2026屆吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體高二上化學(xué)期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．CH2ClCH2Cl的名稱：二氯乙烷D．的名稱：3-甲基-1-丁烯2、下列反應(yīng)中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr3、在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2在水溶液達(dá)到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移動(dòng)，且c(Mg2＋)增大，下列敘述正確的是A．加少量水 B．加入少量鹽酸C．加入少量氫氧化鈉固體 D．加入少量MgSO4固體4、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．用熱堿水清除炊具上殘留的油污B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C．用雞蛋殼內(nèi)膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的少量氯化鈉D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝5、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g7、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)8、常溫下，由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，則c（K+）約為A．0.4mol?L-1B．0.3mol?L-1C．0.2mol?L-1D．0.15mol?L-19、下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說法中正確的是A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕C．將鐵件與電源正極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與銅管堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕10、如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說法錯(cuò)誤的是A．起始反應(yīng)物為CO和H2B．改變條件后平衡逆向移動(dòng)C．改變的條件是增大壓強(qiáng)D．新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小11、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤12、現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式△H＞0①△H＜0②下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①②中都存在△S＞0 B．高溫時(shí)，反應(yīng)②可自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行13、下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是()①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤14、下列說法或表示方法中正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.5kJ/molC．反應(yīng)的焓變是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的唯一判據(jù)D．已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ15、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)生成2molNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)生成2molNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部16、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②任一生成物總量一定增加，③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥17、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A．用磨口玻璃塞的細(xì)口瓶盛放Na2CO3溶液B．用酸式滴定管量取20.00mL硫酸C．電鍍時(shí)，通常把鍍層金屬作陰極D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計(jì)18、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生 B．兩燒杯中溶液的pH均增大C．甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢19、下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaHCO320、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-21、下列變化屬于物理變化的是A．用石油分餾煉制汽油B．用煤干餾制備焦炭C．用鋁土礦冶煉鋁D．用海帶提取碘單質(zhì)22、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H+)?c(OH-)=1×10-14的溶液D．CH3COONa的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個(gè)方向，原子軌道呈__形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。G價(jià)電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。24、（12分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號(hào)）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有___________（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時(shí)，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可計(jì)算x的值是____________。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。27、（12分）某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請(qǐng)從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。28、（14分）下列溶液一定呈中性的是________。A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和氯化銨的混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)已知T℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則T℃________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。在T℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；①某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1。②某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。③若酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_______________________________。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)29、（10分）低碳環(huán)保，減輕大氣污染，必須從源頭上對(duì)尾氣進(jìn)行凈化處理?；卮鹣铝袉栴}汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（N2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。①由圖甲可知，溫度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；該反應(yīng)的△H_____0。②能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____（填字母）。a．升高溫度b．降低溫度c．增大壓強(qiáng)d．增大催化劑的比表面積煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ?mol﹣1，②N2O4（g）?2NO2（g）△H＝+56.9k?mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ?mol﹣1，從原電池的工作原理分析，可設(shè)計(jì)為原電池的反應(yīng)為_____（填序號(hào)）。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理，以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料，制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫出光電轉(zhuǎn)化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上的電流方向是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、D4、C5、C6、A7、C8、B9、A10、D11、B12、D13、B14、D15、A16、C17、B18、B19、A20、D21、A22、B二、非選擇題(共84分)23、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p