第26頁（共26頁）2026高考化學復習熱搜題之配合物與超分子一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?廣州期末）順鉑（分子式為[Pt（NH3）2Cl2]）是一種治療癌癥的藥物。其結構如圖所示。關于順鉑的描述正確的是（）A．含有非極性共價鍵 B．屬于離子化合物 C．能與AgNO3溶液生成白色沉淀 D．分子數(shù)目為6.02×1021的順鉑中含鉑元素1.95g2．（2025秋?遼寧月考）FeSO4?7H2O的結構如圖，下列說法正確的是（）A．Fe2+的價層電子排布式為3d44s2 B．Fe2+的配位數(shù)為7 C．晶體FeSO4?7H2O中的作用力類型為共價鍵、配位鍵、氫鍵 D．H2O分子中的H—O—H鍵角小于SO42-3．（2025?哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學一模）含鈷配合物應用廣泛，關于反應2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2活性炭2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，分析正確的是（）（設NAA．反應物NH3分子和產(chǎn)物中NH3分子鍵角相等 B．產(chǎn)物H2O是還原產(chǎn)物，每生成1molH2O，反應轉移電子數(shù)為2NA C．1mol[Co（NH3）6]Cl3含有σ鍵的數(shù)目為18NA D．反應過程中有配位鍵的斷裂和形成4．（2025?武昌區(qū)校級模擬）我國某科研團隊利用具有構象自適應特性的二氫吩嗪（圖1）配體與二價鈀離子成功構筑了對鹵素離子（Cl﹣、Br﹣、I﹣）具有極強結合能力的超分子配位籠，該配位籠能夠從AgCl中提取Cl﹣（圖2）。下列說法錯誤的是（）A．二氫吩嗪的核磁共振氫譜有4組峰 B．二氫吩嗪的親水性強于 C．該配位籠對Cl﹣有極強的結合能力原因可能是其合適的空腔環(huán)境 D．該配位籠可能會促進CHCl3中C—Cl鍵的斷裂，實現(xiàn)脫氯5．（2025?福州模擬）超分子有分子識別特性?！氨印笨膳cC60形成超分子M（結構如圖），借助杯酚分離C60、C70固體混合物的實驗過程如下。下列說法正確的是（）A．M中C60與杯酚通過共價鍵相互結合 B．C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C．分離濾液A可回收杯酚 D．蒸餾濾液B可獲得C706．（2025秋?天心區(qū)校級月考）為研究三價鐵配合物的性質進行如下實驗（忽略溶液體積變化）。已知：[FeCl4]-呈黃色、[Fe（SCN）]2+呈紅色、下列說法錯誤的是（）A．①中濃鹽酸促進Fe3+B．由①到②，生成[Fe（SCN）]2+并消耗[FeCC．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化 D．由①→④的現(xiàn)象，說明F﹣與Fe3+有很強的配位能力7．（2025秋?房山區(qū)校級月考）為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗（忽略溶液體積變化）。已知：[FeCl4]-為黃色、[Fe（SCN）下列說法不正確的是（）A．①中濃鹽酸促進Fe3+B．由①到②，生成[Fe（SCN）]2+并消耗[FeCC．②、③對比，說明c（Fe3+）：②＞③ D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化8．（2025秋?海淀區(qū)校級月考）X為含Cu2+的配合物。實驗室制備X的一種方法如下。下列說法不正確的是（）A．②中發(fā)生反應：Cu（OH）2+2NH3?H2O+2NH4+=[Cu（NH3）4]2+B．在①和②中，氨水參與反應的微粒不同 C．X所含N原子以π鍵與Cu2+結合 D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度9．（2025秋?金壇區(qū)校級月考）為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗（忽略溶液體積變化）。已知：[FeCl4下列說法不正確的是（）A．①中濃鹽酸促進Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣平衡正向移動 B．由①到②，生成的紅色微粒是[FeC．②、③對比，說明c（Fe3+）②＞③ D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化10．（2025?泉州模擬）大環(huán)醚（如12﹣冠﹣4和18﹣冠﹣6）、杯芳烴衍生物（如杯酚）、DNA等在超分子化學的研究進程中占據(jù)了極其重要地位。下列有關超分子的陳述Ⅰ與陳述Ⅱ無因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA12﹣冠﹣4中元素的電負性：O＞C＞H12﹣冠﹣4與Li通過配位作用形成超分子B18﹣冠﹣6的空穴大小與K+直徑適配，形成超分子18﹣冠﹣6可識別K+C杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70溶于甲苯可用杯酚和甲苯分離C60、C70DDNA中兩條分子鏈之間有氫鍵作用DNA中分子鏈能自組裝成超分子系統(tǒng)A．A B．B C．C D．D11．（2025春?重慶期中）某課題組利用光介導鈷催化，成功地在溫和條件下實現(xiàn)了烯烴與胺的插羰偶聯(lián)反應（如圖）。下列敘述錯誤的是（）已知：X＝[Co（CO）3（HNR2）2]A．d→e的過程中原子利用率為100% B．Co形成的化學鍵數(shù)目保持不變 C．a(chǎn)中所含元素均不位于第三周期 D．b、c、d、e都是中間產(chǎn)物12．（2025秋?河南月考）普魯士藍（PB）化學式為Fe4[Fe（CN）6]3，是一種配合物，可用作油畫染料，可用如圖流程制備。下列說法錯誤的是（）A．HCN是直線形分子 B．鉀的焰色試驗產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜 C．PB中Fe（Ⅲ）與Fe（Ⅱ）數(shù)目之比為4：3 D．[Fe（CN）6]4﹣中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為1：213．（2025秋?成都月考）已知6C6H5OH+Fe3+?[Fe（C6H6O）6]3﹣（紫色）+6H+。將一片阿司匹林（）研碎后放入適量水中，振蕩后靜置，分別取2mL上層清液加入試管①②中。向試管①中滴入2滴石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。向試管②中滴入2滴稀硫酸，振蕩。再向其中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是（）A．若觀察到試管①中溶液變紅，說明阿司匹林可能含有羧基 B．水楊酸（）的二級電離常數(shù)Ka2小于苯酚的Ka C．配合物陰離子[Fe（C6H5O）6]3﹣中的配位原子是O原子 D．若觀察到試管②中溶液未變紫，說明阿司匹林未水解14．（2025春?成都期中）向硫酸銅溶液中加入氯化鈉時，溶液顏色會變?yōu)榫G色，有關反應為[Cu(H2A．[CuCl4]2-中由Cu2+提供孤B．H2O和Cl﹣與Cu2+的配位能力：H2C．1mol[Cu（H2O）4]中所含σ鍵的數(shù)目為4NA D．溶液呈綠色是因為溶液中既有黃色的[CuCl4又有藍色的[15．（2025秋?南京月考）固體ZnA2可以催化CO2與環(huán)氧乙烷的衍生物轉化為環(huán)狀碳酸酯，可能的機理如圖：下列說法正確的是（）A．CO2中的C提供孤電子對與配位 B．過程Ⅰ、Ⅱ中都有C—Oσ鍵的斷裂 C．可用標記CO2探究過程Ⅰ的機理 D．反應后通過分液操作回收ZnA216．（2025春?西青區(qū)期末）已知Cu2+在溶液中與H2O或Cl﹣等可形成配位數(shù)為4的配離子。某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（）A．溶液②中形成了[Cu（H2O）4]2+，1mol[Cu（H2O）4]2+中有12molσ鍵 B．由④可知，Cu2+與Cl﹣可能會結合產(chǎn)生黃色物質 C．由②③④推測，溶液中存在：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2O D．若取少量④中溶液進行稀釋，溶液依然為綠色17．（2025?沙市區(qū)校級模擬）杯芳烴的空腔大小由苯環(huán)的數(shù)量控制，通過在上緣和下緣引入基團，可改變其溶解度和選擇性。圖是SC[6]A修飾的銀納米粒（SC[6]A﹣AgNPs）與血根堿（SGR）形成SC[6]A﹣AgNPs—SGR絡合過程示意圖，產(chǎn)物具有良好的抗菌、抗腫瘤、抗氧化和抗炎活性。下列說法正確的是（）A．杯[n]芳烴中大π鍵與被裝載分子通過強配位鍵形成超分子 B．SC[6]A是杯[6]芳烴上緣引入磺酸基后形成，可以增強水溶性 C．由于自組裝的特征，后續(xù)研究選用SC[4]A同樣可以自發(fā)裝入血根堿（SGR） D．SC[6]A可修飾銀納米粒是因為其含有特定數(shù)量的羥基（—OH）帶來的分子識別特性18．（2025?南京開學）固體ZnA2可以催化CO2與環(huán)氧乙烷的衍生物轉化為環(huán)狀碳酸酯，可能的機理如圖：下列說法正確的是（）A．CO2中的C提供孤電子對與Zn2+配位 B．過程Ⅰ、Ⅱ中都有C—Oσ鍵的斷裂 C．可用*18O標記CO2探究過程Ⅰ的機理 D．反應后通過分液操作回收ZnA219．（2025?重慶開學）CuCl2溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4Cl﹣?[CuCl4]2﹣（黃色）+4H2O。向CuCl2溶液中持續(xù)添加氨水后，溶液由綠色最終變?yōu)樯钏{色。下列說法正確的是（）A．與Cu2+的配位能力：NH3＜Cl﹣ B．銅元素位于元素周期表的d區(qū) C．在深藍色溶液中加入乙醇后，析出深藍色晶體 D．物質的量相等的[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+的共價鍵數(shù)目相等20．（2025秋?湖南月考）物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是（）實例解釋A堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強BBF3與NH3形成配合物[H3N→BF3]BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對C用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構型穩(wěn)定，不易得失電子D不存在穩(wěn)定的NF5分子N價層只有4個原子軌道，不能形成5個N—F鍵A．A B．B C．C D．D

2026高考化學復習熱搜題之配合物與超分子（2025年10月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DDDABCDCDAB題號121314151617181920答案DBDCDBCCA一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?廣州期末）順鉑（分子式為[Pt（NH3）2Cl2]）是一種治療癌癥的藥物。其結構如圖所示。關于順鉑的描述正確的是（）A．含有非極性共價鍵 B．屬于離子化合物 C．能與AgNO3溶液生成白色沉淀 D．分子數(shù)目為6.02×1021的順鉑中含鉑元素1.95g【答案】D【分析】A．不同原子間形成極性共價鍵，相同原子間形成非極性共價鍵；B．Pt2+與2個Cl﹣和2個NH3形成配位鍵；C．Cl﹣和Pt2+形成配位鍵，沒有可自由移動的離子；D．分子數(shù)目為6.02×1021的順鉑的物質的量為0.01mol?！窘獯稹拷猓篈．Pt2+與2個Cl﹣和2個NH3形成配位鍵，都為極性共價鍵，故A錯誤；B．Pt2+與2個Cl﹣和2個NH3形成配位鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；C．Cl﹣和Pt2+形成配位鍵，沒有可自由移動的離子，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀，故C錯誤；D．分子數(shù)目為6.02×1021的順鉑的物質的量為0.01mol，其質量為0.01mol×195g?mol﹣1＝1.95g，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質結構與性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確分子結構特點及存在的化學鍵是解本題關鍵，題目難度不大。2．（2025秋?遼寧月考）FeSO4?7H2O的結構如圖，下列說法正確的是（）A．Fe2+的價層電子排布式為3d44s2 B．Fe2+的配位數(shù)為7 C．晶體FeSO4?7H2O中的作用力類型為共價鍵、配位鍵、氫鍵 D．H2O分子中的H—O—H鍵角小于SO42-【答案】D【分析】A．Fe的原子序數(shù)是26，核外電子排布式為3d64s2，失去2個電子后，形成Fe2+；B．由圖可知，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6；C．氫鍵不屬于化學鍵，是特殊的分子間作用力；D．中心原子含有對孤電子對數(shù)越多，鍵角越小?！窘獯稹拷猓篈．Fe2+的價層電子排布式為3d6，故A錯誤；B．由圖可知，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，故B錯誤；C．晶體FeSO4?7H2O中的作用力類型為共價鍵、配位鍵、離子鍵，氫鍵不屬于化學鍵，是特殊的分子間作用力，故C錯誤；D．H2O分子中O原子含有2對孤電子對，SO42-中的S原子無孤電子對，所以H—O—H鍵角小于SO4故選：D?！军c評】本題主要考查配位化合物的相關知識，屬于基本知識的考查，難度中等。3．（2025?哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學一模）含鈷配合物應用廣泛，關于反應2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2活性炭2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，分析正確的是（）（設NAA．反應物NH3分子和產(chǎn)物中NH3分子鍵角相等 B．產(chǎn)物H2O是還原產(chǎn)物，每生成1molH2O，反應轉移電子數(shù)為2NA C．1mol[Co（NH3）6]Cl3含有σ鍵的數(shù)目為18NA D．反應過程中有配位鍵的斷裂和形成【答案】D【分析】A．孤電子對與成鍵電子對的斥力轉化為成鍵電子對間的斥力，斥力減小，鍵角增大；B．H2O2中O元素化合價降低，產(chǎn)物H2O是還原產(chǎn)物；C．1個[Co（NH3）6]3+中1個Co3+與6個N原子形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個NH3中含3個N—Hσ鍵；D．反應過程中，銨根中的配位鍵的斷裂?！窘獯稹拷猓篈．NH3與Co3+形成配合物后，孤電子對與成鍵電子對的斥力轉化為成鍵電子對間的斥力，斥力減小，鍵角增大，所以配合物中NH3分子鍵角大，故A錯誤；B．H2O2中O元素化合價降低，產(chǎn)物H2O是還原產(chǎn)物，每生成1molH2O，反應轉移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．每個NH3中含3個N—Hσ鍵，1個[Co（NH3）6]3+中1個Co3+與6個N原子形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，則1mol[Co（NH3）6]3+中含有（6+6×3）mol＝24molσ鍵，σ鍵的數(shù)目為24NA，故C錯誤；D．反應過程中，銨根中的配位鍵的斷裂，[Co（NH3）6]Cl3中的配位鍵形成，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生共價鍵的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?武昌區(qū)校級模擬）我國某科研團隊利用具有構象自適應特性的二氫吩嗪（圖1）配體與二價鈀離子成功構筑了對鹵素離子（Cl﹣、Br﹣、I﹣）具有極強結合能力的超分子配位籠，該配位籠能夠從AgCl中提取Cl﹣（圖2）。下列說法錯誤的是（）A．二氫吩嗪的核磁共振氫譜有4組峰 B．二氫吩嗪的親水性強于 C．該配位籠對Cl﹣有極強的結合能力原因可能是其合適的空腔環(huán)境 D．該配位籠可能會促進CHCl3中C—Cl鍵的斷裂，實現(xiàn)脫氯【答案】A【分析】A．該物質有3種等效氫原子；B．二氫吩嗪含有N—H鍵，能與水分子形成分子間氫鍵；C．根據(jù)題給信息，類比冠醚識別堿金屬離子形成超分子；D．根據(jù)題給信息知，二氫吩嗪配體與二價鈀離子能構筑對鹵素離子（Cl﹣、Br﹣、I﹣）具有極強結合能力的超分子配位籠?！窘獯稹拷猓篈．該物質有3種等效氫原子，核磁共振氫譜有3組峰，故A錯誤；B．二氫吩嗪含有N—H鍵，能與水分子形成分子間氫鍵，增大其水溶性，故B正確；C．類比冠醚識別堿金屬離子形成超分子，可知該超分子配位籠對鹵素離子有極強的結合能力的原因可能是其合適的空腔環(huán)境，故C正確；D．二氫吩嗪配體與二價鈀離子能構筑對鹵素離子（Cl﹣、Br﹣、I﹣）具有極強結合能力的超分子配位籠，則該配位籠可能會促進中CHCl3中C—Cl斷裂，實現(xiàn)脫氯，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生共價鍵的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?福州模擬）超分子有分子識別特性。“杯酚”可與C60形成超分子M（結構如圖），借助杯酚分離C60、C70固體混合物的實驗過程如下。下列說法正確的是（）A．M中C60與杯酚通過共價鍵相互結合 B．C70溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C．分離濾液A可回收杯酚 D．蒸餾濾液B可獲得C70【答案】B【分析】按照分離過程，過濾1所得的濾液A為C70的甲苯溶液，M不溶于甲苯，加入氯仿后M中的杯酚溶解，M中C60不溶，過濾2所得的濾液B為杯酚的氯仿溶液，分離杯酚的氯仿溶液，得到的“杯酚“能夠循環(huán)使用，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓喊凑辗蛛x過程，過濾1所得的濾液A為C70的甲苯溶液，M不溶于甲苯，加入氯仿后M中的杯酚溶解，M中C60不溶，過濾2所得的濾液B為杯酚的氯仿溶液，分離杯酚的氯仿溶液，得到的“杯酚“能夠循環(huán)使用；A．超分子M中C60與杯酚通過范德華力相互結合，故A錯誤；B．由分析可知，甲苯溶解C70而不溶解M，氯仿溶解杯酚而不溶解C60，故B正確；C．由分析可知，濾液A可獲得甲苯和C70，分離濾液B可回收杯酚，故C錯誤；D．由分析可知，蒸餾濾液B可回收氯仿和杯酚，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生共價鍵的掌握情況，試題難度中等。6．（2025秋?天心區(qū)校級月考）為研究三價鐵配合物的性質進行如下實驗（忽略溶液體積變化）。已知：[FeCl4]-呈黃色、[Fe（SCN）]2+呈紅色、下列說法錯誤的是（）A．①中濃鹽酸促進Fe3+B．由①到②，生成[Fe（SCN）]2+并消耗[FeCC．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化 D．由①→④的現(xiàn)象，說明F﹣與Fe3+有很強的配位能力【答案】C【分析】0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的[FeCl4]-，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]-轉化為[Fe（SCN）]2+，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，[Fe（SCN）【解答】解：A．濃鹽酸中Cl?濃度大，會促進Fe3++4ClB．加入KSCN后生成紅色的[Fe（SCN）]2+，說明SCN﹣與Fe3+結合，促使[FeCl4]-解離釋放Fe3+，即消耗[FeCl4]-C．①中主要含[FeCl4]-，其穩(wěn)定性弱于[FeF6]3﹣，會部分解離出Fe3+；Fe3+氧化性較強，可氧化I?生成I2，淀粉遇I2變藍，故向①D．②中[Fe（SCN）]2+為紅色，加入NaF后紅色褪去變?yōu)闊o色，說明F?與Fe3+形成更穩(wěn)定的[FeF6]3﹣，證明F?與Fe3+配位能力很強，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2025秋?房山區(qū)校級月考）為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗（忽略溶液體積變化）。已知：[FeCl4]-為黃色、[Fe（SCN）下列說法不正確的是（）A．①中濃鹽酸促進Fe3+B．由①到②，生成[Fe（SCN）]2+并消耗[FeCC．②、③對比，說明c（Fe3+）：②＞③ D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化【答案】D【分析】0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的[FeCl4]-，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]-轉化為[Fe（SCN）]2+，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，[Fe（SCN）【解答】解：0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的[FeCl4]-，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]-轉化為[Fe（SCN）]2+，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，[Fe（SCN）A．①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的[FeCl4]-B．由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說明[FeCl4]-轉化為[Fe（SCN）]2+，即生成[Fe（SCN）]2+C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3++SCN﹣?[Fe（SCN）]2+，由于溫度不變，故該反應的平衡常數(shù)不變，由于②、③溶液中含有的初始SCN﹣濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無色，故能說明c（Fe3+）：②＞③，故C正確；D．類似C選項分析，由①→④推斷，溶液中的c（Fe3+）是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，無法確定①中溶液中的Fe3+的含量是否能夠氧化I﹣，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。8．（2025秋?海淀區(qū)校級月考）X為含Cu2+的配合物。實驗室制備X的一種方法如下。下列說法不正確的是（）A．②中發(fā)生反應：Cu（OH）2+2NH3?H2O+2NH4+=[Cu（NH3）4]2+B．在①和②中，氨水參與反應的微粒不同 C．X所含N原子以π鍵與Cu2+結合 D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】C【分析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應Cu（OH）2+2NH3?H2O+2NH4+=[Cu（NH3）4【解答】解：A．步驟②中Cu（OH）2沉淀與過量氨水反應生成配合物，離子方程式為：Cu（OH）2+2NH3?H2O+2NH4+=[Cu（NH3）4]2++4H2B．向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應Cu（OH）2+2NH3?H2O+2NH4+=[Cu（NH3）4]2++4H2O，X為含Cu2+的配合物，故X為深藍色晶體[Cu（C．X為[Cu（NH3）4]2+，其中N原子以配位鍵與Cu2+結合，配位鍵屬于σ鍵，而非π鍵，故C錯誤；D．加入95%的乙醇析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2025秋?金壇區(qū)校級月考）為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗（忽略溶液體積變化）。已知：[FeCl4下列說法不正確的是（）A．①中濃鹽酸促進Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣平衡正向移動 B．由①到②，生成的紅色微粒是[FeC．②、③對比，說明c（Fe3+）②＞③ D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化【答案】D【分析】A．根據(jù)勒夏特列原理來分析；B．根據(jù)Fe3+與SCN﹣形成的配合物來分析；C．根據(jù)[FeF6]3﹣與[Fe（SCN）n]3﹣n的穩(wěn)定性大小關系來分析；D．根據(jù)鐵離子氧化碘離子，碘遇淀粉變藍來分析?！窘獯稹拷猓篈．在Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣平衡體系中，①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，c（Cl﹣）增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，生成更多的[FeCl4]﹣，溶液黃色加深，故A正確；B．向①中加入KSCN溶液后變?yōu)榧t色，生成的紅色微粒是[Fe（SCN）n]3﹣n，這是Fe3+與SCN﹣形成的配合物，故B正確；C．②中溶液顯紅色，存在Fe3++nSCN﹣?[Fe（SCN）n]3﹣n平衡，③中加入NaF固體后紅色褪去變?yōu)闊o色，是因為Fe3+與F﹣形成了更穩(wěn)定的無色[FeF6]3﹣，使得Fe3+濃度減小，平衡逆向移動，所以c（Fe3+）：②＞③，故C正確；D．①中存在Fe3+與Cl﹣形成的平衡體系，雖然加入濃鹽酸后部分Fe3+轉化為[FeCl4]﹣，但溶液中仍有Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，能將I﹣氧化為I2，I2遇淀粉會變藍，所以向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液會變藍，并非無明顯變化，故D錯誤；故選：D。【點評】根據(jù)實驗現(xiàn)象并利用所學的知識即可解答此題，注意絡離子的穩(wěn)定性及平衡移動規(guī)律的靈活運用。10．（2025?泉州模擬）大環(huán)醚（如12﹣冠﹣4和18﹣冠﹣6）、杯芳烴衍生物（如杯酚）、DNA等在超分子化學的研究進程中占據(jù)了極其重要地位。下列有關超分子的陳述Ⅰ與陳述Ⅱ無因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA12﹣冠﹣4中元素的電負性：O＞C＞H12﹣冠﹣4與Li通過配位作用形成超分子B18﹣冠﹣6的空穴大小與K+直徑適配，形成超分子18﹣冠﹣6可識別K+C杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70溶于甲苯可用杯酚和甲苯分離C60、C70DDNA中兩條分子鏈之間有氫鍵作用DNA中分子鏈能自組裝成超分子系統(tǒng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．根據(jù)電負性順序（O＞C＞H）并非12﹣冠﹣4與Li+形成配位超分子的直接原因分析；B．根據(jù)18﹣冠﹣6的空穴大小與K+直徑的適配性，分析其對K+的識別能力；C．根據(jù)杯酚與C60形成的超分子的溶解性，分析其與C70的溶解性差異；D．根據(jù)DNA中兩條分子鏈之間的氫鍵作用，分析其自組裝成超分子系統(tǒng)的能力?！窘獯稹拷猓篈．電負性順序（O＞C＞H）并非12﹣冠﹣4與Li+形成配位超分子的直接原因（直接原因是O的孤電子對與Li+的空軌道作用），陳述Ⅰ與Ⅱ無因果關系，故A錯誤；B．18﹣冠﹣6的空穴大小與K+直徑適配，這種尺寸匹配使得18﹣冠﹣6能夠有效地識別并結合K+，形成超分子，故B正確；C．杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70溶于甲苯，這說明杯酚與C60形成的超分子與C70在甲苯中的溶解性不同，利用杯酚與C60超分子和C70在甲苯中溶解性差異分離二者，陳述Ⅰ與Ⅱ因果關系成立，故C正確；D．DNA中兩條分子鏈之間有氫鍵作用，這種氫鍵作用使得DNA分子鏈能夠自組裝成超分子系統(tǒng)，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查超分子化學的基本概念和原理，包括配位作用、分子識別、溶解性差異以及氫鍵作用等。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的化學知識進行解題。11．（2025春?重慶期中）某課題組利用光介導鈷催化，成功地在溫和條件下實現(xiàn)了烯烴與胺的插羰偶聯(lián)反應（如圖）。下列敘述錯誤的是（）已知：X＝[Co（CO）3（HNR2）2]A．d→e的過程中原子利用率為100% B．Co形成的化學鍵數(shù)目保持不變 C．a(chǎn)中所含元素均不位于第三周期 D．b、c、d、e都是中間產(chǎn)物【答案】B【分析】A．化合反應的原子利用率為100%；B．Co在a物質中化學鍵數(shù)目為4，但在b、c物質中化學鍵數(shù)目為5；C．a(chǎn)中H位于1周期，C、O位于2周期，Co位于4周期；D．中間產(chǎn)物在反應中先生成，后消耗。【解答】解：A．d與HNR2化合反應生成e的過程中原子利用率為100%，故A正確；B．Co在a物質中化學鍵數(shù)目為4，但在b、c物質中化學鍵數(shù)目為5，化學鍵數(shù)目發(fā)生了改變，故B錯誤；C．a(chǎn)中H位于1周期，C、O位于2周期，Co位于4周期，所含元素均不位于第三周期，故C正確；D．中間產(chǎn)物在反應中先生成，后消耗；b、c、d、e都是中間產(chǎn)物，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查反應機理，側重考查學生反應過程的掌握情況，試題難度中等。12．（2025秋?河南月考）普魯士藍（PB）化學式為Fe4[Fe（CN）6]3，是一種配合物，可用作油畫染料，可用如圖流程制備。下列說法錯誤的是（）A．HCN是直線形分子 B．鉀的焰色試驗產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜 C．PB中Fe（Ⅲ）與Fe（Ⅱ）數(shù)目之比為4：3 D．[Fe（CN）6]4﹣中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為1：2【答案】D【分析】根據(jù)化合價代數(shù)和0可知，F(xiàn)e4[Fe（CN）6]3中，外界的4個Fe是+3價，內(nèi)界的3個Fe是+2價，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．HCN的結構式是H—C≡N，是直線形分子，故A正確；B．鉀的焰色試驗產(chǎn)生的光譜是電子躍遷產(chǎn)生的，屬于發(fā)射光譜，故B正確；C．根據(jù)分析可知，PB中Fe（Ⅲ）與Fe（Ⅱ）數(shù)目之比為4：3，故C正確；D．CN的結構式C≡N，含有1條σ鍵，2條π鍵，另配位鍵屬于σ鍵，故[Fe（CN）6]4﹣中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為12：12＝1：1，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查配位化合物的組成與結構，屬于基本知識的考查，難度中等。13．（2025秋?成都月考）已知6C6H5OH+Fe3+?[Fe（C6H6O）6]3﹣（紫色）+6H+。將一片阿司匹林（）研碎后放入適量水中，振蕩后靜置，分別取2mL上層清液加入試管①②中。向試管①中滴入2滴石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。向試管②中滴入2滴稀硫酸，振蕩。再向其中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是（）A．若觀察到試管①中溶液變紅，說明阿司匹林可能含有羧基 B．水楊酸（）的二級電離常數(shù)Ka2小于苯酚的Ka C．配合物陰離子[Fe（C6H5O）6]3﹣中的配位原子是O原子 D．若觀察到試管②中溶液未變紫，說明阿司匹林未水解【答案】B【分析】A．根據(jù)羧基的性質來分析；B．根據(jù)水楊酸（）中羧基對羥基的電離的影響規(guī)律來分析；C．根據(jù)配位鍵形成的條件來分析；D．結合題文信息來分析?！窘獯稹拷猓篈．石蕊溶液遇酸變紅，若試管①中溶液變紅，說明溶液呈酸性，而阿司匹林結構中含有羧基（—COOH），羧基顯酸性，所以可說明阿司匹林可能含有羧基，故A正確；B．水楊酸的一級電離是—COOH的電離出氫離子，而二級電離是—OH電離出的氫離子，由于水楊酸中羧基的吸電子作用，使得酚羥基上的氫更易電離，酸性更強一些，即水楊酸的二級電離常數(shù)Ka2大于苯酚的Ka，故B錯誤；C．在配合物陰離子[Fe（C6H5O）6]3﹣中，（C6H5O）﹣（石炭酸根離子）中的O原子含有孤電子對，能提供孤電子對與Fe3+形成配位鍵，所以配位原子是O原子，故C正確；D．已知6C6H5OH+Fe3+?[Fe（C6H6O）6]3﹣（紫色）+6H+；阿司匹林水解會生成水楊酸，水楊酸中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，若試管②中溶液未變紫，說明沒有水楊酸生成，即阿司匹林未水解，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查了羧酸的性質、配合物的性質、基團間的相互影響規(guī)律等相關知識，難度適中，利用所學的知識即可解答。14．（2025春?成都期中）向硫酸銅溶液中加入氯化鈉時，溶液顏色會變?yōu)榫G色，有關反應為[Cu(H2A．[CuCl4]2-中由Cu2+提供孤B．H2O和Cl﹣與Cu2+的配位能力：H2C．1mol[Cu（H2O）4]中所含σ鍵的數(shù)目為4NA D．溶液呈綠色是因為溶液中既有黃色的[CuCl4又有藍色的[【答案】D【分析】A．中心原子提供空軌道，配位原子提供孤電子對誤；B．氯原子電負性小，更容易給出孤電子對；C．1個[Cu（H2O）4]2+中含有4+4×2＝12個σ鍵；D．溶液呈綠色是因為溶液中既有黃色的[CuCl4又有藍色的[Cu【解答】解：A．[CuCl4]2中由Cu2+提供空軌道，Cl﹣B．氯原子電負性小，更容易給出孤電子對，則Cl﹣和H2O與Cu2+的配位能力：Cl﹣＞H2O，故B錯誤；C．1個[Cu（H2O）4]2+中含有4+4×2＝12個σ鍵，則1mol[Cu（H2O）4]2+中所含σ鍵的數(shù)目為12NA，故C錯誤；D．溶液呈綠色是因為溶液中既有黃色的[CuCl4又有藍色的[Cu(H故選：D?！军c評】本題主要考查配位化合物的相關知識，屬于基本知識的考點，難度中等。15．（2025秋?南京月考）固體ZnA2可以催化CO2與環(huán)氧乙烷的衍生物轉化為環(huán)狀碳酸酯，可能的機理如圖：下列說法正確的是（）A．CO2中的C提供孤電子對與配位 B．過程Ⅰ、Ⅱ中都有C—Oσ鍵的斷裂 C．可用標記CO2探究過程Ⅰ的機理 D．反應后通過分液操作回收ZnA2【答案】C【分析】A．CO2中的C原子無孤電子對；B．過程Ⅱ中有C—Oσ鍵的形成；C．可用標記CO2，探究過程Ⅰ的斷鍵機理；D．ZnA2屬于固體?！窘獯稹拷猓篈．CO2中的C原子無孤電子對，應該是O原子提供孤電子對與配位，故A錯誤；B．過程Ⅰ有C—Oσ鍵和C—Oπ鍵的斷裂，過程Ⅱ中有C—Oσ鍵的形成，構成五元環(huán)，故B錯誤；C．可用標記CO2，探究過程Ⅰ的斷鍵機理，故C正確；D．ZnA2屬于固體，反應后通過過濾操作回收ZnA2，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查化學反應機理的探究，屬于基本知識的考查，難度中等。16．（2025春?西青區(qū)期末）已知Cu2+在溶液中與H2O或Cl﹣等可形成配位數(shù)為4的配離子。某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（）A．溶液②中形成了[Cu（H2O）4]2+，1mol[Cu（H2O）4]2+中有12molσ鍵 B．由④可知，Cu2+與Cl﹣可能會結合產(chǎn)生黃色物質 C．由②③④推測，溶液中存在：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2O D．若取少量④中溶液進行稀釋，溶液依然為綠色【答案】D【分析】A．由①②可知，無水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈藍色，1mol[Cu（H2O）4]2+中含有4mol水中的8molσ鍵和4mol配位鍵；B．向③中溶液加入NaCl固體后，底部的NaCl固體表面變?yōu)辄S色；C．由②③④可知，③中藍色溶液加入足量NaCl固體后④溶液為黃色；D，[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2O，平衡會向左移動?！窘獯稹拷猓篈．實驗①②可知，無水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈藍色，這說明②中溶液呈藍色是Cu2+與水分子作用的結果；1mol[Cu（H2O）4]2+中含有4mol水中的8molσ鍵和4mol配位鍵，共12molσ鍵，故A正確；B．向③中溶液加入NaCl固體后，底部的NaCl固體表面變?yōu)辄S色，說明Cu2+與Cl﹣可能會結合產(chǎn)生黃色物質，故B正確；C．③中藍色溶液加入足量NaCl固體后④溶液為黃色，說明CuCl2水溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2O，故C正確；D．若取少量④中溶液進行稀釋，[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2O，平衡會向左移動，溶液會變?yōu)樗{色，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了配合物的成鍵情況，涉及了化學平衡移動，側重實驗過程的現(xiàn)象和實驗分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。17．（2025?沙市區(qū)校級模擬）杯芳烴的空腔大小由苯環(huán)的數(shù)量控制，通過在上緣和下緣引入基團，可改變其溶解度和選擇性。圖是SC[6]A修飾的銀納米粒（SC[6]A﹣AgNPs）與血根堿（SGR）形成SC[6]A﹣AgNPs—SGR絡合過程示意圖，產(chǎn)物具有良好的抗菌、抗腫瘤、抗氧化和抗炎活性。下列說法正確的是（）A．杯[n]芳烴中大π鍵與被裝載分子通過強配位鍵形成超分子 B．SC[6]A是杯[6]芳烴上緣引入磺酸基后形成，可以增強水溶性 C．由于自組裝的特征，后續(xù)研究選用SC[4]A同樣可以自發(fā)裝入血根堿（SGR） D．SC[6]A可修飾銀納米粒是因為其含有特定數(shù)量的羥基（—OH）帶來的分子識別特性【答案】B【分析】A．杯[n]芳烴與被裝載分子通過分子間作用力結合；B．SC[6]A由杯[6]芳烴發(fā)生磺化反應得到，磺酸基屬于親水基；C．根據(jù)超分子可對分子進行識別，SC[6]A可自發(fā)裝入血根堿；D．SC[6]A的上緣結合銀納米顆粒，是其—SO3H帶來的分子識別特性?！窘獯稹拷猓篈．杯[n]芳烴與被裝載分子通過分子間作用力結合，并非化學鍵，故A錯誤；B．SC[6]A由杯[6]芳烴發(fā)生磺化反應得到，磺酸基屬于親水基，因此可增強水溶性，故B正確；C．SC[6]A可自發(fā)裝入血根堿，可知SC[6]A的大小與血根堿（SGR）適配，則SC[4]A無法識別血根堿，不能自發(fā)裝入，故C錯誤；D．由SC[6]A﹣AgNPs—SGR絡合結構可知，SC[6]A的上緣結合銀納米顆粒，應是其含有特定數(shù)量的—SO3H帶來的分子識別特性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查超分子的概念及應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。18．（2025?南京開學）固體ZnA2可以催化CO2與環(huán)氧乙烷的衍生物轉化為環(huán)狀碳酸酯，可能的機理如圖：下列說法正確的是（