安徽省池州市2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA2、下列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．NaOH B．Cl2 C．HCl D．NaCl3、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體4、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c（H2）/mol·L-1c（I2）/mol·L-1c（HI）/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判斷正確的是A．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲B．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%C．HI的平衡濃度：a=b>0.004D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D7、下列敘述或書寫正確的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ8、下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D．向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不一定是Na2SO49、高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2OB．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9C．已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(HFeO4－)/c(H2FeO4)=1.2D．pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4－)10、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：211、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．1molNa2CO3固體中含離子總數(shù)小于3NA12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）13、化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl＋NaClO4NaClO4NaCl＋2O2↑下列說法不正確的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN14、下列說法不能用元素周期律解釋的是（）A．濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B．與冷水反應(yīng)的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D．原子半徑：Al>Si>P15、某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+B．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)C．若消耗1mol氧化劑，可轉(zhuǎn)移2mole－D．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:316、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NAB．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子C．常溫下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________。（2）A→B、H→M的反應(yīng)類型分別為________、________。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學(xué)方程式為________。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。19、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題。

（1）寫出a儀器的名稱_______；（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒有”）白色沉淀；（5）F裝置無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)F裝置進(jìn)行改造，裝置符合要求的是_____________。20、某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號(hào)）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸21、工業(yè)上煙氣脫氮的原理（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________。溫度升高，K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c．反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2d．的濃度不變（3）向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用表示的平均反應(yīng)速率為__________。（4）如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。______（5）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_______________。（6）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來生產(chǎn)化肥。溶液顯__________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中濃度由大到小的關(guān)系是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯(cuò)誤；NH4N3中氮元素化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，氫元素化合價(jià)由+1降低為0，所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮?dú)猓瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。2、A【解析】A、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，A正確；B、氯氣分子中只有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C、氯化氫分子中只有極性鍵，C錯(cuò)誤；D、氯化鈉中只有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握化學(xué)鍵的含義和形成微粒是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。需要指出的是氯化鋁中含有共價(jià)鍵，不是離子鍵。3、C【解析】A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，每一種化合價(jià)都對(duì)應(yīng)氧化物，其中+4價(jià)有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。5、C【解析】A、恒溫恒容，丁與甲相比，各物質(zhì)濃度增大一倍，為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，乙中增大碘的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，大于20%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、對(duì)比甲容器，乙容器中增大碘的濃度，平衡正向移動(dòng)，碘化氫的濃度增大，丙容器中氫氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，碘化氫的濃度增大，且兩者轉(zhuǎn)化率相同，故：HI的平衡濃度：a=b>0.004，選項(xiàng)C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故可以根據(jù)甲容器計(jì)算丙中條件下的平衡常數(shù)。H2(g)+I2(g)2HI(g)起始濃度（mol/L）0.010.010改變濃度（mol/L）0.0020.0020.004平衡濃度（mol/L）0.0080.0080.004K==0.25，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液后不會(huì)變紅；B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液；C．一氧化氮遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣?！驹斀狻緼．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。7、B【詳解】A.從熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反應(yīng)放熱，即1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2molHF氣體的總能量，故A錯(cuò)誤；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由氣體變?yōu)橐后w要放出熱量，即1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1，故B正確；C.熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會(huì)放出19.3kJ的熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物。8、C【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了抑制硫酸鐵水解，應(yīng)先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應(yīng)再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次，否則會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。9、C【解析】A．圖示可以看出其中含有HFeO4－,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42－，則HFeO4－和KOH溶液之堿反應(yīng)，即HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，故A正確；B．pH≥9時(shí)，F(xiàn)eO42－含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制pH≥9，故B正確；C．根據(jù)H3FeO4＋的電離常數(shù)分析，其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4-)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=4.8×10-4/10-4=4.8，故C錯(cuò)誤；D．由圖象縱坐標(biāo)可知pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4＋）＞C（HFeO4－），故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查含鐵化合物的性質(zhì)以及化學(xué)平衡的影響，解題關(guān)鍵：圖象的分析。對(duì)學(xué)生的分析能力要求較高，難點(diǎn)C電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，先寫出表達(dá)式K2=c(HFeO4-)c(H+)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算，得則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）。10、A【詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時(shí)，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項(xiàng)是A。11、B【解析】FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、碘單質(zhì)，1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；1molNa2CO3固體中含1mol碳酸根離子、2mol鈉離子，離子總數(shù)等于3NA，故D錯(cuò)誤。12、B【詳解】A.Fe在氯氣中點(diǎn)燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯(cuò)誤；B.Cu（OH）2受熱分解：，，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液而不是硝酸銨固體，故C錯(cuò)誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會(huì)生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。13、A【解析】試題分析：A、在2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl反應(yīng)中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，則有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，A錯(cuò)誤；B、在3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O反應(yīng)中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KI＞I2＞KIO3；在2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故還原性應(yīng)為：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，B正確；C、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO3NaCl+NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO4NaCl+2O2↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，C正確；D、化學(xué)反應(yīng)遵循較強(qiáng)酸制弱較酸的規(guī)律，在反應(yīng)2HSCN+K2CO3="2KSCN"+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反應(yīng)中KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，則酸性為HSCN＞H2CO3＞HCN，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較14、A【詳解】A．硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故C正確；

D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；

故選：A。15、D【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO－是反應(yīng)物，則Cl－是對(duì)應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO－作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價(jià)能升高的只有NH4+轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4+作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降的原則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式。16、B【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算粒子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故B正確；C.溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.18g葡萄糖為1mol，1個(gè)葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知應(yīng)該還含有一個(gè)連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個(gè)酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO18、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻考t褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。19、分液漏斗氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀沒有b【分析】（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造判斷其名稱；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀來分析；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成的鹽和水；

（5）確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，需用澄清的石灰水變渾濁驗(yàn)證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【詳解】：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

故答案為：氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：，故答案為：

（4）剩余的氯氣在F裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，裝置E中反應(yīng)也生成氯化氫氣體，氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，二氧化碳的物質(zhì)的量少于氯化氫，不可能生成碳酸鈣沉淀，所以反應(yīng)過程無現(xiàn)象無白色沉淀生成；

故答案為：沒有

（5）因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，現(xiàn)需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過程中不能產(chǎn)生二氧化碳，裝置a氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置d氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置c中碳酸鈉與氯化氫及氯氣反應(yīng)生生成二氧化碳，且碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置b中，少量氯氣能溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化碳混有氯化氫時(shí)，二氧化碳在水中幾乎不溶，用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體，多余的氣體與澄清石灰水作用變渾濁，能確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，

故答案為：b。20、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，要降低氯氣生成的速率，合理的解決方案是調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，利用反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，從D中分離產(chǎn)品的操作是蒸餾。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，B中試劑可能是b；如果拆去B裝置，則通入D中的氯氣中混有HCl，根據(jù)題給副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，使三氯乙醛產(chǎn)率降