四川省德陽市第五中學2026屆高一化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液里離子檢驗的結論正確的是A．加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+2、現(xiàn)有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質非常相似的一對互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、萃取、蒸餾3、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A．試管 B．試劑瓶 C．量筒 D．容量瓶4、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（）①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價氧化物對應水化物的堿性X>YA．②③正確 B．只有③正確 C．①②③④都正確 D．①②③正確5、下列離子方程式中正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應：H++OH﹣═H2O6、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．7、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+D．pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－8、下列反應的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應 B．純堿與鹽酸反應C．石灰石與鹽酸反應 D．小蘇打與鹽酸反應9、下列說法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在10、某混合物氣體中各氣體的質量分數(shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.3611、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-12、在反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化產物與還原產物粒子個數(shù)比是2∶5B．被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的5/8C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D．KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化13、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（

）。A．生成42.0LN2（標準狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質的量為1.875mol14、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾,下列操作順序不合理的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤15、下列反應的離子方程式正確的是A．Fe與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應：Ag＋+Cl―=AgCl↓16、下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應17、已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產物又是還原產物B．每轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原18、濃H2SO4應貼下列哪個危險化學品的標志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品19、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是()A．兩者均有丁達爾效應 B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質粒子可通過濾紙20、下列說法正確的是A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質B．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．純堿的分子式是Na2CO321、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸22、與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．24、（12分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據“39.10”表示的是________。某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，設計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為________A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質量相比，結果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。26、（10分）化學實驗室實驗桌上陳列的藥品如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中金剛石的同素異形體為___________(填字母，下同),屬于堿的為________，屬于電解質的為_____________。(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為________，_____與h混合溶液中的四種離子均發(fā)生反應。(3)③中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，_____

(填化學式)屬于有機物，CH4中混有CO2

，選用①中____________(填字母)除去。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經NaClO2溶液吸收后轉化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?！驹斀狻緼、加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯誤；本題選A。2、A【解析】試題分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸點相差較大，蒸餾即可；碘易溶在有機溶劑中，除去即可，答案選A。考點：考查物質的分離與提純3、A【解析】

試管可以用酒精燈直接加熱；試劑瓶、量筒、容量瓶不能加熱，故A項正確。4、A【解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n，則a>b>c>d，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！驹斀狻竣儆蒩-m=b-n，可推出a-b=m-n，①不正確；②由以上分析知，元素的原子序數(shù)a>b>c>d，②正確；③因為Z、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性Z>R，③正確；④X在Y的右邊，金屬性Y>X，最高價氧化物對應水化物的堿性Y>X，④不正確；綜合以上分析，②③正確，故選A。5、B【解析】試題分析：A．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以B選項是正確的；C．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C錯誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O考點：離子方程式的書寫6、A【解析】

A．向容量瓶中轉移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。7、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中存在大量OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，A錯誤；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量H+，CO32-與H+反應生成二氧化碳和水，不能共存，B錯誤；C.碳酸氫鈉在水溶液中電離出碳酸氫根離子，與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能共存，C錯誤；D.pH>7的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl－、NO3－不相互反應，能在堿性環(huán)境中大量共存，D正確；答案選D。8、D【解析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應的離子方程式為：，A錯誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應的離子方程式為：，C錯誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：，D正確；答案選D。9、A【解析】

A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項正確；B.堿溶液確實可以吸收氯氣，但NaOH是強堿，具有強腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項錯誤；C.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍色，C項錯誤；D.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項錯誤；答案選A。10、A【解析】

設氣體總質量為100g，根據質量分數(shù)計算各自質量，再根據n=計算各自物質的量，根據M=計算混合氣體的平均摩爾質量，由ρ=可知，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，以此解答該題．【詳解】設氣體總質量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.11、B【解析】

A.在無色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存；C.H+、Mg2+會與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+是藍色的，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會形成CuCO3沉淀，與OH-會形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解析】

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化。A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2，故A錯誤；B.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以HCl沒有分別完全發(fā)生氧化反應，故D錯誤。答案選B。13、C【解析】在NaN3中N元素的化合價是－價，KNO3中N元素的化合價是+5價，產物N2中N元素的化合價是0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原產物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產物N2，2molKNO3生成1mol還原產物N2，即當生成16molN2時，氧化產物比還原產物多14mol。A項，根據上述分析可知，當氧化產物比還原產物多1.75mol時，設生成標準狀況下N2是xmol，則由=得，x=2mol，所以在標準狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯誤；B項，根據上述化合價分析可知，在反應中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯誤；C項，根據方程式可知，當生成16molN2時，氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子數(shù)是10mol，設氧化產物比還原產物多1.75mol時，轉移電子數(shù)是ymol，則由=得y=1.25mol，所以C正確；D項，根據化合價分析，NaN3中的N原子化合價升高被氧化，結合上述分析可知當10molNaN3作還原劑時，被氧化的N原子是30mol，此時氧化產物比還原產物多14mol，則設氧化產物比還原產物多1.75mol時，被氧化的N原子是amol，則由=得a=3.75mol，所以D錯誤。此題答案選C。點睛：電子得失守恒在氧化還原反應配平及計算中均有很重要的應用，在解題過程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標出化合價升高或降低的數(shù)目，最后列式計算。14、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答?！驹斀狻吭诖蛀}的提純操作過程中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A、B和C正確，D錯誤，答案選D。15、D【解析】

A．Fe與稀H2SO4反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B錯誤；C．氧化銅溶于硫酸，氧化銅難溶于水，應該寫化學式，離子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C錯誤；D.反應符合反應事實，拆寫符合離子方程式的原則，D正確。答案選D。16、B【解析】

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。故選B。17、D【解析】

反應中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低。注意為歸中反應?！驹斀狻緼.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產物，故錯誤；B.反應中轉移22個電子，所以當轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！军c睛】掌握歸中反應的分析，反應中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低到碘化亞銅。18、C【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故濃H2SO4應貼腐蝕品標志。答案選C。19、D【解析】

A、膠體能產生丁達爾效應，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。20、B【解析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B．SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項B正確；C、根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項C錯誤；D．純堿是離子化合物，由離子構成不存在分子，化學式為Na2CO3，選項D錯誤；答案選B。21、C【解析】

本題主要考查離子反應發(fā)生的條件。根據溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應進行判斷?！驹斀狻緼.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應，故A錯誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以能發(fā)生離子反應，故B錯誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應，所以不會發(fā)生離子反應，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應，故D錯誤。22、A【解析】

OH-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據此分析解答。【詳解】A．F-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。25、鉀元素的相對原子質量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒有過濾蒸發(fā)結晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質量；（1）假設16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據S/100=溶質/溶劑進行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據影響反應速率的因素進行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據常用物質的分離方法進行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據此分析生成鹽的種類。【詳解】根據元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質量；故答案是：鉀元素的相對原子質量；（1）假設16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據S/100=溶質/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作Ⅰ的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過濾；蒸發(fā)結晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質時，加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質量要大，結果增大；故答案是：增大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，產生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經過過濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！军c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。26、abbcgCH4【解析】

（1）①中金剛石的同素異形體為a，屬于堿的是b，屬于電解質的是bc；(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為，硫酸和氫氧化鋇溶液混合，四種離子均參加反應；(3)③中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，CH4

(填化學式)屬于有機物，CH4中混有CO2，選用①中除去。27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故