南陽(yáng)六校2026屆化學(xué)高二上期末檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖所示是某離子X(jué)的水解過(guò)程示意圖，則離子X(jué)可能是()A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－2、通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3①Cs+②COg+③CO2g④2CH3OHA．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2C．反應(yīng)CH3OHD．反應(yīng)2CO(g)+4H3、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量D．已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定4、為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液5、通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．6、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④7、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)B．N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過(guò)量所致C．HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10D．P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L8、下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞顯無(wú)色的溶液9、鋁箔用于巧克力外包裝，是利用金屬通性中的（）A．導(dǎo)熱性 B．具有金屬光澤 C．延展性 D．導(dǎo)電性10、近年來(lái)，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)B．電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋D．轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上可制得107gKIO311、已知化合物的分子式為C5H12，下列有關(guān)該化合物判斷不正確的是（）A．如果一元氯代產(chǎn)物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必定是(CH3)4CB．若果一元氯代產(chǎn)物只有四種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必定是(CH3)2CHCH2CH3C．若果二元氯代產(chǎn)物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必定是(CH3)4CD．分子式為C5H10的所有烯烴類同分異構(gòu)體加氫產(chǎn)物正好是C5H12的所有同分異構(gòu)體12、25℃時(shí)，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=2b=2c=2dB．a(chǎn)>b>c>dC．a(chǎn)>c>d>bD．a(chǎn)>c>b>d13、一定量的鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4Cl固體D．加入少量Na2CO3固體14、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)15、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大順序排列正確的是()①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①16、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙醇的分子式C2H5OHB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2C．四氯化碳的電子式D．苯的最簡(jiǎn)式CH19、某無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)和C(OH-)的乘積為1×10-18(25℃)，下列離子組在此溶液中能大量共存的是()A．MnO4-Cl-K+Na+B．CO32-NO3-Cu2+Na+C．SO42-HCO3-K+Na+D．SO42-NO3-K+Na+20、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列說(shuō)法中，不正確的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子21、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－122、常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（)A．溶液中陰離子數(shù) B．溶液中Na+的離子數(shù)C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問(wèn)題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________.B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。①苯環(huán)上共有三個(gè)取代基②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體對(duì)氨基苯甲酸是機(jī)體細(xì)胞生長(zhǎng)和分裂所必需的葉酸的組成成分。現(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補(bǔ)充完成以下合成路線：____________24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。25、（12分）對(duì)甲基苯甲醚室溫下為無(wú)色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪?duì)甲基苯酚與甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲醇對(duì)甲基苯酚對(duì)甲基苯甲醚熔點(diǎn)/℃-93.935.26-32.05沸點(diǎn)/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應(yīng)：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對(duì)甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度60℃（水浴加熱）進(jìn)行反應(yīng)。II.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機(jī)層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：對(duì)甲基苯甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；儀器B的名稱為_________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液

b．過(guò)濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問(wèn)題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。28、（14分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍?，F(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F(一種染料中間體)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(一些非主要產(chǎn)物已略去)：已知：I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'為烴基)；Ⅱ.Ⅲ.

(苯胺，弱堿性，易被氧化)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出A的分子式：_____________。N→A的反應(yīng)類型是____________。上述轉(zhuǎn)化中的試劑Ⅱ是__________(填字母代號(hào))。a.KMnO4(H+)b.Fe/鹽酸c.NaOH

溶液用核磁共振氫譜可以證明化合物E

中含有______種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。同時(shí)符合下列兩個(gè)要求的D的同分異構(gòu)體有_____種。①屬于芳香族化合物，分子中只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；②分子中含有結(jié)構(gòu)。其中有一種D的同分異構(gòu)體W，其在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W

在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：_________________。F在一定條件下的水解反應(yīng)如下所示：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，該高分子纖維可廣泛應(yīng)用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。29、（10分）無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ/mol。將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由___________________________。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式___________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充