)NaBH4是常用絡(luò)合型含氫化合物,常溫下為白色結(jié)晶粉末,具有吸濕性,在干燥空氣中可以穩(wěn)定存在,溶于水、液氨、胺類等。(1)NaBH4溶液濃度可采用如下方法測定(裝置如圖所示):25℃,常壓下,用移液管移取2.00mL的NaBH4溶液于燒瓶中,記錄量氣管起始體積讀數(shù)V1mL,加入液體,反應(yīng)結(jié)束后調(diào)整量氣管,記錄讀數(shù)為V2mL。NaBH4的濃度為

(用含V1、V2的代數(shù)式表達(dá),已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑)。注:25℃,常壓下氣體摩爾體積約為24.5L·mol-1。(2)若氣體生成結(jié)束后,水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中的液面,此時(shí)量氣管讀數(shù)V2會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”),需要將量氣管慢慢(填“向上”或“向下”)移動(dòng)。

2.(2024·山東卷)利用“燃燒-碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過程如下:①加樣:將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋),聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液,吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液,發(fā)生反應(yīng):KIO3+5KI+6HCl3I2+6KCl+3H2O,使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒:按一定流速通入O2,一段時(shí)間后,加熱并使樣品燃燒。③滴定:當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨SO2不斷進(jìn)入F,滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換,直至終點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體,配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列儀器必須用到的是(填字母)。

A.玻璃棒 B.1000mL錐形瓶C.500mL容量瓶 D.膠頭滴管(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2,B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖),目的是。

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