河南洛陽名校2026屆化學高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對于“H2O”的分類不正確的是（）A．氧化物 B．氫化物 C．有機物 D．純凈物2、把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成3molC，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1．下列計算結(jié)果正確的是A．x的數(shù)值是2 B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．B的平衡濃度為2mol/L D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為22：253、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl4、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q35、關(guān)于維生素A（分子結(jié)構(gòu)如下）的下列說法錯誤的是（）A．不是飽和一元醇B．不易溶于水C．具有烯、醇以及芳香族化合物的性質(zhì)D．其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為5.6%6、下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯7、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr8、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過程中，“定容”操作正確的是A． B． C． D．9、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．10、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，一定能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是組號XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀A．A B．B C．C D．D11、正常情況下，葡萄糖在人體內(nèi)所發(fā)生的變化錯誤的是（）A．直接氧化分解，釋放能量 B．合成糖原C．轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖 D．隨尿液排出體外12、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是A．從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點＞c點C．NH3·H2O的電離程度：b點＞a點D．b點到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－14、中國5G技術(shù)成功走在了全球前列，5G時代對于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲器的半導體襯底材料是單晶硅，下列化學式中可用于表示單晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO315、在密閉容器中M與N反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之間有如下關(guān)系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則此反應(yīng)可表示為（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C16、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______________。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩20、滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學生用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標準液為____________mL。（3）下列操作會導致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。21、常溫下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:溶液的pH加入鹽酸的總體積12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列問題:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______(用等式表示)。(2)當V(HCl)=20.00mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B.水是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物，故B正確；C.水中不含有碳元素，不屬于有機物，故C錯誤；D.水是只有水分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；故選C。【點睛】氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機物；只有一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物。2、B【分析】本題涉及化學平衡的計算，首先寫出反應(yīng)方程式，列出相關(guān)量（起始量、變化量、平衡量），確定各量之間的關(guān)系，列出比例式進行求解?！驹斀狻繐?jù)題給信息可知，，根據(jù)，可知設(shè)A的轉(zhuǎn)化量為a，B的轉(zhuǎn)化量為b5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)起始量/mol5600轉(zhuǎn)化量/molab32平衡量/mol32則有：，解得根據(jù)，(mol)，同理可得，則平衡時，，，則A的轉(zhuǎn)化率，B的平衡濃度，反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為，故B項正確；答案選B。3、A【解析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A?？键c：考查溶液酸性強弱比較4、D【詳解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標準狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D?！军c睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反應(yīng)方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。5、C【解析】分析維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含苯環(huán)，含有5個C=C鍵和1個-OH，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)解答該題?！驹斀狻緼、維生素A含有碳碳雙鍵，故其不是飽和一元醇，選項A正確；B、維生素A是一種脂溶性的維生素，屬于碳原子數(shù)較多的不飽和一元醇，其分子中的親水基較少，故其不易溶于水，選項B正確；C、維生素A含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團，為不飽和的一元醇，具有烯和醇的性質(zhì)。分子中不含苯環(huán)，因而不具有芳香族化合物的性質(zhì)，選項C錯誤；D、維生素A分子式為C20H30O，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為16286×100%=5.6%，選項答案選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機物結(jié)構(gòu)簡式，正確判斷有機物官能團的種類和個數(shù)，特別是有機物的分子式，觀察時要仔細。6、C【分析】根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法分析?！驹斀狻緼.主鏈的選擇錯誤，應(yīng)該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈是6個碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，應(yīng)該從離雙鍵最近的一端開始編號，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項錯誤；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結(jié)構(gòu)簡式和名稱相符，C項正確；D.不符合側(cè)鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項錯誤；答案選C。7、B【分析】有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；根據(jù)定義分析解答?！驹斀狻緼．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，注意掌握常見的有機反應(yīng)類型及各種反應(yīng)的特點，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的概念及根本區(qū)別。8、A【詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸餾水，眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。9、C【解析】A、3s能級能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯誤；故選C。10、C【解析】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一小段時間后，再加入W能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷?！驹斀狻緼.C作陽極、Fe作陰極、電解NaCl溶液，陽極上Cl?放電生成Cl2、陰極上H2O得電子生成H2和OH?，所以析出的相當于HCl，要使電解后溶液恢復原狀，需要通入適量HCl，故A錯誤；B.Pt作陽極、Cu作陰極、電解CuSO4溶液，陽極上H2O得電子生成O2和H+，陰極Cu2+得電子生成Cu，所以析出的相當于CuO，應(yīng)該加入CuO使溶液恢復原狀，故B錯誤；C.以C作陰陽極，電解NaOH溶液，陽極上H2O得電子生成O2和H+,，陰極上H2O得電子生成H2和OH?，相當于電解水，所以需要加入適量水使電解后溶液恢復原狀，故C正確；D.以Ag作陽極、Fe作陰極、電解AgNO3溶液，陽極上Ag失電子、陰極上Ag+得電子生成Ag，所以該裝置相當于電鍍池，相當于電解質(zhì)溶液不發(fā)生變化，所以不需要加入物質(zhì)，故D錯誤。故選C。11、D【詳解】葡萄糖在人體內(nèi)可以直接氧化分解，釋放能量或轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖或合成糖原，但不會直接隨尿液排出體外，故答案為：D。12、A【分析】從a點到b點，溶液由堿性中性酸性；b點溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度時，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?！驹斀狻繌腶點到b點，b點為氯化銨溶液,b點溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴rc（Cl-）=c（NH4+），從a點到b點，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；b點溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點＞c點，故B正確；鹽酸促進NH3·H2O的電離，b點加入的鹽酸大于a點，所以NH3·H2O的電離程度：b點＞a點，故C正確；從b點到c點，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，c點時鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點到c點，接近c點也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。13、A【解析】離子間若發(fā)生化學反應(yīng)，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO2氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。14、A【詳解】單晶硅成分是晶體硅，A正確。15、D【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以該反應(yīng)可以表示為2M+3N=2C，故答案為D。16、C【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，一定生成2nmolNO，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③如何時候，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，不能說明達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；達到平衡狀態(tài)的有①④⑥，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。19、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團變化看，反應(yīng)過程中有機分子加氧原子，這是有機氧化反應(yīng)的特點，又據(jù)已學知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛（沸點1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。20、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標準液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標準液體積將減小，會導致測定結(jié)果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失