2025年河北省大名一中化學(xué)高二上期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000g樣品，配成100mL溶液。取0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應(yīng)后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2，終點時消耗溶液20.00mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7I2S4O）A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76%2、下列實驗操作或現(xiàn)象以及結(jié)論或原因均正確的一組是組別現(xiàn)象或操作結(jié)論或原因A10mL0.1mol/LAgNO3

溶液中滴加

10

滴

0.1mol/L

的

NaCl

溶液產(chǎn)生白色沉淀

,

再加入

0.1mol/L

的

NaI

溶液又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)BFeCl3

溶液與

KSCN

溶液反應(yīng)

,

溶液呈血紅色

,

加入

KCl

溶液后

,

溶液顏色變淺加入

KCl

溶液后平衡逆向移動C配制

AlCl3

溶液時先將

AlCl3

溶于少量濃鹽酸中再加水稀釋加鹽酸防止

AlCl3

水解D工業(yè)合成氨中

,

將氨氣液化分離可以加快反應(yīng)速率

,

提高

N2

、

H2

的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．CD．D3、下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2===2I2+2H2O4、下列中的物質(zhì)，沒有固定沸點的是（）A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯5、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=66、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液7、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度最小是A．20mL蒸餾水B．30mL0.03mol·L-1HCl溶液C．40mL0.05mol·L-1AgNO3溶液D．50mL0.02mol·L-1CaCl2溶液．8、為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊9、25℃時，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B．C點時溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．D點時溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．水的電離程度：D>B>A10、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯誤的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．還原產(chǎn)物為NH4＋C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mole-D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一11、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．原子半徑：O＞FB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．非金屬性：Cl＞Br12、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變13、在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反應(yīng)速率明顯加快的措施是（）①升高溫度或增大壓強②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤14、以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達到終點時，溶液的顏色變化為（）A．由黃色到紅色 B．由橙色到紅色C．由黃色到橙色 D．由紅色到橙色15、以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是（）A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點16、LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4，負極Li－e－==Li+下列說法中正確的是A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。18、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____19、實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。20、次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）21、某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。儀器A的名稱是________。碎泡沫塑料的作用是________。在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。Ⅱ．中和滴定用_______量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標(biāo)志是________。若某次滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數(shù)為________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、A4、A5、B6、D7、C8、C9、C10、D11、B12、D13、A14、C15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑18、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn19、AD裝置①中的品紅溶液褪色除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除干凈裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色CH2＝CH2＋Br2→