福建省泉州市永春縣華僑中學2026屆化學高三上期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是()①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥2、在含F(xiàn)e3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應(yīng)進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．化學反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大3、下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g無水CuSO4D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0g4、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-5、下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②6、下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化7、在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的，當重新達到平衡時，18O原子應(yīng)存在于()A．乙酸乙酯中 B．乙酸中C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是A．44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NAC．2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA9、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實驗，通電一段時間后，與電源負極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入1.0mol?L－1Fe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D10、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A．取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B．室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC．取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快。加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。不能證明溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y、Z、W三種元素電負性：W>Z>YB．Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>YC．Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D．由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵12、在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達到平衡時，下列數(shù)值會增大的是A．陽離子數(shù)目B．HCO3－的水解平衡常數(shù)C．溶液的pHD．c(HCO3－)/c(H2CO3)13、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A．該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為14、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是()A．K2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)與c(SO42-)之比D．pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC．110gNa2S2中含有的離子數(shù)為3NAD．1molCl2與足量的水反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個16、化學實驗過程中需注重環(huán)境保護，下列操作不會引起空氣污染的是A．加熱KMnO4制氧氣的試管，用濃鹽酸洗滌B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計用硫粉覆蓋二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_________。18、化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問題：(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡式為____________；G的名稱為__________。(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。(3)C→D、D→E的反應(yīng)類型分別為_____________、_______________。(4)寫出F+H→M的化學反應(yīng)方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________。19、NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質(zhì)進行了探究，設(shè)計了如下實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組開始實驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍反應(yīng)生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2①完型填空實驗結(jié)論；②實驗儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格試劑作用A___驗證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___(填序號)；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積__(填序號)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21、某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】①在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，①符合題意；②在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，②符合題意；③在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，③不符合題意；④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、但沉淀不會溶解，④不符合題意；⑤氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會溶解，⑤不符合題意；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，⑥符合題意；⑦硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，⑦符合題意；答案選C。2、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機理，化學反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；C.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；D.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)活化能都低于逆反應(yīng)活化能，故D錯誤；正確答案：A。3、C【解析】A，1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯誤；B，溶液的濃度與溶液的體積多少無關(guān)，錯誤；C，500mL0.1mol·L－1的CuSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=8.0g，正確；D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，質(zhì)量為8.0g，錯誤；故選C。4、B【解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、A【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。【詳解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故C正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A?！军c晴】解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。6、B【詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進行吸收，容易引起倒吸，選項A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項C不正確；D、蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項D不正確；答案選B。7、A【詳解】乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當生成的酯水解時，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而—18OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案選A。8、B【解析】A.44g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中所含原子總數(shù)為3NA，故A正確；B.標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，22.4L苯的物質(zhì)的量大于1mol，所含C-H鍵的數(shù)目大于6NA，故B不正確；C.2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含的分子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA，故D正確。故選B。點睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強的影響，在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標準狀況下的氣體。9、D【詳解】A．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中是否含有單質(zhì)溴，則結(jié)論不正確，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體與溶液一樣是電中性的，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故B錯誤；C．將少量銅粉加入1.0mol?L－1硫酸鐵溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，證明鐵離子的氧化性大于銅離子，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能比較Fe、Cu的活潑性，故C錯誤；D．向飽和硼酸溶液中加入少量碳酸鈉粉末，無氣泡冒出，說明硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)，由強酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性強于硼酸，故D正確；故選D。10、D【解析】A．草酸濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，由現(xiàn)象不能確定濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定次氯酸的pH，故B錯誤；C．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯誤；D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色，無法證明存在Fe2+，故D正確；故答案為D。11、B【分析】K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。【詳解】A．同周期元素從左到右電負性增大，C、N、O三種元素電負性：O>N>C，故A正確；B．ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯誤；C．C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D．由H、C、N、O構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；答案選B。12、A【解析】碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，導致碳酸分子的濃度增大，平衡①逆向移動，②正向移動。A.根據(jù)上述分析，平衡②正向移動，陽離子數(shù)目增多，故A正確；B.HCO3－的水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，平衡①逆向移動，②正向移動，溶液的pH減小，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)減小，故D錯誤；故選A。13、D【詳解】A．從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響因素。14、C【詳解】A.K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不會發(fā)生水解，c(K＋)與c(SO32-)之比大于2：1，A錯誤；B.CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的鹽酸中c(H＋)之比小于2：1，B錯誤；C.(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃時，pH=7是顯中性的溶液，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)與c(SO42-)之比等于2：1，C正確；D.根據(jù)c(OH-)·c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D錯誤；故合理選項是C。15、C【解析】A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C、110

g

Na2S2的物質(zhì)的量為1mol，而

Na2S2由2個鈉離子和1個S22-離子構(gòu)成，故1molNa2S2中含3NA個離子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個數(shù)小于NA個，故D錯誤；故選C。16、D【解析】A.加熱KMnO4制氧氣的試管中殘留固體為二氧化錳、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：K2MnO4+8HCl（濃）=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣會污染空氣；B.銀鏡實驗的試管內(nèi)壁附著著單質(zhì)銀，Ag與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，一氧化氮污染大氣；C.在酸性環(huán)境下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一氧化氮：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，一氧化氮污染大氣；D.水銀溫度計中物質(zhì)為汞單質(zhì)，與硫粉發(fā)生化合反應(yīng)：Hg+S=HgS，不會產(chǎn)生大氣污染；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。【詳解】I、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實驗室制取NH3的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點時，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。18、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)(還原反應(yīng))氧化反應(yīng)+2+2HCl2或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，A中O原子個數(shù)==2，C原子個數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡式為；G為，名稱為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標產(chǎn)物，其合成路線為。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機物官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯點為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學生的分析能力和接受信息處理問題的能力。19、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應(yīng)，生成的氣體分別通過無水硫酸銅、無水氯化鈣，裝置E用于收集未反應(yīng)完全的氣體，以此解答?！驹斀狻浚?）①A.為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B.濃氨水和氧化鈣反應(yīng)可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；（2）①B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無水CuSO4變藍，說明反應(yīng)生成了H2O；②實驗儀器D的名稱為：（球形）干燥管；所裝藥品無水CaCl2的作用為：吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學方程式為：2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O；該反應(yīng)中N元素化合價上升，體現(xiàn)了NH3的還原性。20、FeCl3溶液驗證SO2的氧化性驗證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測)=可知，不當操作使