上海市黃浦區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試卷①⑩②③④⑤⑦⑧⑨⑥(2)元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)(4)元素⑧單質(zhì)的水溶液中通入元素⑦的某種氧化物，該氧化物被氧化為元素⑦的最高價(jià)氧化物的水化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2.按要求完成下列填空：(1)某種粒子有1個(gè)原子核，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，寫出該粒子的化學(xué)符號(hào),結(jié)構(gòu)示意圖(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl?中含有0.4molCl-,金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是_o素的物質(zhì)的量為mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。3.鈉及其化合物在人類生產(chǎn)，生活中起著重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上，將Na?CO?和Na?S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO?可制取Na?S?O?,同時(shí)放出(2)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。NaHCONaHCO?①③②①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：9②下列關(guān)于該流程的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.可循環(huán)使用的物質(zhì)只有CO?B.副產(chǎn)物NH?Cl可用作氮肥C.優(yōu)先通入CO?氣體至飽和，后通入NH?,就會(huì)產(chǎn)生NaHCO?沉淀(3)向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀鹽①通入二氧化碳后形成溶液的溶質(zhì)成分是(填化學(xué)式)。③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為-04.黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式,下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)有3molCO?生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3C.CO?中只含極性共價(jià)鍵D.K?S是氧化產(chǎn)物5.化學(xué)反應(yīng)同時(shí)伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)(1)反應(yīng)d的化學(xué)方程式是0(2)以上化學(xué)反應(yīng)中能用下圖表示其能量變化的是(填字母),此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷(3)從以上反應(yīng)中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。①將下圖原電池裝置補(bǔ)充完整。②證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0③正極的電極反應(yīng)式是.按物理量由小到大的順序排列：(2)分子數(shù)目0(3)相同狀況下氣體的體積-0(4)含有氫原子的數(shù)目07.回答下列問(wèn)題。解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的是(2)某元素R與80形成的陰離子RO”中，共含有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則一個(gè)該離子含有的中子數(shù)目是o(3)漂白粉在使用時(shí)需加水浸泡片刻，才能發(fā)揮更好的漂白效果，請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的反應(yīng)原(4)把VmL含有Al?(SO?)?和(NH?)?SO?的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成amolNH?(已知NH+OH-三NH?↑+H?O),另一份加入含bmolBaCl?的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3+的濃度為mol·L?1。(5)某混合物由NaCl,MgCl?,AICIl?組成，已知Na,Mg,A1三元素的質(zhì)量之比為46:12:27,含1.2molCI-的該三，天然氣是家庭日常生活的常用燃料，其主要成分是甲烷。9.用化學(xué)用語(yǔ)填空。(1)兩個(gè)氫原子(2)地殼中含量最多金屬元素的離子(4)生活中常作食品干燥劑的氧化物o10.回答下列問(wèn)題(2)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種實(shí)驗(yàn)儀器名稱是(3)在25℃,101kPa下，1gCH?OH(1)完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。寫出表示CH?OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式o(4)用CH催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：據(jù)此，寫出CH將NO?還原為N?的熱化學(xué)方程式：o四，“可燃冰”CH4·H2On又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓低溫條件下形成的，它的外觀像冰，1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100-200體積的天然氣。11.廣東省擁有中國(guó)最大的電動(dòng)汽車充電網(wǎng)絡(luò)，電動(dòng)汽車充電樁數(shù)量超過(guò)整個(gè)美國(guó)。下列說(shuō)法不正確的是A.電動(dòng)汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境B.電動(dòng)汽車充電樁提供的電能屬于二次能源C.電動(dòng)汽車充電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D.與燃油汽車相比，電動(dòng)汽車對(duì)能量的利用率更高12.CH?在光照條件下與Cl?反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。取一支硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)?；卮鹣铝袉?wèn)題：A.反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B.將該裝置放在黑暗處，CH?與Cl?也能反應(yīng)C.該實(shí)驗(yàn)發(fā)生了取代反應(yīng)D.CH?和Cl?完全反應(yīng)后試管內(nèi)液面上升，液體充滿試管(2)生成CH?Cl的化學(xué)方程式為-0(3)CH?氯代的機(jī)理為自由基(帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如Cl·,CH?)反應(yīng)，包括以下幾步：①寫出由CH?Cl生成CH?Cl?過(guò)程中鏈傳遞的方程式：CH?Cl+Cl·→·CH?Cl+HCI,-0②已知：25℃,101kPa時(shí)，CH?中C-H鍵和HCI中H-Cl鍵的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol?1。則反應(yīng)(4)丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如圖。反應(yīng)過(guò)程(5)能說(shuō)明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào))。①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體13.硫及其化合物在生活，生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子軌道表示式是o(2)S單質(zhì)的常見形式為S?,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中S原子的雜化方式是A.H?S分子的空間構(gòu)形是直線型B.六氟化硫(SF?)中心原子的雜化方式為sp3d2C.第一電離能大小順序F>0>SD.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)用水吸收SO?(4)大π鍵可用符號(hào)π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則SO?中的大π鍵可表示為0最近的Fe原子的坐標(biāo)為,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則黃銅礦晶體的密度是gcm?3。圖2A.是同一種元素B.是同一種核素C.具有相同的中子數(shù)D.具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為14的鎂原子：12MgB.CI-結(jié)構(gòu)示意圖：各種關(guān)節(jié)16.類比是化學(xué)重要的學(xué)習(xí)方法。下列“類比”結(jié)果正確的是A.CO?能與Ca(OH)?反應(yīng)生成CaCO?,則SO?也能與Ca(OH)?反應(yīng)生成CaSO?B.CO?、SO?是酸性氧化物，則NO?也是酸性氧化物C.Ca(HCO?)?的溶解度比CaCO?的大，則NaHCO?的溶解度也大于Na?CO?D.H?Se的沸點(diǎn)高于H?S,則H?S的沸點(diǎn)高于H?O白質(zhì)凝結(jié)為豆腐。紅巖。慕追遺韻巴渝舞，幺妹風(fēng)情豈比攀?！边@首詩(shī)贊美的是廣安華釜山。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.詩(shī)中的霧是一種氣溶膠B.Fe(OH)?膠體是比較穩(wěn)定的分散系，而濁液不穩(wěn)定C.膠體的特征現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體是純凈物18.物質(zhì)的分類，轉(zhuǎn)化，化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位?，F(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①Cu,②淀粉溶液.③NaHCO?.④CO2.⑤NH?.⑥CaCO?.⑦純醋酸.⑧Na?CO?溶液.⑨熔融的KNO?。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列(4)12.1g某硝酸鹽M(NO?)3,中含有0.15molNO?,則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為(5)含1.38gNa+的Na?PO?溶液100mL,PO3的物質(zhì)的量濃度為(6)在離子RO"-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是o(7)實(shí)驗(yàn)室需要配制1.00mol·L-1的稀硫酸100mL,需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm?的濃硫酸19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①過(guò)氧化鈉粉末②CuSO?·5H?O③飽和氯化鐵溶液④熔融KCI⑤液氯⑥鈉⑦干冰⑧HCl水溶液。回答下列問(wèn)題：(3)實(shí)驗(yàn)室常將5～6滴③逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制備出Fe(OH)?膠體。b.若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則生成的Fe(OH)?膠體會(huì)生成紅褐色Fe(OH)?沉淀，可通過(guò)(填方法的名稱)鑒別Fe(OH)?膠體和FeCl?溶液。七，堿水面包是面包店中不可或缺的品類，其制作過(guò)程中的一步需要將堿水包在烘焙堿的水溶液中浸蘸。烘焙堿為NaOH。20.實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N?H?)的化學(xué)方程式為2NH?+NaCIO=N?H?+NaCl+H?O。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有0.5mol水分子B.3.2gN?H?含電子數(shù)約為1.8×6.02×1023C.常溫下，消耗4.48LNH?,理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023D.0.1mol·L-1NaClO溶液中，Na+物質(zhì)的量為0.1mol21.要配制480mL0.200mol/L的FeSO?溶液，配制過(guò)程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO?·7H?O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解.②待溶液恢復(fù)到室溫.③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入中.④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻.⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)補(bǔ)全相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作中所缺的儀器名稱：③,⑤(3)實(shí)驗(yàn)室保存該溶液為了防止Fe2+被氧化，一般在溶液底部加入少量(填試劑名稱)。(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為@,則該溶液的密度為g/mL(填表達(dá)式)。(5)由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是(填寫編號(hào))。A.稱量的固體中混有少量無(wú)水FeSO?B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容C.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D.容量瓶底部殘留少量蒸餾水，沒(méi)有干燥完全E.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切使用方便的特點(diǎn)。22.相同物質(zhì)的量的NH?和H?S的質(zhì)量比,分子個(gè)數(shù)比為,同溫同壓下的體積比,所含氫原子的個(gè)數(shù)比為(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO?組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和CO?質(zhì)量之比(2)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO?溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為0沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到cmolNH?,則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為_o度是相同條件下氫氣密度的倍。Ⅱ.某學(xué)生利用碳酸鈉與稀硫酸制取二氧化碳的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積。實(shí)驗(yàn)裝置如下：水水準(zhǔn)管試樣試樣初讀數(shù)為0.20mL。③傾斜Y形管，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。⑤讀取量氣管讀數(shù)為12.20mL。(5)試劑X應(yīng)選擇(填標(biāo)號(hào))。A.飽和Na?CO?溶液B.飽和NaHCO?溶液C.飽和NaCl溶液a.調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使其液面高度與量氣管液面高度相平b.使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫c.視線與凹液面最低處相切爾體積與相關(guān)。24.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO?,其質(zhì)量比為0小的順序是(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X?跟3體積氣體Y?化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式0(6)某鹽混合溶液中含有離子：Nat,Mg2,c1-,SO?2-,測(cè)得Na+,Mg2+和CI-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol-L1,(7)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為o(8)同溫，同壓下某瓶充滿O?時(shí)重116克，充滿CO?重122克，充滿某氣體時(shí)重114克。則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_o(9)A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D個(gè)，測(cè)得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H?密度的m倍， o則 oI.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫氣體來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。業(yè)NaOH溶液 o(2)裝置A用MnO?和濃鹽酸制取氯氣，A中反應(yīng)的離子 o(5)若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，對(duì)裝置改進(jìn)措施是_o26.杭州亞運(yùn)會(huì)打造“綠色建筑”,亞運(yùn)場(chǎng)館大量使用了碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃。下列說(shuō)法正確的是C.128Te的相對(duì)原子質(zhì)量為128D.11In與11?Cd互為同位素27.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是C.NH?的空間填充模型：D.半徑大?。簉(Na+)<r(3)2Al+2NaOH+6H?O=2Na[A【分析】由各元素所在元素周期表中的位置可知①是C元素，②是0元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是A1元素，⑥是【詳解】(1)同周期從左到右原子半徑依次變小，同主族從上到下原子半徑依次變大，10種元素中，原子半徑最小的是F,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是惰性氣體Ar,元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)?,故元素⑧的離子為氯離子，其結(jié)構(gòu)示意圖,化合物④和⑧的形成離子化合物MgCl?,形成過(guò)程為(3)元素⑤的單質(zhì)為A1,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H?O=2Na[Al(OH)?]+3H?↑,故答案為：2Al+2NaOH+6H?O=2Na[Al(OH)(4)二氧化硫通入氯氣的水溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，氯氣被還原為氯離子，化學(xué)方程式為Cl?+SO?+2H?O=H?SO?+2HCl,故答案為Cl?+SO?+2H?O=H?SO?+2HCl。(2)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO?=Na++H++SO2【詳解】(1)(3)氯化物ACl?中含有0.4molCl-,那么ACl?的物質(zhì)的量為0.2mol,則ACl?的摩爾質(zhì)量為,因此A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24.(4)根據(jù)反應(yīng)4CuSO?+5FeS?+12H?O=7Cu?S+5FeSO?+12H?SO?,5molFeS?反應(yīng)時(shí)，生成3molSO2,失去213.(1)Na?CO?+2Na?S+4SO?=3Na?S?O?+CO?【詳解】(1)②n(NaOH)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,原50mL氫氧化鈉溶液的濃度：化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答。由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故A錯(cuò)誤.B.S?、S?、S?是同素異形體，故B錯(cuò)誤.C.CO?中只含極性共價(jià)鍵，故C正確.5.(1)Ba(OH)?·8H?O+2NH?Cl=2NH?A晶體與NH?Cl晶體反應(yīng)放出氨氣，反應(yīng)的方程式為Ba(OH)?·8H?O+2NH?Cl=(2)由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，即斷裂化學(xué)鍵吸收能量大于生成化學(xué)鍵釋放能量，其中與NH?Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以以上化學(xué)反應(yīng)中能用如圖表示其能量變化的是cd.①選項(xiàng)所給4個(gè)反應(yīng)中，只有鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如圖原電池，其中Mg失電子生成Mg2+,作負(fù)A極，石墨作正極，裝置如圖石墨②該原電池工作時(shí)，Mg失電子生成Mg2+,作負(fù)極，石墨作正極，電路中電子由負(fù)極Mg經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極石墨，則電流計(jì)指③該原電池工作時(shí)，Mg作負(fù)極，石墨作正極，正極上H+得電子生成H?,正極反應(yīng)式為2H++2e?=H?↑?！痉治觥縜.32gCH?,物質(zhì)的量為.約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的量=,質(zhì)量為(3)Ca(CIO)?+CO?+H?O=C于非電解質(zhì)的是①酒精，⑤蔗糖，⑦CO?,物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離銅，⑧鹽酸.A-(x-n-24).(3)漂白粉在使用時(shí)需加水浸泡片刻，更容易與CO?反應(yīng)生成HCIO,漂白效果更好，化學(xué)方程式為Ca(ClO)?+CO?+H?O=Ca(4)把VmL含有Al?(SO?)?和(NH?)?SO?的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成amolNH?,可知NH4的物質(zhì)的量為amol,另一份加入含bmolBaCl?的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為bmol,根據(jù)電荷守恒，每份溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量為,則原混合溶液中Al3+的濃含有的Cl的物質(zhì)的量之比為：2:1:3,含1.2molCI-的該混合物中，MgCl?含有的Cl為,故MgCl?的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量m=nM=0.1mol×95g?mol?1=9.5g。8.正四面體形【詳解】甲烷中心原子C有四對(duì)成鍵電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形?！驹斀狻?1)兩個(gè)氫原子可以用符號(hào)2H表示.(2)地殼中含量最多金屬元素是Al元素，鋁元素的離子是Al3+.(3)天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式是CH?.(4)生活中常作食品干燥劑的氧化物是CaO,其與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)?,因此CaO可以吸收水分而干燥物質(zhì)，CaO作干燥劑。10.(1)石墨(2)環(huán)形玻璃攪拌棒偏大故答案為：石墨(2)①根據(jù)圖示可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒.,則1molCH?OH放出的熱量故答案為：【詳解】A.電動(dòng)汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境，A正確.C.電動(dòng)汽車充電過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，C錯(cuò)誤.故選C。②(4)大狀液體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，黃綠色變淺，試管壁上有油狀液體?！驹斀狻?1)A.根據(jù)分析，反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確.C.CH?與Cl?發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確.為油狀液體，液體不能充滿試管，D錯(cuò)誤.(3)反應(yīng)Cl·+CH?→·CH?+HCl的反應(yīng)熱為：(4×439-3×439-×431)kJ/mol=8kJ/mol,反應(yīng)吸收熱量.則焓變?cè)叫?，放出熱量越多，斷鍵時(shí)吸收的熱量越少，鍵能越小，所以-CH?【詳解】(1)S的原子序數(shù)為16,基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式是(2)S?中的每個(gè)硫原子都和另外2個(gè)硫原子成鍵，每個(gè)硫原子還有兩個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以硫原子的雜化的價(jià)層電子對(duì),其中心原子的雜化方式為sp3d2,故B正確，F(xiàn)和O在同一個(gè)電子比O難，其第一電離能大于0,0和S在同一主族，其原子半徑小于S,O的第一電離能大于S,所以第一電離能大小順序F>0>S,故C正確，為防止形成酸霧，工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)用98.3%的濃硫酸吸收SO?,故D錯(cuò)誤，故選BC。對(duì)電子對(duì)和2個(gè)成單電子，有2個(gè)氧原子分別與其形成σ鍵，這2個(gè)氧原子豎直方向上p軌道各有1個(gè)電子，一個(gè)氧原子與雜化軌道的孤對(duì)電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個(gè)電子，這樣，在4個(gè)原子的豎直方向的電子共同形成一套四中心六電(5)原子1在頂面的中心，根據(jù)原子1的坐標(biāo)(,與Cu(0,0,0)最近的Fe原子在底面中心或左側(cè)面，其坐標(biāo)分別為在1個(gè)晶胞中有Cu的個(gè)數(shù)為,根據(jù)黃銅礦的化學(xué)式CuFeS?可知，在一個(gè)晶胞中有4個(gè)C.元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，Si的質(zhì)子數(shù)為14,則28Si,2?Si和30Si的中子數(shù)分別為28-14=14,29-14=15,30-14=16,C錯(cuò)誤.【詳解】A.中子數(shù)為14的鎂原子質(zhì)量數(shù)為26,該核素表示為22Mg,故A錯(cuò)誤，B.CI-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤.【詳解】A.CO?和SO?都是酸性氧化物，都能與Ca(OH)?反應(yīng)。CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O,SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓+H?O,A正確.D.H?Se和H?S都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以H?Se的沸點(diǎn)高于H?S。但H?O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H?O的沸點(diǎn)反常高于H?S,D錯(cuò)誤.(3)標(biāo)況下相同體積的CO?和NH?物質(zhì)的量相同，兩者的原子個(gè)數(shù)比為3:4。(5)1.38gNa+物質(zhì)的量為0.06mol,則磷酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,磷酸根離子的濃度為0.02mol÷0.(6)該離子共有x個(gè)核外電子，氧原子共有2(7)配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要硫酸0.1mol,則需要98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為【詳解】(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①②④,能導(dǎo)電的是：③④⑥⑧.(3)a.制備Fe(OH)?膠體的化學(xué)方程式：故B正確.故選B?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480ml容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)操作所缺步驟為：③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，則實(shí)驗(yàn)操作中所缺的儀器名稱：③500mL容量瓶，⑤膠頭滴管。(2)配制480mL0.200mol/L的FeSO?溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，用托盤天平稱量綠礬的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=2(3)Fe能還原Fe3+,實(shí)驗(yàn)室保存該溶液為了防止Fe2+被氧化，一般在溶液底部加入少量鐵粉。的物質(zhì)的量偏大，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏高，故不選B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，溶液體積偏小，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏高，故不選B.C.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，溶質(zhì)FeSO?的物質(zhì)的量偏小，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小，故選C.D.容量瓶底部殘留少量蒸餾水，沒(méi)有干燥完全，不影響溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量，不影響溶液濃度，故不選D.E.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小，故選E.進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算。質(zhì)量比為17:34=1:2.根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的NH?和H?S的分子個(gè)數(shù)比為1:1.根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知，相同物質(zhì)的量的NH?和H?S的體積之比為1:1.1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H原子，1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)H原子，所以相同物質(zhì)的量的NH?和H?S分子中，含有氫原子的個(gè)數(shù)比為3:2.故答案是：1:2,1:1,1:1,3:2。體的物質(zhì)的量相同，即阿伏加德羅定律?！驹斀狻?1)根據(jù)題意，設(shè)CO,CO?的物質(zhì)的量是x,y,則,聯(lián)立方程解得mol,,則此混合物中CO和CO?質(zhì)量之比為(2)該金屬氯化物與足量AgNO?溶液完全反應(yīng)，生成86.1gAgCl沉淀，建立關(guān)系如下：133.5143.5x,則,則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為(133.5-3×35.5)g/mol=27g/mol。(3)第一份的反應(yīng)離子方程式是Ba2++SO2=BaSO?↓,消耗bmolBaCl?溶液，則消耗SO2的物質(zhì)的量是bmol,則溶液中含SO2的物質(zhì)的量是bmol,第二份溶液中反應(yīng)離子方程式是NH+OHNH?↑+H?O,反應(yīng)得到cmolNH?,則溶液中含NH的物質(zhì)的量是cmol,則根據(jù)兩種物質(zhì)的配比關(guān)系，原溶液中Al3+的物質(zhì)的量,其物質(zhì)的量濃度是(4)在150℃時(shí)，碳酸銨分解的方程式,可知生成混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=24g/mol,根據(jù)同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的12倍。(5)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，量氣管可收集并利用排液法量取二氧化碳的體積，所以該溶液不吸收二氧化碳，一部分二氧化碳，故試劑X應(yīng)選擇B。(6)步驟④的操作需要先考慮冷卻氣體，避免影響體積讀數(shù)的大小，所以正確的順序是使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫，再去調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使其液面高度與量氣管液面高度相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低(7)根據(jù)元素守恒Na?CO?~CO?,0.053g碳酸鈉試樣即0.0005mol,可生成0.0005molCO?,根據(jù)Vm=摩爾體積與溫度有關(guān)?！驹斀狻?1)4.9gH?SO?4的物質(zhì)的量4含0.05×6.02×1023據(jù)反應(yīng)：H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O,則能和2×0.05mol=0.1molNaOH完全反應(yīng).(2)含有相同氧原子