高效演練·直擊高考1.(新題預(yù)測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A.0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S—S鍵B.100g46%的乙醇溶液中,所含的氧原子數(shù)為C.1mol二氧化碳分子中共用電子對數(shù)為4NAD.標準狀況下,含NA個氬原子的氬氣的體積約為11.2【解析】選C。As為第ⅤA族元素,S為第ⅥA族元素,據(jù)As4S4的結(jié)構(gòu)可知黑色原子為As,形成三對共用電子對達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),白色原子為S,形成兩對共用電子對達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故As4S4中不存在S—S鍵,A錯誤;在100g46%的乙醇溶液中,含有C2H5OH的質(zhì)量為46g,含水的質(zhì)量是54g,則乙醇中含有1mol氧原子,水中含有3mol氧原子,因此所含的氧原子數(shù)為4NA,B錯誤;在每個二氧化碳分子中含有4個共價鍵,所以1molCO2中共用電子對數(shù)為4NA,C正確;標準狀況下,含NA個氬原子的氬氣的物質(zhì)的量是12.(2018·合肥模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.常溫下,22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為B.標準狀況下,22.4LNO與11.2LOC.將1L0.1mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1D.常溫下,1L0.5mol·L1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L1NH4Cl【解析】選B。1個CO2分子含有4個共價鍵即4個共用電子對,22gCO2即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA,故A錯誤;標準狀況下,22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,所得氣體中分子總數(shù)小于NA,故B正確;Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體,所以將1L0.1mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA,故C錯誤;稀釋有利于鹽類水解,常溫下,1L0.5mol·L1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L1NH4Cl溶液中的NH4+3.(新題預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A.1L0.1mol·L1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1B.標準狀況下,22.4LHF中含有的電子數(shù)為10C.1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD.一定條件下,0.1molFe與0.2molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【解析】選D。1L0.1mol·L1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧,則氧原子數(shù)大于0.1NA,A錯誤;標準狀況下,HF是液體,故B錯誤;白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),每個P4分子含6個P—P鍵,則1molP4中含有化學(xué)鍵數(shù)目為6NA,C錯誤;一定條件下,Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,0.1molFe與0.2molCl2充分反應(yīng),反應(yīng)中Cl2過量,0.1molFe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4.(1)標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為________(2)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為________(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入agA氣體,Y中充入agCH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為________(4)相同條件下,體積比為1∶2和質(zhì)量比為1∶2的H2和O2的混合氣體,其物質(zhì)的量之比分別是________和________。

【解析】(1)標準狀況下,672mL氣體的物質(zhì)的量為0.03mol,氣體的摩爾質(zhì)量為M=1.92g0.(2)在溫度和壓強相同時,體積之比等于物質(zhì)的量之比,即15∶8=mg16g·mol-1∶(3)在溫度和體積相同時,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即4∶11=agM(A)∶ag16(4)相同條件下,體積比等于物質(zhì)的量之比,體積比為1∶2的H2和O2的混