2026屆遼寧省撫順市東洲區(qū)撫順十中高一化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、無法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開來的試劑或方法是A．淀粉溶液B．氯水C．硝酸銀溶液D．焰色反應2、下列有關物質性質和用途正確的是A．工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應制備漂白粉B．明礬可用于自來水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為原子反應堆的導熱劑D．Na2CO3能與鹽酸反應，廣泛用于治療胃酸過多3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO24、下列化學反應，屬于氧化還原反應的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O35、下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉6、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27、下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是()A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．CO2中混有HCl，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶得到純凈干燥的CO2D．從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸餾的方法8、物質的性質決定物質反應現象，下列關于鈉與水反應的現象和鈉的性質無關的是A．鈉的熔點較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑9、?x的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應，生成沉淀0.02mol，則?x晶體中x的數值是（）A．2 B．4 C．6 D．810、某血液化驗單中“總膽固醇”一項的結果為4.27×10?3mol/L。這里的“4.27×10?3mol/L”表示總膽固醇的A．質量分數 B．摩爾質量C．物質的量 D．物質的量濃度11、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)12、一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶113、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物14、能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸15、有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達到納米級),這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關于納米碳酸鈣的推測正確的是(

)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙16、下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。18、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，實驗室提純氯化鈉的流程如下：提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為__________(只填化學式)；②過濾之前，怎樣檢驗硫酸根離子已除盡：_______；③若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______；(2)用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液：①配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有__________(填儀器名稱)；②計算后，需稱出氯化鈉質量為___________g；③下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時砝碼生銹：_________________；C．移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上：_______________。20、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液C．分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯D．分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數為“1”時，要寫“1”)(5)某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點沸點I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學根據資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應改正為_______________________________________。②該小組同學改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。21、（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現取出三份該溶液分別進行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產物；當反應③中有14.6gHCl消耗掉時，反應中轉移的電子數為______________________________個。從上述三個反應可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.碘化鉀中的碘元素是-1價的I-，不能使淀粉溶液變藍。將淀粉溶液分別加到氯化鈉、碘化鉀溶液中，均無明顯現象，所以淀粉溶液無法鑒別氯化鈉、碘化鉀，A項正確；B.氯水可與碘化鉀反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中顯紫色。將氯水分別加到氯化鈉、碘化鉀兩溶液中，溶液變色的是碘化鉀，無明顯變化的是氯化鈉，氯水可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，B項錯誤；C.硝酸銀溶液分別與氯化鈉、碘化鉀反應：Ag++Cl-=AgCl↓，Ag++I-=AgI↓，AgCl是白色沉淀，AgI是黃色沉淀。所以硝酸銀溶液可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，C項錯誤；D.用鉑絲分別蘸取氯化鈉、碘化鉀在無色火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色的是NaCl，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反應可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，D項錯誤；答案選A。2、C【解析】

A項、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質較少，不能制備漂白粉，故A錯誤；B項、明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質，故B錯誤；C項、鈉鉀合金具有良好的導熱性，可以用作原子反應堆導熱液，故C正確；D項、碳酸鈉能與胃酸鹽酸反應，但碳酸鈉堿性較較強，具有腐蝕性，不可用來中和胃酸過多，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意性質與用途的關系。3、D【解析】試題分析：分析S元素的化合價，判斷即被氧化也被還原；根據方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，當生成1molNa2S2O3，轉移8/3mol電子.且氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1.考點：含硫物質間的轉化。4、D【解析】

氧化還原反應的標志是有元素化合價的升降，據此分析?！驹斀狻緼.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鋁元素化合價由Al的0價變化到Al2O3的+3價，化合價升高；鐵元素化合價由Fe2O3的+3價變化到Fe的0價，化合價降低。所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。5、C【解析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。6、D【解析】

A．2Na+Cl22NaCl屬于化合反應，A不合題意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于非氧化還原反應，B不合題意；C．FeO+COFe+CO2中，反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，C不合題意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化還原反應，又是置換反應，D符合題意；故選D。7、A【解析】

A.碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；

B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應，最終無法得到CO2氣體，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫，故C錯誤；D.氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，D錯誤；綜上所述。本題選A。8、C【解析】試題分析：A、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B不選；C、硬度大小與反應現象無關，所以與性質無關，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應劇烈，所以與性質有關，故D不選；故選C?？键c：鈉與水的反應現象與鈉的性質9、C【解析】

發(fā)生反應:MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol為AgCl，根據方程式可以知道n（MgCl2）=1/2×0.02mol=0.01mol，由化學式可以知道n（MgCl2?xH2O）=n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×(95+18x)g/mol=2.03g，計算得出x=6，故C正確；故答案選C。10、D【解析】

【詳解】根據單位可判斷“4.27×10-3mol/L”表示總膽固醇的物質的量濃度，答案選D。11、D【解析】

根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本題答案選D。12、A【解析】

根據V=×Vm，已知氣體的質量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，氣球體積由大到小的順序為CH4、O2、CO2、SO2。【詳解】A．根據分析可知②中裝的是O2，A說法正確；B．根據相同質量，氣體的分子數與摩爾質量成反比，所以氣球①和氣球③中氣體分子數不相等，B說法錯誤；C．相同質量下，物質的量與摩爾質量成反比，所以氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為16：64=1：4，C說法錯誤；D．根據，即ρ與M成正比，所以氣球③和氣球④中氣體密度之比為44：64=11：16，D說法錯誤；答案為A。13、D【解析】A、根據分散質的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯誤；B、根據電離出H＋的個數，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯誤；C、電解質定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，故C錯誤；D、根據組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。14、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現象為：白色沉淀、無現象、氣體生成，以此來解答?！驹斀狻緼.均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現象為：白色沉淀、無現象、氣體生成，現象不同，可鑒別，故B符合題意；C.稀鹽酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故C不符合題意；D.稀硝酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故D不符合題意。答案選B。15、B【解析】

A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會產生丁達爾效應，故B正確；C．納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣相同，故C錯誤；D．膠體的分散質粒子直徑在1～100nm之間，粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過濾紙，故D錯誤；故答案為B。16、D【解析】

A.氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項錯誤；B.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，電子式為，B項錯誤；C.MgO為離子化合物，電子式為，C項錯誤；D.KF為離子化合物，由鉀離子和F-構成，陰離子用中括號，F周圍有8個電子，電子式為，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡在調節(jié)pH時，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

粗鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，粗鹽中加入水，加熱溶解，要除去粗食鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，結合加入的試劑是過量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后過濾，得到沉淀和濾液，沉淀成分為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向濾液中加入稀鹽酸調節(jié)pH，除去過量的飽和Na2CO3溶液和氫氧化鈉，得到NaCl溶液，然后加熱濃縮、冷卻結晶得到氯化鈉晶體，然后洗滌、干燥得到純NaCl，結合配制溶液的一般步驟和誤差分析的方法分析解答?！驹斀狻?1)①要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，因此碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去了，氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，因此滴加順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②檢驗硫酸根離子是否除盡的操作為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡，故答案為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡；③若先用鹽酸調pH再過濾，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都會與鹽酸反應而溶解，影響氯化鈉的純度，故答案為：在調節(jié)pH時，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度；(2)①用提純的NaCl配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，因此除了燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；②250mL0.2mol/LNaCl溶液中含有NaCl的物質的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，氯化鈉質量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質量2.9g，故答案為：2.9；③A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；B．稱量時砝碼生銹，砝碼質量增大，稱量的氯化鈉質量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；C．移液時玻璃棒下端靠在刻度線之上，在刻度線以上會滯留一些溶液，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。20、過濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質的實驗流程與相關操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據分液的具體操作解答即可；（4）根據氧化還原反應化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據實驗室常見儀器名稱填寫；根據蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；②碘單質受熱易升華，80℃時會隨著CCl4一起進入錐形瓶中，由此做出判斷。【詳解】（1）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗，以保證萃取劑與溶質完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置，待溶液完全分層時，再進行分液，錯誤；C.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯誤；D.分液時流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯誤；（4）該反應中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價降低為-2價，I-從-1價升高為0價，該反應是在酸性環(huán)境下進行，根據氧化還原反應化合價升降相等可知，該反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實驗中，其原理是根據液體的沸點差異進行分離，故需通過溫度計測量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計的水銀球應與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進入錐形瓶，不能達到分離I2和CCl4的實驗目的