2025年山東高考化學(xué)模擬卷含解析及答案一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D解析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維沒有，所以可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造纖維，A選項正確；食用油反復(fù)加熱會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，B選項正確；加熱能使蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而失去生理活性，即蛋白質(zhì)受熱變性，所以加熱能殺死流感病毒，C選項正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，不是95%，D選項錯誤。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為(8+10=18)，可表示為({8}{18}O)，A選項正確；(Mg{2+})的結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，B選項錯誤；硫化鈉是離子化合物，其電子式為(Na{+}[:S:]{2-}Na^{+})，C選項錯誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，D選項錯誤。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料答案：B解析：晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因為其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，與熔點高硬度大無關(guān)，A選項錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，能與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，B選項正確；漂白粉用于漂白紙張是因為其具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，與在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，C選項錯誤；氧化鐵用于制作紅色涂料是因為其顏色為紅色，與能與酸反應(yīng)無關(guān)，D選項錯誤。4.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol(L^{-1})(NaCl)溶液中含有的(Na^{+})數(shù)目為(N_{A})B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(H_{2}O)中含有的分子數(shù)為(N_{A})C.1mol(Fe)與足量(Cl_{2})反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(3N_{A})D.常溫常壓下，2.24L(CO_{2})中含有的原子數(shù)為(0.3N_{A})答案：C解析：溶液體積未知，無法計算(1mol?L^{-1})(NaCl)溶液中含有的(Na^{+})數(shù)目，A選項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算(22.4LH_{2}O)中含有的分子數(shù)，B選項錯誤；(Fe)與足量(Cl_{2})反應(yīng)生成(FeCl_{3})，(1molFe)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移(3mol)電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(3N_{A})，C選項正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是(22.4L/mol)，無法計算(2.24LCO_{2})中含有的原子數(shù)，D選項錯誤。5.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2Fe+6H{+}=2Fe{3+}+3H_{2}↑)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+2Ag{+}=Cu{2+}+2Ag)答案：D解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成(Fe^{2+})，離子方程式為(Fe+2H{+}=Fe{2+}+H_{2}↑)，A選項錯誤；碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為(CaCO_{3}+2H{+}=Ca{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，B選項錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C選項錯誤；銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為(Cu+2Ag{+}=Cu{2+}+2Ag)，D選項正確。6.下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和(Na_{2}CO_{3})溶液除去答案：D解析：乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是因為發(fā)生了萃取，褪色原因不同，A選項錯誤；淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物是氨基酸，葡萄糖和氨基酸不是同分異構(gòu)體，B選項錯誤；石油裂解是將相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴的過程，油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，二者都不是高分子生成小分子的過程，C選項錯誤；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，乙酸能與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯在飽和(Na_{2}CO_{3})溶液中的溶解度較小，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和(Na_{2}CO_{3})溶液除去，D選項正確。7.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)的原子序數(shù)依次增大，(X)原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的(2)倍，(X)、(Y)的核電荷數(shù)之比為(3:4)。(W^{-})的最外層為(8)電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)(Z)在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A.(X)與(Y)能形成多種化合物，一般條件下都能與(Z)的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小：(X<Y)，(Z>W)C.化合物(Z_{2}Y)和(ZWY_{3})都只存在離子鍵D.(Y)、(W)的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案：D解析：(X)原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的(2)倍，則(X)可能是(C)或(S)，又因為(X)、(Y)的核電荷數(shù)之比為(3:4)，且原子序數(shù)依次增大，所以(X)是(C)，(Y)是(O)；金屬單質(zhì)(Z)在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則(Z)是(Na)；(W^{-})的最外層為(8)電子結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于(Na)，所以(W)是(Cl)。(C)與(O)能形成(CO)和(CO_{2})等多種化合物，(CO)一般條件下不與(NaOH)反應(yīng)，A選項錯誤；原子半徑(C>O)，(Na>Cl)，B選項錯誤；(Na_{2}O)只存在離子鍵，(NaClO_{3})中存在離子鍵和共價鍵，C選項錯誤；(O_{3})、(Cl_{2})、(ClO_{2})等可作水的消毒劑，D選項正確。8.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)使用分液漏斗，而不是長頸漏斗，A選項錯誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，B選項錯誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋，C選項正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D選項錯誤。9.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為(2Ag+Cl_{2}=2AgCl)。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)為(AgCl+e^{-}=Ag+Cl^{-})B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用(NaCl)溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移(0.01mole^{-})時，交換膜左側(cè)溶液中約減少(0.02mol)離子答案：D解析：根據(jù)電池總反應(yīng)(2Ag+Cl_{2}=2AgCl)可知，(Ag)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，(Cl_{2})得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極。正極反應(yīng)為(Cl_{2}+2e{-}=2Cl{-})，A選項錯誤；放電時，(Cl_{2})在正極得電子生成(Cl{-})，(Cl{-})通過交換膜向負(fù)極移動，與負(fù)極生成的(Ag^{+})結(jié)合生成(AgCl)沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，B選項錯誤；若用(NaCl)溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，C選項錯誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移(0.01mole^{-})時，負(fù)極有(0.01molAg)失電子生成(0.01molAg^{+})，同時有(0.01molCl^{-})通過交換膜移向負(fù)極，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少(0.02mol)離子，D選項正確。10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向(0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH)溶液中加入少量水，溶液中(c(B.將(CH_{3}COONa)溶液從(20{°}C)升溫至(30{°}C)，溶液中(c(C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中(c(ND.向(AgCl)、(AgBr)的飽和溶液中加入少量(AgNO_{3})，溶液中(c(答案：D解析：(CH_{3}COOH)溶液中存在電離平衡(CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H{+})，加水稀釋促進電離，(n(H{+}))增大，(n(CH_{3}COOH))減小，所以(c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為(Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+C_{6}(x<1))。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A.放電時，(Li^{+})在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為(Li_{x}C_{6}-xe{-}=xLi{+}+C_{6})C.充電時，若轉(zhuǎn)移(1mole^{-})，石墨((C_{6}))電極將增重(7xg)D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為(LiCoO_{2}-xe^{-}=Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+})答案：C解析：放電時，陽離子向正極移動，所以(Li{+})在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，A選項正確；放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，(Li_{x}C_{6})失電子生成(Li{+})和(C_{6})，電極反應(yīng)式為(Li_{x}C_{6}-xe{-}=xLi{+}+C_{6})，B選項正確；充電時，石墨((C_{6}))電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}=Li_{x}C_{6})，若轉(zhuǎn)移(1mole^{-})，則有(1molLi^{+})參與反應(yīng)，石墨((C_{6}))電極將增重(7g)，而不是(7xg)，C選項錯誤；充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，(LiCoO_{2})失電子生成(Li_{1-x}CoO_{2})和(Li^{+})，電極反應(yīng)式為(LiCoO_{2}-xe^{-}=Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+})，D選項正確。12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加(K_{3}[Fe(CN)_{6}])溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中有(Fe^{2+})，無(Fe^{3+})B將溴乙烷與(NaOH)醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性(KMnO_{4})溶液溶液褪色該反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯C向(AgNO_{3})溶液中滴加過量氨水溶液澄清(Ag^{+})與(NH_{3}?H_{2}O)能大量共存D向含(I^{-})的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液溶液變成藍(lán)色氧化性：(Cl_{2}>I_{2})答案：D解析：向某溶液中滴加(K_{3}[Fe(CN)_{6}])溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，只能說明溶液中有(Fe^{2+})，不能確定是否有(Fe^{3+})，A選項錯誤；溴乙烷與(NaOH)醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中可能含有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性(KMnO_{4})溶液褪色，所以不能確定該反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B選項錯誤；向(AgNO_{3})溶液中滴加過量氨水，溶液澄清是因為生成了([Ag(NH_{3})_{2}]{+})，而不是(Ag{+})與(NH_{3}?H_{2}O)能大量共存，C選項錯誤；向含(I{-})的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色，說明(I{-})被氧化成了(I_{2})，則氧化性(Cl_{2}>I_{2})，D選項正確。13.25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.(0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa)溶液與(0.1mol?L^{-1}HCl)溶液等體積混合：(c(Na^{+})=c(Cl{-})>c(CH_{3}COO{-})>c(OH^{-}))B.(0.1mol?L^{-1}NH_{4}Cl)溶液與(0.1mol?L^{-1})氨水等體積混合（(pH>7)）：(c(NH_{3}?H_{2}O)>c(NH_{4}{+})>c(Cl{-})>C.(0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3})溶液與(0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3})溶液等體積混合：(23D.(0.1mol?L^{-1}Na_{2}C_{2}O_{4})溶液與(0.1mol?L^{-1}HCl)溶液等體積混合（(H_{2}C_{2}O_{4})為二元弱酸）：(2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+}))答案：AC解析：(0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa)溶液與(0.1mol?L^{-1}HCl)溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液為(CH_{3}COOH)和(NaCl)的混合溶液，(CH_{3}COOH)部分電離，溶液顯酸性，則(c(Na^{+})=c(Cl{-})>c(CH_{3}COO{-})>c(OH^{-}))，A選項正確；(0.1mol?L^{-1}NH_{4}Cl)溶液與(0.1mol?L^{-1})氨水等體積混合（(pH>7)），說明(NH_{3}?H_{2}O)的電離程度大于(NH_{4}{+})的水解程度，則(c(NH_{4}{+})>c(Cl{-})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH{-}))，B選項錯誤；(0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3})溶液與(0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3})溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得(23c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3}))，C選項正確；(0.1mol?L^{-1}Na_{2}C_{2}O_{4})溶液與(0.1mol?L^{-1}HCl)溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液為(NaHC_{2}O_{4})和(NaCl)的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得(2c(C_{2}O_{4}^{214.一定溫度下，在三個體積均為(1.0L)的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g))容器溫度（(^{°}C)）起始物質(zhì)的量（(mol)）平衡物質(zhì)的量（(mol)）I(387)(0.20)(0.080)II(387)(0.40)III(207)(0.20)(0.090)下列說法正確的是()-A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)-B.達(dá)到平衡時，容器I中的(CH_{3}OH)體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小-C.容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III中的長-D.若起始時向容器I中充入(CH_{3}OH0.15mol)、(CH_{3}OCH_{3}0.15mol)和(H_{2}O0.10mol)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行答案：AD解析：對比容器I和III，溫度降低，(CH_{3}OCH_{3})和(H_{2}O)的平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項正確；容器II相當(dāng)于在容器I的基礎(chǔ)上增大壓強，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，所以達(dá)到平衡時，容器I中的(CH_{3}OH)體積分?jǐn)?shù)與容器II中的相等，B選項錯誤；容器III的溫度比容器I低，反應(yīng)速率慢，所以容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III中的短，C選項錯誤；容器I中，平衡時(c(CH_{3}OH)=0.20mol/L-2×0.080mol/L=0.040mol/L)，(c(CH_{3}OCH_{3})=c(H_{2}O)=0.080mol/L)，則(K=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH15.某鐵的氧化物（(Fe_{x}O)）(1.52g)溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下(112mLCl_{2})，恰好將(Fe^{2+})完全氧化。(x)值為()A.(0.80)B.(0.85)C.(0.90)D.(0.93)答案：A解析：(Fe_{x}O)溶于足量鹽酸中，生成(Fe^{2+})和(Fe^{3+})，(Fe_{x}O)中(Fe)元素的平均化合價為(+2x)。通入(Cl_{2})將(Fe^{2+})完全氧化，(n(Cl_{2})=0.112L22.4L/mol=0.005mol)，根據(jù)(Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl{-})，可知(n(Fe{2+})=2n(Cl_{2})=0.01mol)。(Fe_{x}O)的物質(zhì)的量為(1.52g(56x+16三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16.（12分）氮的氧化物（(NO_{x})）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用(NH_{3})將(NO_{x})還原生成(N_{2})。某同學(xué)在實驗室中對(NH_{3})與(NO_{2})反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的(NH_{3})充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(NO_{2})（兩端用夾子(K_{1})、(K_{2})夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開(K_{1})，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中______②反應(yīng)的化學(xué)方程式______將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(K_{2})③______答案：（1）①A；(2NH_{4}Cl+Ca(OH){2}$\xlongequal{\triangle}$CaCl{2}+2NH_{3}↑+2H_{2}O)（或B；(NH_{3}?H_{2}O$\xlongequal{\triangle}$NH_{3}↑+H_{2}O)）②d→c→f→e→i（2）①紅棕色氣體慢慢變淺②(8NH_{3}+6NO_{2}$\xlongequal{催化劑}$7N_{2}+12H_{2}O)③Z中(NaOH)溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象解析：（1）①實驗室制備氨氣可以用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，發(fā)生裝置選擇A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2NH_{4}Cl+Ca(OH){2}$\xlongequal{\triangle}$CaCl{2}+2NH_{3}↑+2H_{2}O)；也可以用濃氨水加熱分解，發(fā)生裝置選擇B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH_{3}?H_{2}O$\xlongequal{\triangle}$NH_{3}↑+H_{2}O)。②欲收集一瓶干燥的氨氣，需要先干燥，再收集，最后進行尾氣處理。干燥氨氣用堿石灰，收集氨氣用向下排空氣法，尾氣處理用稀硫酸吸收多余的氨氣，所以連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①(NH_{3})與(NO_{2})發(fā)生反應(yīng)(8NH_{3}+6NO_{2}$\xlongequal{催化劑}$7N_{2}+12H_{2}O)，(NO_{2})是紅棕色氣體，反應(yīng)后氣體顏色變淺。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為(8NH_{3}+6NO_{2}$\xlongequal{催化劑}$7N_{2}+12H_{2}O)。③反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，壓強減小，打開(K_{2})，Z中(NaOH)溶液會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。17.（12分）某班同學(xué)用如下實驗探究(Fe^{2+})、(Fe^{3+})的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成(0.1mol?L^{-1})的溶液。在(FeCl_{2})溶液中需加入少量鐵屑，其目的是______。（2）甲組同學(xué)取(2mLFeCl_{2})溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴(KSCN)溶液，溶液變紅，說明(Cl_{2})可將(Fe^{2+})氧化。(FeCl_{2})溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在(2mLFeCl_{2})溶液中先加入(0.5mL)煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴(KSCN)溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取(10mL0.1mol?L^{-1}FeCl_{3})溶液，加入(3mL0.1mol?L^{-1}KI)溶液，混合溶液呈棕黃色。①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推測(Fe^{3+})與(I^{-})反應(yīng)的離子方程式為______。②為了證明溶液呈棕黃色是(I_{2})所致，而不是(Fe^{3+})所致，繼續(xù)進行如下實驗：取適量上述混合溶液，加入(CCl_{4})振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象。預(yù)期現(xiàn)象是______。（5）丁組同學(xué)向盛有(H_{2}O_{2})溶液的試管中加入幾滴酸化的(FeCl_{2})溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。答案：（1）防止(Fe^{2+})被氧化（2）(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-})（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）①(2Fe^{3+}+2I{-}=2Fe{2+}+I_{2})②下層溶液呈紫紅色（5）(2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H{+}=2Fe{3+}+2H_{2}O)；(Fe^{3+})催化(H_{2}O_{2})分解產(chǎn)生(O_{2})；(H_{2}O_{2})分解反應(yīng)放熱，促進(Fe^{3+})的水解平衡正向移動解析：（1）(Fe^{2+})易被氧化，在(FeCl_{2})溶液中加入少量鐵屑，可防止(Fe^{2+})被氧化。（2）(Cl_{2})將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，離子方程式為(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-})。（3）煤油的作用是隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。（4）①(Fe^{3+})與(I{-})發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為(2Fe{3+}+2I{-}=2Fe{2+}+I_{2})。②(I_{2})易溶于(CCl_{4})，且(CCl_{4})的密度比水大，所以下層溶液呈紫紅色。（5）(H_{2}O_{2})在酸性條件下將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，離子方程式為(2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H{+}=2Fe{3+}+2H_{2}O)；(Fe^{3+})能催化(H_{2}O_{2})分解產(chǎn)生(O_{2})，所以有氣泡出現(xiàn)；(H_{2}O_{2})分解反應(yīng)放熱，促進(Fe^{3+})的水解平衡(Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH){3}+3H^{+})正向移動，生成紅褐色沉淀(Fe(OH){3})。18.（12分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（(V_{2}O_{5})）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收(V_{2}O_{5})既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：|物質(zhì)|(V_{2}O_{5})|(V_{2}O_{4})|(K_{2}SO_{4})|(SiO_{2})|(Fe_{2}O_{3})|(Al_{2}O_{3})||—-|—-|—-|—-|—-|—-|—-||質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%|(2.2～2.9)|(2.8～3.1)|(22～28)|(60～65)|(1～2)|(＜1)|以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時(V_{2}O_{5})轉(zhuǎn)化為(VO_{2}{+})，反應(yīng)的離子方程式為______，同時(V_{2}O_{4})轉(zhuǎn)化成(VO{2+})?！皬U渣1”的主要成分是______。（2）“氧化”中欲使(3mol)的(VO^{2+})變?yōu)?VO_{2}^{+})，則需要氧化劑(KClO_{3})至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以(V_{4}O_{12}^{4-})形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：(4ROH+V_{4}O_{12}^{4-}?R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-})（以(ROH)為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（(NH_{4}VO_{3})）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。答案：（1）(V_{2}O_{5}+2H{+}=2VO_{2}{+}+H_{2}O)；(SiO_{2})（2）(0.5)（3）(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})（4）堿（5）(2NH_{4}VO_{3}$\xlongequal{\triangle}$V_{2}O_{5}+2NH_{3}↑+H_{2}O↑)解析：（1）“酸浸”時(V_{2}O_{5})與(H{+})反應(yīng)生成(VO_{2}{+})和(H_{2}O)，離子方程式為(V_{2}O_{5}+2H{+}=2VO_{2}{+}+H_{2}O)；(SiO_{2})不與酸反應(yīng)，所以“廢渣1”的主要成分是(SiO_{2})。（2）(VO^{2+})變?yōu)?VO_{2}^{+})，(V)元素的化合價由(+4)價升高到(+5)價，(KClO_{3})中(Cl)元素的化合價由(+5)價降低到(-1)價，根據(jù)得失電子守恒，(3molVO^{2+})失去(3mol)電子，則需要(KClO_{3})的物質(zhì)的量為(3mol6=0.5mol)。（3）“中和”時，(Fe^{3+})、(Al^{3+})分別轉(zhuǎn)化為(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})沉淀，所以“廢渣2”中含有(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})。（4）為了提高洗脫效率，應(yīng)使反應(yīng)(4ROH+V_{4}O_{12}^{4-}?R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-})逆向進行，所以淋洗液應(yīng)該呈堿性。（5）“煅燒”時，(NH_{4}VO_{3})分解生成(V_{2}O_{5})、(NH_{3})和(H_{2}O)，化學(xué)方程式為(2NH_{4}VO_{3}$\xlongequal{\triangle}$V_{2}O_{5}+2NH_{3}19.（12分）化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基②(RCOOR’+R’‘CH_{2}COOR’→CH3請回答：（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式______，F(xiàn)中官能團的名稱是______。（2）(Y→Z)的化學(xué)方程式是______。（3）(G→X)的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是______。（4）若C中混有B，請用化學(xué)方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______。答案：（1）(CH_{2}=CH_{2})；酯基、碳碳雙鍵（2）(nCH_{2}=CHCl→一定條件)（3）(+CH_{3}CH_{2}OH→解析：由Z是常見的高分子化合物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z為聚氯乙烯，(Y)為(CH_{2}=CHCl)，則(E)為(CH_{2}=CH_{2})，(D)為(CH_{3}CH_{2}Cl)。(A)的結(jié)構(gòu)中有2個甲基，結(jié)合(A)轉(zhuǎn)化為(B)、(C)的條件及信息可知，(A)為((CH_{3}){2}CHCOOH)，(B)為((CH{3}){2}CHCHO)，(C)為((CH{3}){2}CHCOOCH{2}CH_{3})。(G)為((CH_{3}){2}CHCOOH)與(CH{3}CH_{2}OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，(G)為((CH_{3}){2}CHCOOCH{2}CH_{3})，(F)為(CH_{2}=CHCOOCH_{3})。（1）(E)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH_{2}=CH_{2})，(F)中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵。（2）(Y→Z)的化學(xué)方程式是(nCH_{2}=CHCl→一定條件)。（3）(G→X)的化學(xué)方程式是(+CH_{3}CH_{2}OH→20.（12分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：(2NO_{2}(g)+NaCl(s)?NaNO_{3}(s)+ClNO(g))(ΔH_{1}<0)Ⅰ(2NO(g)+Cl_{2}(g)?2ClNO(g))(ΔH_{2}<0)Ⅱ（1）(4NO_{2}(g)+2NaCl(s)?2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl