2026屆遼寧省凌源市第三中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子D．3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子3、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O54、同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．它們的分子數(shù)之比17：16B．它們的密度之比17：16C．它們的氫原子數(shù)之比17：12D．它們的體積之比17：165、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應(yīng)是()A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)6、在標(biāo)況下，測(cè)得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol7、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液8、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色9、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是A．與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑 D．IBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)10、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:911、下列變化中元素化合價(jià)降低的是A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl212、下列說(shuō)法不正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說(shuō)→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)B．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為8D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化13、硝酸的化學(xué)式為HNO3，其中氮元素的化合價(jià)為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+514、下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol．L-lNaCl溶液B．100mL0.1mol．L-lFeCl3溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體溶于水配成的1L溶液D．向1L0.2mol．L-1BaCl2溶液中加入1L0.2mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全時(shí)的溶液（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）15、如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水。已知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A．U形管內(nèi)紅色褪去 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c16、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，不確定是否有K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過(guò)觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。19、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀磷酸時(shí)，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號(hào)）。（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實(shí)際配制過(guò)程中實(shí)驗(yàn)人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號(hào)）A．量取磷酸時(shí)，俯視刻度線B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線E．溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。20、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________。（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________（5）寫(xiě)出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________21、Ⅰ．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________________________Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為_(kāi)_____________；操作③為_(kāi)______________________________。(2)試劑X為_(kāi)_____（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、48gO3的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。2、C【解析】

A.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子，C正確；D.3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷，故表現(xiàn)+3價(jià)，O為-2價(jià)，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)式的判斷的相關(guān)知識(shí)。4、B【解析】

A.同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，故A正確；B.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則甲烷和氨氣的密度之比為M(CH4):M(NH3)=16:17，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，結(jié)合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨氣中氫原子個(gè)數(shù)之比為(17×4):(16×3)=17:12，故C正確；D.同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為17:16。同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下甲烷和氨氣的體積之比為17:16，故D正確。答案選B。5、C【解析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為,故C正確；答案選C。7、D【解析】

電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！驹斀狻緼項(xiàng).10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項(xiàng)、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項(xiàng)、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項(xiàng)、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。8、B【解析】

Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來(lái)分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，而鈉原子有3個(gè)電子層，所以它們相差一個(gè)電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；Na原子最外層有1個(gè)電子，易失電子，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確；故選：B。9、C【解析】IBr與H2O的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，IBr中+1價(jià)I有較強(qiáng)的氧化性。10、B【解析】

①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫(xiě)出兩者的比即可?！驹斀狻竣賾?yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。11、D【解析】

A.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，選項(xiàng)A不符合；B.H2O2→O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，選項(xiàng)B不符合；C.Na→NaOH中鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，選項(xiàng)C不符合；D.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，選項(xiàng)D符合；答案選D。12、C【解析】

A.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說(shuō)→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)，A正確；B.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血，B正確；C.在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為0個(gè)，個(gè)C錯(cuò)誤；D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子外層電子可能發(fā)生變化，D正確。答案選C。13、D【解析】

根據(jù)化合物中的各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價(jià)為x，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。14、B【解析】試題分析：A．300mL0.1mol/LNaCl溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為1×0.1mol/L="0.1"mol/L；B．100mL0.1mol/LFeCl3溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為3×0.1mol/L="0.3"mol/L；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．18LHC1氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，溶于水配成的1L溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度0.2mol1L=0.2mol/L；D．向1L0.2mol/LBaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L×2=0.1mol，加入0.2mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液的體積為2L，其中C1-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。15、C【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題?！驹斀狻緼.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，所以U形管內(nèi)的紅水不褪色，故A錯(cuò)誤；B.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變紅，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知：Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，所以氣球a變大，故C正確；D.由于反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D錯(cuò)誤；故答案：C。16、D【解析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有CO，故A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，所以溶液中不一定有SO，故B錯(cuò)誤；C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等，故C錯(cuò)誤；D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說(shuō)明該溶液中一定有Na+，但不能確定是否有K+，要檢驗(yàn)K+，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來(lái)分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說(shuō)明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。19、②④⑥6.60mol/L15.2AD【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作和注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻?1)配制稀磷酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有②④⑥；(2)49%的濃硫酸（其密度為1.32g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.32×49%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故計(jì)算時(shí)，需要按500mL計(jì)算，即n(H3PO4)=0.2mol/L×0.5L=6.60mol/L×V,V=15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A．量取濃磷酸時(shí)，俯視刻度線,導(dǎo)致磷酸體積取少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；B．配制前，容量瓶中有水珠，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；E.溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮原理，冷卻后，溶液體積縮小，濃度會(huì)偏高，故E錯(cuò)誤。故選AD。【點(diǎn)睛】處理一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問(wèn)題時(shí)，本著溶質(zhì)的物質(zhì)的量是固定不變的原則推斷誤差分析。關(guān)于稀釋問(wèn)題，利用公式n=C濃V濃=C稀V稀解決。20、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出