一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體。（1）C的化學式是___。（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是___?！敬鸢浮縉H3NO＋O2=2NO21∶2【解析】【分析】H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據判斷的物質回答問題?！驹斀狻縃是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；(1)C的化學式為NH3；(2)D和E都是大氣污染物，NO轉化為NO2的化學方程式分別是2NO+O2=2NO2；(3)E和H反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據元素化合價變化分析可知，一氧化氮為還原產物，硝酸為氧化產物，所以氧化劑和還原劑的質量比是1:2?！军c睛】考查物質推斷的關系分析判斷，解題一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產生印象，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，依物質的特性或轉移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進行綜合分析、推理，初步得出結論；④驗證確認將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確。2．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。（1）Y2Z的電子式是________（2）實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。①圖中方框內應選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中該物質發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結構，甲的化學式是_________。XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙，nmol甲與nmol乙在一定條件下反應，生成4nmolHW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學式是_________?！敬鸢浮緼NH4Cl和Ca(OH)2NH3H2ONH4++OH?4NH3＋5O24NO＋6H2OPCl5P3N3Cl6【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2，則Y為Na；其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW，則X為N、Z為S、W為Cl?！驹斀狻浚?）Na2S的電子式是。（2）①收集NH3用向下排空氣法，故圖中方框內應選用連接A燒瓶收集NH3。②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用NH4Cl和Ca(OH)2。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是氨氣與水反應生成的一水合氨是弱堿，其電離方程式為NH3H2ONH4++OH?。③NH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中，該物質發(fā)生催化氧化，化學反應方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）磷在Cl2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結構，則甲為五氯化磷，其化學式是PCl5。NH3和HCl兩種化合物能反應生成離子化合物氯化銨，nmolPCl5與nmolNH4Cl在一定條件下反應，生成4nmolHCl和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，則該化合物的相對分子質量為348，由質量守恒定律可知，其化學式是P3N3Cl6?！军c睛】本題考查了根據元素所形成的化合物的結構和性質進行元素推斷，還考查了化合物的電子式書寫、氨氣的實驗室制法、硝酸的工業(yè)制法、有關化學式的計算。要求學生要掌握短周期元素的原子結構，掌握常見氣體的實驗室制法和收集方法，掌握重要化合物的工業(yè)制法。3．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進行以下實驗：①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。②取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，此沉淀不溶于稀硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解。（1）根據以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。（2）寫出②中有關反應的離子方程式：________________________________________。（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲?！敬鸢浮縈g2＋、Al3＋、、Fe2＋、Ba2＋、SO32－、Na＋、Cl－3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAl(OH)3+OH-===+2H2O稀鹽酸【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據離子反應的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO32-、HCO3-；②待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3-；③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定含有SO42-，故一定沒有Ba2+；④由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，無法證明原溶液中是否存在Cl-；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；尚不能確定的離子是Na+、Cl-；答案為：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；(2)②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當NaOH過量時，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。4．將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。氣體A（1）寫出下列物質的化學式：丙__，B___，C___，D___。（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。（3）單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__?！敬鸢浮緾uNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O【解析】【分析】紅熱的固體單質甲放入黃色的濃乙溶液中產生混合氣體A，A不與空氣反應，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質丙與乙溶液(即稀HNO3)反應生成氣體B(NO)和藍色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2?！驹斀狻浚?）有分析可知丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故答案為：Cu；NO；CaCO3；Cu(NO3)2；（2）甲為碳，乙為HNO3，反應生成二氧化碳，二氧化氮和水，反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，故答案為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（3）丙為銅，乙為HNO3，反應生成一氧化氮，反應的離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出突破口，一般突破口是特殊的物質，有顏色的物質，特殊的反應，一些物質的工業(yè)制法等等。5．A、B、C、D、E各物質的關系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)無色液體A是_____，A與B反應的化學方程式是____________。

(2)由X轉化為N2的化學方程式為______________。

(3)白色固體C的化學式為_____。由D轉化為E的離子方程式為___?！敬鸢浮繚獍彼甆H3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCa(OH)2CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-【解析】【分析】X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X為氣體，則X為NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時又轉化為無色溶液E，說明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。常溫下，產生氨氣，以及根據X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據此進行分析推斷?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應可以生成氨氣，發(fā)生的反應是NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；（2）利用氨氣的還原性，發(fā)生的反應方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）根據上述分析可知，白色沉淀是Ca(OH)2，D轉化成E的離子反應方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－；【點睛】本題的突破口是X，X為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明是X是氨氣，因為氨氣是中學階段，學過的唯一一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，然后根據常溫下，制備氨氣，利用反應物的狀態(tài)，推測A為氨水，B為生石灰，進一步進行推測。6．關鍵環(huán)節(jié)訓練A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產物已略去)：ABCD?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：①簡述檢驗A氣體的方法________；②寫出D制備B的離子方程式_______；③寫出由A生成B的化學方程式_________；④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質。寫出B→C的化學方程式__________；(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。(4)學法題：結合ABCD轉化關系總結出連續(xù)氧化的物質有______(至少寫出三組物質)?！敬鸢浮坑脻駶櫟募t色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2ONH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-2SO2+O22SO3做供氧化劑CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2【解析】【分析】(1)若A為氣態(tài)氫化物且和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH；據此分析解答?！驹斀狻?1)①NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，所以，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，若試紙變藍，則為氨氣，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則為氨氣；②稀硝酸和Cu反應可產生NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；③由A生成B的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；④噴泉呈紅色是因為，氨氣與水反應生成了一水合氨，一水合氨電離產生了OH-，方程式為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；(2)B→C的化學方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)Na2O2的電子式為：，Na2O2可作供氧劑，故答案為：；供氧劑；(4)能連續(xù)被氧化的組合有很多，例如：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2，故答案為：CCOCO2，SSO2SO3，N2NONO2。7．為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為____________?！敬鸢浮縇iN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】【分析】B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉變成Li3N和N2，由質量守恒：化學反應方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。8．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___?！敬鸢浮縉H4+H2OHS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應生成C和D，C和氫離子反應得到A，B可以和氫離子反應得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS-，B為，C為，D為H2O，據此填空；【詳解】(1)據分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據分析A為HS-，B為，C為，D為H2O，則HS-與OH-在溶液中反應的離子方程式為9．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是__________。（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產物的電子式是________，反應③的化學方程式是____。（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________?！敬鸢浮?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4NH3+5O24NO+6H2O2C+SiO22CO↑+Si【解析】(1).A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①為置換反應且在水溶液中進行，由轉化關系可知，A為變價金屬，F(xiàn)具有強氧化性，則A為Fe，F(xiàn)為Cl2、B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(2).B、C、F都是氣態(tài)單質，B有毒，則B為氯氣，反應②需要放電條件才能發(fā)生，為氮氣與氧氣反應，③反應中有水生成，可以推知C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO，A為NH3，反應①為置換反應，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCl，A與D反應產物為氯化銨，電子式為，反應③的化學方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：；4NH3+5O24NO+6H2O；(3).A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應①為置換反應，考慮是碳與二氧化硅反應生成硅與CO，碳與F反應生成E，CO與F生成E，則F為氧氣，通過驗證符合圖示轉化關系，則反應①的化學方程式是2C+SiO22CO↑+Si，故答案為：2C+SiO22CO↑+Si。10．如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結構示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)?！敬鸢浮緾O2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】【分析】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結構示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。11．如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol?！敬鸢浮縉H4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】【分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。12．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、C是常見的強酸，B是黃色非金屬單質；E是紫紅色金屬單質，G是最常見的無色液體；D、F、I是常見的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對分子質量相差16。請回答下列問題：（1）G的化學式為________。（2）反應①的化學方程式為_____________________________。（3）E與A的濃溶液反應的離子方程式為_________________________________。（4）反應②的化學方程式為_____________________________________?！敬鸢浮縃2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3—===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OSO2＋NO2＋H2O===H2SO4＋NO【解析】【分析】由題意和轉化關系可知，E是紫紅色的金屬單質，則E為Cu；A、C是常見的強酸，黃色非金屬單質B與A反應得到C和D，D為紅棕色氣體，且C能與Cu反應生成F、G、H，且G是最常見的無色液體可知A為HNO3、B為S、C為H2SO4、D為NO2、G為H2O、H為CuSO4；D與I組成元素相同，且相對分子質量相差16，而D、F、G反應得到C和I，則F為SO2、I為NO?！驹斀狻浚?）由分析可知，G為水，化學式為H2O，故答案為：H2O；（2）反應①為銅和濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（4）反應②為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和一氧化氮，反應的化學方程式為SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO，故答案為：SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO?！军c睛】由B是黃色非金屬單質、E是紫紅色金屬單質、G是最常見的無色液體、D為紅棕色氣體是解答的突破口，結合題給轉化關系確定各物質的化學式是解答關鍵，13．某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol?！敬鸢浮康诙芷诘赩IA族abc4【解析】【分析】（1）根據題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據此進行分析；（2）根據題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據此進行分析?！驹斀狻浚?）根據描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。14．如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質，反應條件已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質遇到D物質時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。(4)寫出的離子反應方程式_________________________?！敬鸢浮繅A石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】【分析】無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O，據此解答?！驹斀狻繜o色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HN