廣東省中山一中豐山學(xué)部2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中,正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙C．氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液D．氯元素有毒，應(yīng)禁入口中2、2SO2＋O22SO3下列反應(yīng)條件的改變對上述反應(yīng)的速率影響正確的是A．增大的SO2濃度能加快反應(yīng)速率B．減小SO3的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響3、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)4、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

A．A B．B C．C D．D5、下列敘述正確的是A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．中和熱測定實(shí)驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C．MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D．常溫下，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同6、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．洗滌油污常用熱的純堿溶液C．用加熱的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度7、在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241(24195Am)放射源的電離室。24195Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．241B．146C．95D．518、用NA表示阿伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．7.8g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)的7NAC．1mol有機(jī)物中最多有5NA個原子在一條直線上D．4.6g乙醇在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA9、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率10、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動11、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺②鐵在潮濕的空氣中易生銹③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深A(yù)．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥12、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHCH213、有一些食物中，加入了維生素C這種食品添加劑，維生素C在食品中起的作用是A．調(diào)味劑 B．著色劑C．防腐劑 D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑14、下列實(shí)驗過程不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗?zāi)康膶?shí)驗過程A探究濃度對平衡的影響各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,記錄溶液顏色的變化B探究溫度對平衡的影響將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化C制取并純化氯氣向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶D證明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實(shí)驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D15、“碘鐘”實(shí)驗中，3I-++2S的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗編號①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.1600.120c()/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1下列敘述不正確的是A．該實(shí)驗的目的是研究反應(yīng)物I-與的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．顯色時間t1=29.3sC．溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗，顯色時間t2的范圍為22.0～44.0sD．通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比16、25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．817、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④18、地殼中化學(xué)元素含量前四位排序正確的是A．氧、硅、鋁、鐵 B．鐵、氧、鋁、鎂C．氧、硅、鐵、鋁 D．硅、氧、鋁、鐵19、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)平衡標(biāo)志的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量20、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-21、下列方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-C．向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和：2H+

+SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-22、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/Mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有A．4個 B．3個 C．2個 D．1個二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。25、（12分）為了探究和驗證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。26、（10分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實(shí)驗方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。28、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。29、（10分）研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。（1）①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H1=akJ/mol②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)

△H2=bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H3=ckJ/mol若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為____________。（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?9/30。①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________；②若容器中觀察到________________________，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為________；（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時間變化如圖a。活化能最小的是___(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。（4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉；D、氯氣有毒，氯元素?zé)o毒；【詳解】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯，氯氣液化后得到液氯，故A錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧，沒有煙，故B錯誤；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉，故C正確；D、氯元素?zé)o毒，如食鹽中含氯元素，故D錯誤；故選C。2、A【詳解】A.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項A正確；B.減小生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項B錯誤；C.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快，選項C錯誤；D.添加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項D錯誤。答案選A。3、D【解析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動。【詳解】A項、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會改變。4、A【解析】試題分析：A、由反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故B錯誤；C、充入一定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡移動的影響因素的相關(guān)知識。5、C【詳解】A.常溫下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯誤；B.中和熱測定實(shí)驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計，缺少溫度計，故B錯誤；C.MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4，故C正確；D.常溫下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸濃度大于硫酸，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸<醋酸，故D錯誤。6、B【解析】A.AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2(SO4)3，錯誤；B.熱的純堿溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液堿性增強(qiáng)，油污中含有大量酯類化合物，能夠在堿性條件下發(fā)生水解，生成相應(yīng)的鹽和醇，因此可以用熱的純堿溶液洗滌油污，正確；C.因為除去一種離子的標(biāo)準(zhǔn)是該離子濃度降為10-5mol/L以下，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)方程式雖然是個吸熱反應(yīng)，但是加熱根本達(dá)不到除去的程度，錯誤；D.配制FeSO4溶液時，應(yīng)將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸中會引入雜質(zhì)，錯誤?！军c(diǎn)睛】“四規(guī)律”判斷鹽溶液蒸干所得物質(zhì)（1）考慮鹽是否分解：如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固體應(yīng)是CaCO3。（2）考慮氧化還原反應(yīng)：如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是Na2SO4。（3）弱酸陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如Na2CO3等。（4）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4溶液加熱蒸干灼燒后得到CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，若AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3。7、D【解析】的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)=241-95=146，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146-95=51，故選D。8、D【解析】A．7.8g苯的物質(zhì)的量為：7.8g78g/B、甲基（-CH3）呈電中性，1mol甲基（-CH3）含9mol電子，即9NA個，選項B錯誤；C、苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，夾角均為120°，再根據(jù)甲醛分子中4原子共面、鍵角約為120°，乙炔分子中4原子共直線，可知該有機(jī)物分子中最多有4個原子在一條直線上，選項C錯誤；D、4.6g乙醇為0.1mol，在氧氣中完全燃燒，碳的化合價由-2價變?yōu)?4價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，選項D正確。答案選D。9、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。10、B【分析】A.利用三段法計算起始時H2S的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)化率；B.根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；D.根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.設(shè)起始時H2S的物質(zhì)的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(zhuǎn)(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項錯誤；B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%，B項正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，說明正向為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題判斷平衡移動方向時可用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，通過大小關(guān)系確定平衡移動的方向，并進(jìn)一步確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對大小。對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆11、B【解析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻竣偌尤階gNO3溶液后，AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故①不符合題意；

②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕，不是可逆反應(yīng)，故②符合題意；

③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理解釋，故③符合題意；

④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，故④不符合題意；

⑤K為氣體，減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故⑤不符合題意；

⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度平衡逆向移動，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深，故⑥不符合題意；

綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B?！军c(diǎn)睛】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；在使用該原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動過程中，如果條件的改變與平衡移動無關(guān)或者條件的改變不能使平衡發(fā)生移動時，則勒夏特列原理不適用。12、A【解析】A.乙烯分子是由兩個碳原子和四個氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C.聚氯乙烯分子內(nèi)不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故D錯誤；本題答案為A。13、D【詳解】在一些食物中加入維生素C作為食品的添加劑，可補(bǔ)充人體必需的維生素C，使食品的營養(yǎng)價值增強(qiáng)，答案選D。14、D【解析】A、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,利用溶液中氫離子濃度不同，探究濃度不同對化學(xué)平衡的影響，選項A正確；B、將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化，氨水的電離吸熱，溫度高電離平衡正向移動，溶液顏色較深，可實(shí)驗探究溫度對平衡的影響，選項B正確；C、向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發(fā)的氯化氫和干燥，得到純化的氯氣，選項C正確；D、要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，所以其結(jié)論不合理，選項D錯誤。答案選D。15、C【詳解】A．圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時間，通過分析知，反應(yīng)物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以該實(shí)驗的目的是研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來的2倍；對比實(shí)驗①和⑤，實(shí)驗⑤的c(I-)為實(shí)驗①的3倍，而c()保持不變，反應(yīng)速率應(yīng)該變成原來的3倍；則反應(yīng)時間應(yīng)為實(shí)驗①反應(yīng)時間的，即t1=88s×=29.3s，故B正確；C．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時間越短，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗，顯色時間t2的范圍會少于22s，故C錯誤；D．對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來的2倍；對比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c(I-)不變，c()增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率也變成了原來的2倍；對比數(shù)據(jù)組③和④，可以看到，c()增大到2倍時，c(I-)變?yōu)楸稌r，反應(yīng)時間增大了一倍，即反應(yīng)速率變成了原來的；對比數(shù)據(jù)組對比數(shù)據(jù)組①和③，可以看到，c(I-)和c()均增大到2倍時，反應(yīng)時間為原反應(yīng)時間的，即反應(yīng)速率變成了原來的4倍，因此反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比，故D正確；故選C。16、A【解析】設(shè)硝酸溶液的體積為V，則氫氧化鉀溶液體積為9V；pH=3的硝酸中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為1×10-4mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，顯然兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合后溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-317、C【解析】①該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不能確定是否有變化，故①不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；②溫度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)體系的溫度不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；③該反應(yīng)氣體體積一定，氣體密度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)體系的密度不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故④是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。故選C。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的本質(zhì)就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，宏觀上各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變。18、A【詳解】地殼中化學(xué)元素含量前四位排序為：氧、硅、鋁、鐵，答案選A。【點(diǎn)睛】地殼中含量最多的金屬元素是Al，地殼中含量最多的非金屬元素是O；地殼中含量排行前五的元素有個諧音口訣：養(yǎng)(O)龜(Si)鋁鐵蓋(Ca)。19、B【解析】根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征，分析判斷能作為平衡標(biāo)志的物理量?！驹斀狻緼項：反應(yīng)在溫度一定、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變，即混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B項：混合氣體的密度ρ＝m/V，只有化學(xué)平衡時氣體總質(zhì)量m才不再變化，ρ也隨之不變，則混合氣體密度不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；C項：物質(zhì)B相對分子質(zhì)量（分子量）是個常量，可逆反應(yīng)是否平衡與其無關(guān)，C項錯誤；D項：題中可逆反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變（A為固體）。不論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，氣體總物質(zhì)的量都不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項錯誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡可從本質(zhì)和特征兩方面進(jìn)行。（1）本質(zhì)：正、逆反應(yīng)速率相等。同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（2）特征：體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度等不再隨時間發(fā)生變化，即可變的量不再變化的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)。20、B【詳解】A、對原子來說，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，即Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯誤，答案選B。21、C【解析】A.書寫離子方程式時，不該拆成離子的不能寫成離子形式，但可以拆成的離子必須寫成離子形式，如濃鹽酸中的HCl；B.Cl2氧化性很強(qiáng)，過量Cl2能將Fe2+、I-均氧化；C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和，根據(jù)離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系書寫離子方程式；D.過量CO2與Na2SiO3反應(yīng)，最后生成的是HCO3-?！驹斀狻緼.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，鹽酸為強(qiáng)酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)該拆成離子，故A項錯誤；B.FeI2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+、I-都可被Cl2氧化，離子反應(yīng)式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B項錯誤；C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C項正確；D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，故D項錯誤。本題正確答案為C。22、A【分析】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣俑鶕?jù)表格數(shù)據(jù)，f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，平衡逆向移動，所以平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)b＜f，故①正確；②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)，則平衡時G的物質(zhì)的量為2ax，E平衡時的物質(zhì)的量為a-ax，由題意得=75%，解得x=0.6a，E的轉(zhuǎn)化率為=ｘ100%=60%，故②正確；③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，即平衡左移，故③正確；④該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則K(1000℃)＞K(810℃)，故④正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：25、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行，因此氯氣進(jìn)入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。26、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點(diǎn)時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點(diǎn)時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實(shí)驗操作等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗方案設(shè)計，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。27、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標(biāo)、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測偏大或偏?。唬?）根據(jù)c測=計算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！军c(diǎn)睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中