新疆烏魯木齊市沙依巴克區(qū)四中2026屆化學高一上期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的分類不正確的是A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽2、下列物質的水溶液導電性最強的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液3、已知98％的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質的量濃度為（）A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能確定4、稀有氣體的化學性質非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學反應，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5mol

Xe氣和7.5mol

F2氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol

F2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:65、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應6、下列各組物質相互反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl7、下列物質屬于鈉鹽的是（）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O28、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用固體NaOH已潮解B．定容時仰視刻度C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時，誤把砝碼放在了左邊D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體9、某元素R的原子的質量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O510、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D11、下列敘述中，錯誤的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩爾質量是98gC．6.02×1023個硫酸分子的質量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氫元素12、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液13、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl214、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O15、如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()A．AB．BC．CD．D16、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O17、《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A．溶解 B．攪拌 C．升華 D．蒸發(fā)18、決定原子種類的是A．質子B．中子數(shù)C．質子和中子D．質量數(shù)19、現(xiàn)有標準狀況下四種氣體①8.96L；②個；③30.6g；④。下列關系從小到大表示不正確的是()A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②C．質量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<①<③20、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應B．H2C2O4在反應中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉移的電子數(shù)約為6.02×102321、磷單質在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原22、牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應理解為()A．元素 B．單質 C．原子 D．分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。25、（12分）用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是__________。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為______(填序號)。(4)第⑦步實驗的操作是__________________。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大”b．“偏小”c．“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。26、（10分）海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比是_____；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______（填g或f）。27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。（2）試劑①、②、③其實是三種物質：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。（5）若先用適量鹽酸調節(jié)pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是______。28、（14分）已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉化的化學方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質。①鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________。②某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應的離子方程式是___________，甲同學認為過氧化鈉中陰離子結合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；B．水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽。【詳解】A．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）、過氧化氫（H2O2）和干冰（CO2）都屬于氧化物，故A正確；B．H2SO4電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-，HNO3電離方程式為HNO3＝H++NO3-，碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，因此H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸，故B正確；C．燒堿、熟石灰都屬于堿，純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；D．NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－、CuSO4電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，KMnO4電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽，故D正確；故答案選C。2、A【解析】

電解質溶液導電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質的水溶液導電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻苛蛩崾嵌獜娝幔跛徕浭躯}完全電離，一水合氨是為弱電解質，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質，其溶液不導電，所以導電能力最大的是硫酸溶液，答案選A。【點睛】本題考查電解質溶液導電性強弱判斷，明確溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質溶液導電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質強弱無關。3、C【解析】

硫酸的濃度越大，密度越小，98%硫酸密度為ρ1，濃度c1；49%硫酸密度為ρ2，濃度c2；有ρ1>ρ2；所以根據(jù)可知，c1：c2=98%ρ1：49%ρ2=2ρ1：ρ2>2；c2<9.2mol/L答案選C。4、C【解析】

反應中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質的量分別為1.5mol、3mol，而反應前后原子的種類和個數(shù)均不發(fā)生改變，所以得到的無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是1:4故C項正確。5、A【解析】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正確；B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應.生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯誤；C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C錯誤；D．NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯誤，答案選A?！军c睛】電解質在溶液中實質是以離子形式存在，離子在溶液中的反應就是離子反應，離子反應用離子方程式表示。電解質在溶液中發(fā)生離子反應時，要注意物質的量對反應的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應，弱酸的酸式鹽與強堿發(fā)生反應，二者的相對量的多少不同，反應不同，一定要結合二者的性質書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。6、C【解析】

A.鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，加熱條件下反應生成過氧化鈉，A錯誤；B.氫氧化鈉和二氧化碳反應時，當氫氧化鈉過量時反應生成碳酸鈉，當二氧化碳過量時反應生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，不隨反應條件或反應物的用量變化而變化，C正確；D.碳酸鈉和鹽酸反應時，當碳酸鈉過量時反應生成碳酸氫鈉，當鹽酸過量時反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，D錯誤；答案選C。7、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據(jù)此解答。【詳解】A.NaHSO4屬于鈉鹽，A正確；B.NaOH是一元強堿，不是鹽，B錯誤；C.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。8、D【解析】

根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高?！驹斀狻緼項、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質量的NaOH時，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D項、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，不會影響濃度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體，相當于n增大，所以c偏高，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=n/V理解溶液配制的操作與誤差分析。9、B【解析】試題分析：質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現(xiàn)+3價，O為-2價，故此元素的氧化物的化學式應為R2O3，故選B?？键c：考查了化學式的判斷的相關知識。10、A【解析】

A．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反應，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提純溴水中的溴，然后采用分液方法分離，故A正確；B．苯易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯誤；C．碘易升華，KI較穩(wěn)定，但該裝置無法回收碘單質，故C錯誤；D．燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到0.1000，配制一定物質的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，所以還缺少容量瓶，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查萃物質的分離、溶液的配制等，本題的易錯點為AD，A中要注意萃取劑的選擇必須符合一定的條件；D中要注意配制溶液的精度對儀器的要求。11、B【解析】分析：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質的量為硫酸的4倍；

B．摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質量；C．分子的質量是

MNA

；

D．根據(jù)m=nM=

NN詳

解：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；

B．硫酸的摩爾質量為98g/mol，1mol硫酸的質量為98g，故B錯誤；

C．6.02×1023個H

2

SO

4

分子的物質的量為1mol，質量約是98g

，故C正確；

D．0.5mol硫酸中含氫元素的質量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正確；

故選B。點睛：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大。12、B【解析】

A．冷水反應緩慢，鹽的水解反應是吸熱反應，平衡左移得不到膠體，A錯誤；B．沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀，C錯誤；D．NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯誤；故合理選項是B。13、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中溶質為BaCl2、NaOH，故D錯誤。

所以A選項是正確的。14、D【解析】試題分析：A．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A項錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C項錯誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D項正確；答案選D?？键c：考查離子方程式的正誤判斷15、B【解析】氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。16、C【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強酸和強堿的中和反應可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應不能用方程式表示，C錯誤；D.鹽酸清除鐵銹實質是氧化鐵與氫離子反應，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。17、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。18、C【解析】

A項、原子的質子數(shù)決定元素種類，故A錯誤；B項、當質子數(shù)相同時，中子數(shù)決定了元素的核素，單獨中子數(shù)不能決定核素種類，故B錯誤；C、決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D、原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤。故選C。19、C【解析】

標準狀況下①8.96L的物質的量為，所含氫原子個數(shù)為0.4×4=1.6NA，質量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②個物質的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個數(shù)為0.5NA，質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物質的量為，所含氫原子個數(shù)為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質量為30.6g；④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個數(shù)為0.3×3=0.9NA，質量為0.3mol×17g/mol=5.1g；A.體積大小關系為：④<①<②<③，故A正確；B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質量之比，所以密度大小關系為：①<④<③<②，故B正確；C.質量大小關系為：④<①<②<③，故C錯誤；D.氫原子個數(shù)大小關系為：②<④<①<③，故D正確；故答案為C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，側重考查對基本公式的理解和掌握，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。20、C【解析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。21、C【解析】

磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。22、A【解析】

牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分較復雜，通常用元素描述其化學組成，這里的“鈣”應理解為元素，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉移數(shù)目。24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。25、2.7mL500mL容量瓶膠頭滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切bcba【解析】

（1）用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，濃硫酸的濃度是c=1000ρ?M=1000×1.84×98%98mol/L＝18.4mol/（2）配制的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，因此配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)（2）中分析可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（4）第⑦步是定容，其實驗的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會導致濃硫酸吸水，濃度減小，量取的濃硫酸中溶質減少，濃度偏小，答案選b；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會影響溶質的質量和溶液體積，濃度不變，答案選c；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小，答案選b；D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸，硫酸的體積增加，溶質的質量增加，濃度偏大，答案選a。26、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無色，下層紫紅色溫度計g【解析】

（1）結合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應并根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行分析；（2）碘易溶于有機溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進行分析?！驹斀狻浚?）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應中，KIO3中碘由+5價降低到I2中的0價，化合價降低了5價，1molKIO3反應轉移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應，對應的還原產(chǎn)物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應生成碘的物質的量為0.5mol；KI中碘由-1價升高到I2中的0價，化合價升高了1價，5molKI反應轉移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應生成碘的物質的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機溶劑，因此反應后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計控制餾分的溫度，所以該套實驗裝置還缺少的儀器是溫度計；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應該下進上出，即冷凝管的進水口是g；故答案是：溫度計；g?！军c睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。27、燒杯、漏斗、玻璃棒蒸發(fā)結晶BCMg（OH）2、BaCO3繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量會使之前步驟中為去除雜質而形成的沉淀再次溶解，導致不能達到提純的目的。（其它合理答案也可以）【解析】

（1）根據(jù)實驗流程和原理，操作Ⅰ為過濾，結合過濾操作所用到的儀器來作答；操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉；（2）除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來；碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；（3）經(jīng)過除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應可知，得到的難溶性物質有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，會影響制得精鹽的純度?！驹斀狻浚?）當加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結晶，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結晶；（2）除雜試劑為了完全除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，故答案為BC；（3）粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42-+Ba2