2026屆閩粵贛三省十二校高二上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對于“H2O”的分類不正確的是（）A．氧化物 B．氫化物 C．有機物 D．純凈物2、下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）相關(guān)實驗預(yù)期目的A．等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液探究濃度對化學(xué)平衡的影響D．兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體探究催化劑對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D3、下列有機物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是A．CH2=CH—CH2—C≡CHB．CH3CH2OHC．CH2=CHBrD．4、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點溶液的KW：c=b<aC．圖3表示t1時刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．圖4表示一定條件下，合成氨反應(yīng)中壓強對氨氣體積分?jǐn)?shù)的影響5、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%6、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反應(yīng)放熱)?，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓7、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.66kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7gH2O(l)，并放出57.02kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為()A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol8、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟性”。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷9、頭孢克肟是第三代頭孢菌素抗生素，其分子式為C16H15N5O7S2。下列有關(guān)說法不正確的是()A．頭孢克肟的相對分子質(zhì)量是453 B．只有具備用藥常識，才能避免抗生素藥物的濫用C．頭孢克肟中含有的5種元素均是非金屬元素 D．“OTC”藥物是指處方藥10、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min

后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl

溶液具有堿性C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：I2＞Fe3+D向濃度均為0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D11、硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。下列各組物質(zhì)中，屬于含硅化合物的是A．CO2 B．NH3 C．SiO2 D．Li2CO312、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤13、下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是()A．反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量④3mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率大⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧15、下列說法正確的是（）A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B．H3O+離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價鍵都有方向性D．兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個σ鍵16、下列實驗中，不需要使用溫度計的是（）A．以乙醇為原料制備乙烯 B．從醫(yī)用酒精中提取乙醇C．以苯為原料制備硝基苯 D．以苯為原料制備溴苯17、下列離子方程式中，不正確的是A．向溶液中通入過量的：+CO2+2H2O==Al(OH)3+B．氧化鐵與足量的HI溶液反應(yīng)：C．已知酸性的強弱：，則向NaCN溶液中通入少量的時：D．侯氏制堿法：18、判斷下列說法中正確的是①氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A．①③ B．③ C．①③④ D．都不正確19、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷20、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程的速率-時間圖像如下圖（顯示了部分圖像）。下列說法正確的是A．0～t2時，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I＞Ⅱ21、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部22、下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)生成的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．FeS二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________24、（12分）已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．26、（10分）某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。27、（12分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。28、（14分）能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ/mol)4363431076465413則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=__________kJ?mol-1（2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池______極，B極的電極反應(yīng)式為_________________________________。（3）參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：溫度/℃050100200300400平衡常數(shù)667100131.9×10-22.4×10-41×10-5①該反應(yīng)正反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T=__________℃。（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；從反應(yīng)開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成B．氣體的密度不再隨時間改變C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__(填字母)A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CO2氣體D．使用合適的催化劑④相同溫度下，在另一個容積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)，達(dá)到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“<”或“=”)0.25mol/L。29、（10分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol?1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=?42kJ·mol?1已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669（1）計算表中x=_______。（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個反應(yīng)。①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S

分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃時，Ksp(SnS)=

1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B.水是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物，故B正確；C.水中不含有碳元素，不屬于有機物，故C錯誤；D.水是只有水分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；故選C?！军c睛】氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機物；只有一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物。2、A【分析】【詳解】A.鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)保證鹽酸濃度、體積相同，A錯誤；B.在NO2和N2O4混合氣體中存在化學(xué)平衡，受溫度的影響，溫度不同，混合氣體顏色不同，能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，B正確；C.在FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中，存在化學(xué)平衡，加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應(yīng)，降低Fe3+的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，使溶液顏色變淺，可說明濃度對化學(xué)平衡移動的影響，C正確；D.試管中加入少量MnSO4固體，反應(yīng)速率快，可證明Mn2+對該反應(yīng)既有催化作用，能探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，D正確；故合理選項是A。3、C【詳解】A.CH2=CH—CH2—C≡CH不屬于烴的衍生物，A不符合題意；B.CH3CH2OH屬于烴的衍生物，分子中的官能團為羥基，只有一種官能團，B不符合題意；C.CH2=CHBr屬于烴的衍生物，分子中含有兩種官能團分別為溴原子和碳碳雙鍵，C符合題意；D.屬于烴的衍生物，分子中只含有酚羥基一種官能團，D不符合題意；答案選C。4、D【解析】A.冰醋酸在沒有加水之前，不電離，因此不導(dǎo)電，圖像不正確，故A錯誤；B.氨水為若電解質(zhì)，存在電離平衡，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，相同pH條件下加水稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液pH值變化大，故I表示氨水的pH變化，Kw只和溫度有關(guān)，所以a、b、c三點溶液的Kw：c=b=a，故B錯誤；C.升高溫度時，正逆反應(yīng)速率都應(yīng)該升高，而圖3中t1時刻正反應(yīng)速率并未升高，所以C錯誤；D.壓強越大，反應(yīng)越快，所以壓強大時反應(yīng)先達(dá)到平衡，圖中曲線先變?yōu)橹本€；根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)壓強越大，平衡向正方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選D。5、C【詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經(jīng)完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計算出CO燃燒放出來的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質(zhì)的量是：，混合前CO的體積分?jǐn)?shù)為：，接近40%；故選C。6、B【解析】試題分析：現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，則應(yīng)使反應(yīng)向左進(jìn)行。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故因采用高溫；減小壓強，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行。故綜合可知，應(yīng)采用高溫低壓的反應(yīng)條件?？键c：化學(xué)平衡點評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。7、D【解析】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ，則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ，根據(jù)1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ計算CO的物質(zhì)的量；【詳解】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ，則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ，1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ，則CO的物質(zhì)的量是14.15÷282.9=0.05mol，故選D。8、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題?！驹斀狻緼．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟性”；答案選A。9、D【詳解】A.由分子式可知，頭孢克肟的相對分子質(zhì)量是：(12×16+1×15+14×5+16×7+32×2)=453，故A正確；B.過量使用抗生素對人體有害，只有具備用藥常識，才能避免抗生素藥物的濫用，故B正確；C.頭孢克肟中含有的5種元素分別為：C、H、N、O、S，均是非金屬元素，故C正確；D.“OTC”藥物是指非處方藥，故D錯誤；答案選D。10、D【詳解】A．硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸凝膠，表明鹽酸的酸性強于硅酸，但不能證明非金屬性Cl＞Si，A不正確；B．向AgNO3溶液中滴加KCl溶液，由于生成AgCl沉淀，使得溶液中c(Ag+)減小，溶液的酸性減弱，所以溶液由紅色變?yōu)辄S色，B不正確；C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，下層液體顯紫紅色，則表明反應(yīng)生成I2，則氧化性：Fe3+＞I2，C不正確；D．向濃度均為0.1

mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，則表明I-先生成沉淀，從而表明Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)，D正確；故選D。11、C【詳解】CO2、NH3、SiO2、Li2CO3四種物質(zhì)中只有SiO2含有硅元素，屬于含硅化合物，答案選C。12、C【分析】根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角?！驹斀狻竣貰Cl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==1，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==2，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比NH3分子的鍵角還?。虎躊Cl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序為⑤①④②③，答案選C?！军c睛】本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。13、C【詳解】A.反應(yīng)物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。14、A【詳解】①恒溫時,增大壓強,如沒有氣體參加反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率不加快,故錯誤;②其他條件不變,溫度越高,增大活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率越快,故正確;③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱,故錯誤;④溫度未知,則3mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率不一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應(yīng)速率大,故錯誤;⑤升高溫度能增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故正確⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故錯誤;⑦增大反應(yīng)物濃度,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,故錯誤;⑧催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變,但能降低活化能降低活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率,故錯誤。所以A選項是正確的?！军c睛】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),而增大壓強、增大濃度,可增大單位體積活化分子的數(shù)目,但百分?jǐn)?shù)不變,以此解答該題。15、A【解析】試題分析：共價鍵有方向性和飽和性，但H2分子中的s軌道成鍵時，因s軌道為球形，故H2分子中的H—H共價鍵無方向性，B、C均是錯誤的；兩個原子之間形成共價鍵時，最多形成1個σ鍵，D不正確，因此正確的答案選A?？键c：考查共價鍵的形成、特點點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。16、D【詳解】A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，需要溫度計測量反應(yīng)液的溫度，故A錯誤；B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇，用蒸餾的辦法，需要溫度計測量蒸氣的溫度，故B錯誤；C.以苯為原料制備硝基苯在50-60℃的水浴中進(jìn)行，需要溫度計測量水浴的溫度，故C錯誤；D.以苯為原料制備溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)，不需要加熱，無需溫度計，故D正確；故答案選D。17、C【詳解】A．向NaAlO2

溶液中通入過量CO2的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故A正確；B．氧化鐵和足量HI溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故B正確；C．根據(jù)酸性的強弱：，向NaCN溶液中通入少量的時生成碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+，故C錯誤；D．侯氏制堿法的基本原理為二氧化碳、氨氣、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故D正確；故選C。18、B【詳解】①氯氣其水溶液能夠?qū)щ姡皇俏镔|(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，①錯誤；②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是CO2自身電離產(chǎn)生的，所以也不屬于電解質(zhì)，②錯誤；③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)。③正確；④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，④錯誤；綜上所述，B項正確；答案選B。【點睛】（1）單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇；（2）溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。19、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：同種元素形成不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。20、C【解析】A、由圖象分析可以知道,,反應(yīng)正向進(jìn)行,,,反應(yīng)到達(dá)平衡，,,故A錯誤；B、時刻改變條件后達(dá)到平衡時,逆反應(yīng)速率不變,說明和原平衡等效,A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ,故B錯誤；C、向密閉容器中加C,逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,說明和原平衡相同,符合圖象,所以C選項是正確的；D、時刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變,說明和原平衡等效,所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)I=Ⅱ,故D錯誤；所以C選項是正確的。21、D【解析】①由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④由于容器的容積不變，若B物質(zhì)的量不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是全部，選項D正確。22、A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3可知，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)生成FeCl2，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3可知，能直接由兩種單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成FeCl3，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2可知，能直接由兩種單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成CuCl2，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)Fe+SFeS可知，能直接由兩種單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成FeS，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。25、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達(dá)到了滴定終點，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應(yīng)放出的熱量計算中和熱，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應(yīng)迅速進(jìn)行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【點睛】表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，生成H2O(l)的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1（即1mol）。27、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時間，反應(yīng)停止所用時間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應(yīng)所用時間差別不大。“綠色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。28、-99負(fù)CH3OH+3O2—-6e—=CO2+2H2O放熱500.225CDAC>【詳解】（1）根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(1076＋2×436－3×413－343－465)kJ·mol－1=－99kJ·mol－1；（2）根據(jù)O2－移動方向，A極為正極，B極為負(fù)極，B電極反應(yīng)式為CH3OH＋3O2－=6e－=CO2＋2H2O；（3）①化學(xué)平衡只受溫度的影響，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始：0.10.20變化：0.050.10.05平衡：0.050.10.05K==100，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時溫度為50℃；（4）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=0.75×3/(1×10)mol/(L·min)=0.225mol/(L·min)；②A、消耗CO2，生成CH3OH，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；B、組分都是氣體，則氣體質(zhì)量保持不變，容器為恒容，氣體體積不變，則密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；C、CO2和CH3OH的濃度之比不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減少，M