山東省濟寧市任城區(qū)2026屆高一化學第一學期期末達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中含有的電子數(shù)最多的是A．27gH2O B．51gH2O2 C．34gOH－ D．19gH3O＋2、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO3、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液4、下列說法中，正確的是A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：6、焰色反應可用來檢驗()A．所有元素的存在 B．所有金屬單質(zhì)的存在C．某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D．所有非金屬元素的存在7、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金8、實驗室制備SO2反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序為()A．a(chǎn)

f

g

d

c

e B．b

g

fd

c

e C．a(chǎn)

f

g

c

d

e D．a(chǎn)

f

g

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c

h9、質(zhì)子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素質(zhì)子數(shù)關系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D10、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．液氯11、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+12、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O213、下列關于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體14、實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應后所得氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較15、下列方程式，不能正確表達反應顏色變化的是A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl16、下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉化關系如圖：根據(jù)圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學方程式。①A與NaOH溶液反應的化學方程式___。②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應的化學方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。19、Ⅰ.某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應進行如圖所示實驗。（1）圖甲兩集氣瓶中__（填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。（2）圖乙中反應的現(xiàn)象是___。（3）圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有__，NO2在該反應中顯__性。（4）由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：___。Ⅱ.某課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2的反應為2Mg+CO22MgO+C。（1）該小組類比Mg與CO2的反應對Mg與NO2的反應進行猜測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：__。（2）該小組設計如下實驗驗證上述猜測，實驗裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）如圖所示。資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是__。②干燥管和裝置B的作用分別是__、__。③正確的實驗操作步驟是__。a.通入NO2b.打開彈簧夾c.點燃酒精燈d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾20、分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。(1)16世紀，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是_____。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中_____的不同。(3)海水曬鹽過程中，采用______方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：①寫出三種試劑的化學式：A____，B_____，C_____。②加過量A的原因是______。③加過量B的原因是______。21、某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

先求出各物質(zhì)的量和每個粒子的電子數(shù)，再作比較?！驹斀狻緼、27gH2O物質(zhì)的量27g/18g·mol－1=1.5mol，1molH2O的電子為10mol，電子數(shù)為1.5mol×10=15mol；B.51gH2O2物質(zhì)的量51g/34g·mol－1=1.5mol，1molH2O2的電子為18mol，電子數(shù)為1.5mol×18=27mol；C.34gOH－物質(zhì)的量34g/17g·mol－1=2mol，1molOH－的電子為10mol，電子數(shù)為2mol×10=20mol；D.19gH3O＋物質(zhì)的量19g/19g·mol－1=1.0mol，1molH3O＋的電子為10mol，電子數(shù)為1.0mol×10=10mol；故選B。2、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤；故選A。3、D【解析】

A.CO2和SO2都與飽和食鹽水不反應，不能用于除雜，A項錯誤；B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應，不能用于除雜，B項錯誤；C.CO2和SO2都與石灰水反應，不能用于除雜，C項錯誤；D．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，但CO2不反應，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強堿性溶液反應，SO2具有還原性，除去CO2中的SO2，可用強氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液除去。4、C【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B.1mol

N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項是正確的；D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。5、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結合了一個氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個氧原子和一個H原子，且?guī)ж撾?，故符號為，故B錯誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負電荷，故水中的氧原子應靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應為，故C錯誤；

D、氯離子帶負電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應為，故D錯誤；

故答案選A?！军c睛】本題主要考查化學用語，為基礎性習題，注意把握結構示意圖和正負電荷相互吸引。6、C【解析】

焰色反應只能用來檢驗某些金屬元素的存在，不能檢驗所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。7、B【解析】A、鐵與鹽酸反應，鐵合金和鹽酸也可以反應，選項A錯誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，選項B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項C錯誤；D、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項D錯誤。答案選B。8、A【解析】

該實驗的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過E裝置來干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應從d口進入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序為afgdce，故選A。9、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個電子，處于IA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則D為Na；故質(zhì)子數(shù)為：C＞D＞B＞A，故答案為A。10、D【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D。【點睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應；鐵和濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。11、D【解析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項A錯誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項B錯誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價，選項C錯誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應，可以共存，選項D正確。答案選D。12、D【解析】

根據(jù)Na2O2能與CO2反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結合物質(zhì)為固體時容易攜帶、反應容易等進行分析。【詳解】A、CaCl2不能與CO2反應，無氧氣生成，故A錯誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯誤；C、NaCl能與CO2不反應，無氧氣生成，故C錯誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D。【點睛】本題考查的是有關制氧劑的知識，Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學生要注重對教材內(nèi)容的學習。13、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。14、B【解析】

根據(jù)MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時，反應②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計算出氯氣的量為1mol，所以反應后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①＜②，即②比①多，故選B。【點睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的實驗中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應。15、A【解析】

A．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯誤；B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有固體析出，故B正確；C．Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正確；D．硫化氫具有較強還原性，易被FeCl3氧化生成單質(zhì)硫，反應的化學方程式：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，故D正確；答案選A。16、C【解析】

A.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；B.該反應為化合反應，但不是氧化還原反應；C.該反應為分解反應，但不是氧化還原反應；D.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；綜上所述A、B、D均為化合反應，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應為氮氣與氧氣轉化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應轉化成硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點睛：本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。19、下兩氣體混合后，紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【解析】

Ⅱ.該實驗中先通入二氧化氮氣體可排盡裝置中的空氣，此時打開彈簧夾，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后關閉彈簧夾，之后點燃酒精燈，二氧化氮與鎂單質(zhì)發(fā)生反應，A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應的二氧化氮，B裝置短進長出且裝滿水，可用排水法收集反應生成的氮氣?！驹斀狻縄．（1）NO2呈紅棕色，SO2為無色氣體，故下瓶氣體顏色深；（2）NO2有強氧化性，能被SO2，還原成NO，則兩氣體混合后，紅棕色消失；（3）“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有NO，NO遇空氣被氧化成NO2，SO2與NO2的反應中NO2體現(xiàn)了氧化性；（4）NO2和SO2反應的化學方程式為；Ⅱ．（1）由題意分析可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應，反應的化學方程點燃式為；（2）①由反應可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境。裝置B是利用排水法收集N2的裝置；③正確的實驗操作步驟是：打開彈簧夾→通入NO2（排盡裝置中的空氣）→當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾，點燃酒精燈?！军c睛】集氣瓶有多種用途：長進短出的空瓶可收集密度比空氣大的氣體，短進長出的空瓶可收集密度比空氣小的氣體；短進長出且裝滿水可用排水法收集氣體；短進短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。20、蒸餾溶解度蒸發(fā)過濾Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加過量A為Ba(OH)2，發(fā)生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B為Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可將過量鋇離子除去，過濾，濾液中含NaCl及過量的Na2CO3，適量C為