2026屆山東省德州一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是A．該灰黑色粉末作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O32、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色D．裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是()A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1：4B．生成物C中A元素的質(zhì)量分數(shù)為75%C．生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3：1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：44、關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是（）A．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)36、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù) D．定容時俯視刻度線觀察液面7、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數(shù)為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：8、CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是A．CuH中H的化合價為+1B．CuH在反應(yīng)中只被還原C．在反應(yīng)中HCl失去電子D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物9、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+10、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸11、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定12、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物13、實驗室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A．分液、蒸餾 B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸餾14、下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－15、下列相關(guān)實驗裝置及操作能達到實驗?zāi)康氖?)A．分離MnO2和KClB．“海帶提碘”實驗中灼燒海帶C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自來水中含有的雜質(zhì)制取蒸餾水16、下列變化過程不一定有電子轉(zhuǎn)移的是（）A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋17、中國-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分數(shù)越大18、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣19、下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機外殼無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．密度小 C．抗腐蝕性強 D．硬度大20、一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子21、下列除雜試劑選擇正確的是選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸A．A B．B C．C D．D22、下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和新制氯水都用棕色試劑瓶保存B．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色C．常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸D．漂白粉和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________②C→D的離子反應(yīng)方程式：_________________________24、（12分）如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。25、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________（用離子方程式及簡要文字描述）。26、（10分）某化學(xué)實驗小組同學(xué)用如圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是___(填化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實驗裝置應(yīng)作一定的改進，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。27、（12分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，就可以完成此反應(yīng)的實驗。（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________；實驗開始時應(yīng)先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進行____________________________________。28、（14分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（1）根據(jù)上述實驗事實,該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對于不確定是否存在的離子,應(yīng)用___________方法進行檢驗。（3）實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）實驗④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。29、（10分）某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積(省略夾持裝置及連接膠管)。本實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填接口數(shù)字編號)：⑤→_____________________→⑧(2)裝置C中從長頸漏斗中加入的反應(yīng)物是_____________(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________(5)為了較準確地用E裝置測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中還應(yīng)注意_______A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平B．反應(yīng)結(jié)束即可立刻讀數(shù)，以免氧氣溶解到水中影響實驗結(jié)果C．實驗開始和結(jié)束時都應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數(shù)D．實驗結(jié)束讀數(shù)時若甲管中液面高于乙管時，所測氣體體積偏小

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)題意，黑色粉末中含有鐵元素，灰黑色粉末為鐵粉，鐵粉能夠吸收水和氧氣，既能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑；鐵粉在潮濕的空氣中生銹而變成紅色的氧化鐵。【詳解】鐵粉能夠吸收水和氧氣，所以作抗氧化劑，故A正確；灰黑色粉末為鐵粉，不能食用，故B正確；鐵粉具有還原性，能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑，所以小袋中原來裝有鐵粉，故C正確；Fe2O3沒有還原性，不能作抗氧化劑，小袋中原來沒有Fe2O3，故D錯誤，選D。2、C【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會干擾其漂白性的檢驗，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；B.氯氣有毒，會污染環(huán)境，所以該實驗必須在通風櫥中進行，B正確；C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色，C不正確；D.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正確。故選C。3、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則生成C的質(zhì)量為B的質(zhì)量的4倍，固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，以此解答該題?！驹斀狻緼.化學(xué)方程式系數(shù)不確定，A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比無法確定，故A錯誤；B.題述條件下容器內(nèi)壓強不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，由氣體的密度變化可知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的質(zhì)量的3倍，即生成物C中A元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，故B正確；C.單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)不確定，生成物C中A、B的原子個數(shù)之比無法確定，故C錯誤；D.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選：B。4、C【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑分析，高溫下碳的還原性比硅強，但不能說明C、Si的非金屬性強弱，選項A錯誤；B、反應(yīng)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱，選項B錯誤；C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，由此可知碳的非金屬性比硅強，選項C正確；D、反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】解題關(guān)鍵：理解元素的金屬性和非金屬性的概念和比較方法，易錯點A，用氧化性和還原性比較元素的金屬性和非金屬性時，注意物質(zhì)的氧化性和還原性受溫度等外界條件影響。5、B【解析】

A.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故不選A；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故選B；C.氧化銅不溶于水，故不選C；D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉不能生成氫氧化鋁，故不選D。6、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當所配制溶液恢復(fù)室溫時，容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。7、C【解析】

A項、氯化氫為共價化合物，電子式為，故A錯誤；B項、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號為146C，故B錯誤；C項、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項、Cl－的核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。8、D【解析】

CuH中，Cu元素化合價為+1價，H為-1價，反應(yīng)2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，HCl中H元素化合價降低?！驹斀狻緾uH中H的化合價為-1，A錯誤；CuH在反應(yīng)中H元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；HCl中H元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯誤；Cu元素化合價降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。9、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。【詳解】根據(jù)①反應(yīng)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3>I2，還原性為：KI>FeCl2；根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，還原性為：FeCl2>FeCl3；故氧化性順序為：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案選C。10、C【解析】

根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當銅的量相同時（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C。【點睛】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。11、D【解析】

A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定。【詳解】A項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。故選D。12、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。13、D【解析】

萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)——靜置分層——分液(下層液體應(yīng)由分液漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)分液漏斗上口倒出)——蒸餾(溴的有機溶液)——液溴，D項正確。故選D。14、D【解析】

根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子。【詳解】A.HCO3－會跟氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，故A項在強酸性溶液中不能大量共存；B.氯離子和銀離子會反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項在強酸性溶液中不能大量共存；C.氫離子會跟氫氧根離子反應(yīng)生成水，故C項在強酸性溶液中不能大量共存；D.該項離子在強酸性溶液中可以大量共存；故答案選D。15、A【解析】

A.二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，可用過濾的方法進行分離，A項正確；B.灼燒應(yīng)該在坩堝中進行，不能選蒸發(fā)皿，B項錯誤；C.乙醇與水互溶，無法進行分液操作進行分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，C項錯誤；D.冷凝管中冷卻水進出水方向為下進上出，冷凝效果最好，D項錯誤；答案選A。16、A【解析】

A．HCl→MgCl2過程有可能是鹽酸與氧化鎂反應(yīng)，該反應(yīng)中無元素化合價發(fā)生變化，無電子轉(zhuǎn)移，故A符合題意；B．Na→Na＋過程中鈉元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；C．CO→CO2過程中碳元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故C不符合題意；D．Fe3＋→Fe2＋過程中鐵元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為：A。17、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強弱，金屬鋁把銅置換出來，故說法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無色溶液，說明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說明鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，故錯誤；答案選D。18、D【解析】

A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe(OH)2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+。【詳解】A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故A項錯誤；B.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項錯誤；C.Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，不生成沉淀，故C項錯誤；D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新的雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，故D項正確。答案選D。19、A【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點．【詳解】硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點，與導(dǎo)電性無關(guān)。故選A?！军c睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：合金概念的三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．20、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產(chǎn)生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。21、C【解析】

A．氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A錯誤；B．在二氧化碳存在的情況下，一氧化碳很難與氧氣反應(yīng)，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯誤；C．氯氣與FeCl2反應(yīng)生成氯化鐵，則通入過量的Cl2可除雜，故C正確；D．HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)，不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。22、A【解析】

A.濃硝酸見光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水中的次氯酸見光會分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故A選；B.Cl2和SO2使品紅溶液褪色的原理不同。Cl2的漂白原理是：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有很強的氧化性，將品紅氧化成無色的物質(zhì)，使品紅溶液褪色；SO2的漂白原理是：SO2與水化合成H2SO3，H2SO3與品紅發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色化合物，使品紅溶液褪色；原理不同，故B不選；C.鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不溶于濃硝酸；金性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于濃硝酸；原理不同，故C不選；D.漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定生成鹽酸和氧氣而變質(zhì)；亞硫酸鈉露置在空氣中會被氧化而變質(zhì)；原理不同，故D不選；正確答案是A。【點睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，注意二氧化硫、次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。【點睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。24、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。25、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實驗室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗時，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。26、溶液變?yōu)檠t色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2②或③【解析】

(1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蜌溲趸c反應(yīng)，對尾氣吸收實驗裝置應(yīng)作一定的改進，應(yīng)防止倒吸?！驹斀狻?1)氯氣有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色，所以該氣體可能是SO2，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，①④裝置尾氣吸收不充分，②或③在導(dǎo)氣管中都有相對較大的空間，這樣既可以充分吸收，又可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生?！军c睛】以性質(zhì)實驗方案設(shè)計為載體考查了氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，鐵離子的檢驗，掌握氯氣的氧化性，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠時一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性、酸性高錳酸鉀溶液褪色——還原性、滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。27、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗純【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃氣體，在點燃時先要檢驗氫氣的純度?！驹斀狻竣艃x器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶，防止暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈，要先點燃酒精燈產(chǎn)生大量水蒸汽排除空氣后，再點燃酒精噴燈，故答案為：氣密性的檢驗，酒精燈；⑶有磁性的鐵的氧化物是四氧化三鐵，也就是鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+