2026屆山東省濱州市惠民縣高二上化學期中教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是()A．6.4g銅與足量稀硫酸反應生成氫氣轉移的電子數為0.2NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數為6NAC．100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微?？倲禐?.02NAD．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數均為1NA2、可逆反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.5mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)3、人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適?？顾崴帲ㄓ址Q抑酸劑）可以減少胃過過多的胃酸。下列物質不屬于抗酸藥的是A．阿司匹林（主要成分：）B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）D．胃得樂（主要成分：MgCO3）4、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－5、隨原子序數的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（）A．、的簡單離子半徑大?。築．元素的金屬性：C．元素的非金屬性：D．、、和四種元素能形成離子化合物6、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應7、化學平衡問題研究對象主要是A．化學反應 B．可逆反應 C．離子反應 D．氣態(tài)物質的反應8、下列描述中正確的是A．CS2為空間構型為V形的極性分子B．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化9、根據敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結構相同D．R元素在化合物中無變價10、下列說法正確的是：A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，使活化分子百分數增大，反應速率不一定增大11、用鐵塊與0.1mol/L硫酸反應制取氫氣，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．將鐵塊換為鐵粉

B．將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸C．適當加熱

D．向溶液中加入適量0.5mol/L鹽酸12、在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是A．溶液顯酸性B．溶液中無CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c（H+）=c（CH3COO-）13、下列各組溶液中每種溶質的物質的量濃度均為0.1mol/L：①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列說法不正確的是A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①C．在H2S和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）14、下列有機物的除雜方法正確的是(括號中的是雜質)A．乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱B．苯(苯酚)：加入溴水，過濾C．溴乙烷(溴單質)：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液15、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右16、已知反應的各物質濃度數據如下：物質ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據此可推算出上述化學方程式中，A、B、C的化學計量數之比是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質的量為n2mol。②利用實驗數據計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數式表示)。21、已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100℃時，水的離子積KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”)。(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____(3)25℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、依據金屬活動順序表判斷反應是否進行；B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；C、1molBaCl2溶液中含有1molBa2+和2molCl-；D、101kPa、4℃時，18mL水的質量是18g，含有1mol水分子；32gO2的物質的量是1mol。【詳解】A項、銅不與稀硫酸反應，故A錯誤；B項、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量n=92g/46g/mol=2mol，故含4molO原子,即4NA個，B錯誤；C項、1molBaCl2溶液中含有1molBa2+和2molCl-，100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中溶質的物質的量為0.01mol，則溶液中Ba2+和Cl-微?？倲禐?.03NA，C錯誤；D項、由于101kPa、4℃時，18mL水的質量是18g，物質的量是1mol；32g氧氣物質的量是1mol，所以二者含有的分子數均為1NA，D正確。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常的應用，涉及金屬活動順序、物質的量與各量間的轉化關系，注意最簡式相同的物質，無論以何種比例混合，只要總質量一定，所含原子個數是個定值。2、D【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故反應速率與其化學計量數的比值越大,反應速率越快。【詳解】A．；B．；C．；D．；顯然D中比值最大，故反應速率最快，故選D。3、A【詳解】阿司匹林的主要成分不能與鹽酸反應，因此不能用作抗酸藥，Al(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能與鹽酸反應，因此胃舒平、碳酸氫鈉片、胃得樂均屬抗酸藥，答案選A。4、A【解析】A．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中，該組離子之間不反應可以大量共存，選項A正確；B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中，因為存在硝酸根離子，而Al與硝酸反應不會產生氫氣，若為堿性溶液，則氫氧根離子與Fe2＋反應生成氫氧化亞鐵，不可能大量共存，選項B錯誤；C、ClO－與S2－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D、Fe3＋、Mg2＋水解溶液呈酸性，pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，選項D錯誤。答案選A。5、D【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．d為O、e為Na，兩種離子具有相同電子層排布，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篸＞e，故A錯誤；B．e為Na、f為Al，同周期元素，從左向右，金屬性減弱，則元素的金屬性：e＞f，故B錯誤；C．d為O、g為S，同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則元素的非金屬性：d＞g，故C錯誤；D．x、y、z和d四種元素可以形成碳酸銨、碳酸氫銨，均為離子化合物，故D正確；故選D。6、C【詳解】A．分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；B．Q中苯環(huán)是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C．該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。7、B【詳解】化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，當可逆反應的正逆兩個反應的速率相等的時候，說明反應達到了限度，即化學平衡狀態(tài)；不是可逆的化學反應，沒有正逆兩個同時進行的反應方向，就沒有平衡狀態(tài)，B符合題意。答案選B。8、B【詳解】A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，為直線形的非極性分子，則CS2的結構為S=C=S，為直線形的非極性分子，故A錯誤；B．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。9、C【詳解】A選項，錳能形成+7價的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數為2，但是0族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結構，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結構相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。10、B【解析】A.增大壓強，單位體積活化分子的數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積內活化分子數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故D錯誤。故選B。11、B【詳解】A.將鐵塊換成鐵粉，相對表面積增大，反應速率加快，A不符合題意；B.將0.1mol/L的稀硫酸換為98%的濃硫酸，由于濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鈍化，因此無法加快反應速率，B符合題意；C.適當加熱，溫度升高，則反應速率加快，C不符合題意；D.向溶液中適量加入0.5mol/L的稀鹽酸，則溶液中c(H+)增大，反應速率加快，D不符合題意；故答案為：B12、C【詳解】A．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質，為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子，故B錯誤；C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意把握平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯點為D，不能僅根據醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。13、A【解析】①硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯示堿性；③Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液，硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據此分析判斷?！驹斀狻緼．由于硫離子的水解程度較弱，因此硫化鈉溶液中硫離子濃度最大，由于H2S電離分步進行，則溶液中硫離子濃度最小。②NaHS、④H2S和NaHS相比④中酸性較強抑制HS－電離，則溶液中硫離子濃度大小為：④＜②；所以四種溶液中c（S2―）由大到小是：③＞②＞④＞①，故A錯誤；B．①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，②NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③＞②＞④＞①，故B正確；C．在H2S和NaHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各種溶質的物質的量量濃度均為0.1mol?L-1，則2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―），故C正確；D．在NaHS溶液中存在電荷守恒：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―），故D正確；答案選A?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響、電解質溶液中物料守恒和電荷守恒分析，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法。14、D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質?！驹斀狻緼.乙酸能與氫氧化銅反應生成乙酸銅和水，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B.苯酚與溴水反應生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分開，故B錯誤；C.溴乙烷和溴單質都能和氫氧化鈉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D.乙酸能與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在碳酸鈉中的溶解度比較小，分液即可分開，故D正確。故選：D。15、D【詳解】A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ為醋酸，曲線I為鹽酸，a點氫離子濃度大導電性強，故A錯誤；B．0.1000mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯誤；C．可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；D．由圖象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，使鐵離子沉淀完全而銅離子不沉淀，故D正確；故選D。16、B【詳解】根據表格數據，aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0變化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。19、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘馕觥浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據C（待測）=C（標準）×V(標準)V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內不變色；（4）根據化學方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個變量，探究草酸濃度對化學反應速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）實驗中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因為KMnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測定結果。20、將水樣中的CO和HCO轉化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應的Ba(OH)2的物質的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉化而成CO2的物質的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損