馬鞍山市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2、下列各組離子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+3、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L4、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，理論可以生成氯氣22.4LD．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O5、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、ClˉB．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3ˉ、ClˉC．氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解7、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合8、對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料9、已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．22.4L B．L C．L D．L10、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)11、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值等于6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量D．氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值等于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量12、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液13、某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D14、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應(yīng)用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)15、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯和玻璃棒③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時(shí)俯視刻度線A．①② B．③④ C．①③ D．②④16、下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是()A．用25mL燒杯量取14.80mL氫氧化鈉溶液B．用10mL量筒量取5.0mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g碳酸鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L－1氯化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請(qǐng)回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。18、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。19、結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現(xiàn)象是________________。20、某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)開_______（填序號(hào)）（4）下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度21、如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是________(填序號(hào))。①液氯是純凈物，氯水是混合物②氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的離子方程式_____（4）據(jù)報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸是一種酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。2、D【解析】

A.鐵離子和氫氧根會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會(huì)生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應(yīng)，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。3、A【解析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，銅的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol=0.05mil，則根據(jù)方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05mol×2÷3=mol，則一氧化氮在標(biāo)況下的體積為mol×22.4L/mol=0.75L，選A。4、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價(jià)沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣44.8L，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實(shí)，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。5、D【解析】

A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠粒帶正電，遇到S2-、Br-離子發(fā)生聚沉現(xiàn)象，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。6、B【解析】

A、蒸發(fā)是蒸到將干，用余熱全部蒸干，A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)之前，要先用稀鹽酸將鉑絲洗凈，再在酒精燈上燒至火焰沒有顏色，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的三氯化鐵溶液滴到沸水中得到，C錯(cuò)誤；D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解過程只能在燒杯中進(jìn)行，待冷卻到室溫之后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。8、B【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B.濃硝酸沒有脫水性，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。9、B【解析】

已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體含有分子數(shù)為：，物質(zhì)的量為：mol，標(biāo)況下體積為：mol×22.4mol/L=L，故選：B。10、A【解析】

A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項(xiàng)正確；B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、B【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學(xué)式一定時(shí)，摩爾質(zhì)量只與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，B不正確；C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，數(shù)值為98，與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量，D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，由于對(duì)摩爾質(zhì)量的理解不夠，我們常會(huì)受化學(xué)計(jì)量數(shù)的影響，把摩爾質(zhì)量當(dāng)成相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，其實(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值，就等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。12、A【解析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯(cuò)誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。13、B【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，石蕊遇酸變紅，但石蕊顯紫色，蝴蝶不是白色，故A錯(cuò)誤；B、酚酞顯無色，濃氨水易揮發(fā)，酚酞與堿顯紅色，故B正確；C、氫氧化鈉溶液不易揮發(fā)，不能使蝴蝶變紅，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不易揮發(fā)，石蕊不變紅，且石蕊顯紫色，故D錯(cuò)誤。14、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；C.新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)。綜上所述，不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是B。15、A【解析】

①稱將NaOH固體放在紙上稱量，NaOH潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小；②沒有洗滌燒杯，損失溶質(zhì)，使配制溶液濃度偏?。虎廴萘科?jī)?nèi)有少量水對(duì)結(jié)果無影響；④定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏大；則①②正確；答案選A。16、B【解析】

燒杯的精確度達(dá)不到0.01mL,量筒只能精確到0.1mL，托盤天平只能精確到0.1g，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。18、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析。【詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。19、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od產(chǎn)生白色沉淀【解析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆；②沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)?！驹斀狻?1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；A.導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒ǎ挥羞M(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯(cuò)誤；B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，B錯(cuò)誤；C.裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確；D.氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)①氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故合理選項(xiàng)是d；②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備、收集、方程式的書寫、性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣的制備原理及性質(zhì)、熟悉氯水的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。20、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實(shí)驗(yàn)室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項(xiàng)B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時(shí)，當(dāng)距離刻度1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO42－物質(zhì)的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（1）的第二空，學(xué)生往往用80mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本題需要用100mL的容量瓶。21、①④Ca(ClO)