寧夏青銅峽一中2026屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO42、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O3、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D5、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分。下列說法不正確的是()A．NaCl的物質(zhì)的量為0.2molB．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9gC．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1molD．將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L6、下列說法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－17、反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應(yīng)類型中的()A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)8、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)9、下列事實(shí)及其解釋均正確的是A．將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后迅速褪色，說明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成D．將鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)10、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O11、下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+12、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g13、下列說法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同14、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－15、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶116、下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉(zhuǎn)移

G.搖勻(5)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL20、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。21、Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_____。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故B正確；C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。2、B【解析】

A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應(yīng)方程式為OH-+H+＝H2O，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正確；C.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書寫時(shí)要遵循客觀事實(shí)，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點(diǎn)和學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。3、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。4、C【解析】

A.冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯(cuò)誤；B.將固體放入試管時(shí)應(yīng)將試管傾斜，讓固體沿試管內(nèi)壁慢慢滑落，故錯(cuò)誤；C.用漏斗進(jìn)行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時(shí)液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯(cuò)誤。故選C。5、B【解析】

A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，正確；B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正確；D、稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol1L=0.1mol/L，正確；答案選B。6、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯(cuò)誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。7、C【解析】

A．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有離子參與，屬于離子反應(yīng)；B．該反應(yīng)Fe、Cu元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D．該反應(yīng)屬于Fe置換Cu的反應(yīng)。答案選C。8、A【解析】

A．澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A符合題意；B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能寫成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，與稀H2SO4的反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；答案選A。9、C【解析】

A．氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，故C正確；D．鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風(fēng)化得到Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案為C。10、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：A。11、D【解析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯(cuò)誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；D.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。12、A【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有430ml的，試液應(yīng)該配制500ml。試液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。13、A【解析】

A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷；B．使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質(zhì)的量在標(biāo)況下才是0.1mol?！驹斀狻緼.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子,約6.02×1023個(gè)碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.沒有說明是標(biāo)況，只有在標(biāo)況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，必須要確定是否是標(biāo)況才能確定能否計(jì)算其物質(zhì)的量。14、C【解析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能共存，結(jié)合離子的性質(zhì)，進(jìn)一步判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在酸性條件下，因Fe2+、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下，Ag+與Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.在酸性條件下，HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，離子不能大量共存。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。15、B【解析】

不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。16、D【解析】

①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析；③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷．【詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯(cuò)誤；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯(cuò)誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯(cuò)誤；④傾倒液體時(shí)，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯(cuò)誤；⑤固體藥品取用時(shí)，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯(cuò)誤；⑥藥品的保存，細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、50056g攪拌引流CEAFDC【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g；(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時(shí)用來攪拌加速溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為25mL。20、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；