2026屆河南省林州市林州一中分校高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律2、將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO33、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時(shí)溫度是1000℃4、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱(chēng)為一周期C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第IA族的元素又稱(chēng)為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素5、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO37、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，、濃度均為，則此時(shí)D．在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則的平衡濃度為8、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定9、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的是編號(hào)事實(shí)解釋①鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢③面粉生產(chǎn)車(chē)間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快④5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④10、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c11、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構(gòu)成銅鋅原電池12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水13、相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是A．Zn與硫酸銅 B．Cu與硝酸 C．Mg與鹽酸 D．Al與氫氧化鈉14、常溫下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．1molD3O+中含中子數(shù)目為10NAB．一定條件下1molN2與4molH2充分反應(yīng)后，所得混合物中極性鍵數(shù)目為6NAC．在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀鹽酸，生成CO2氣體分子數(shù)目為0.01NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，15、在RNH2·H2ORNH3+＋OH－的電離平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()A．通入HCl B．升高溫度C．加適量水 D．加少量NaOH固體16、25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A．因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起B(yǎng)a2＋中毒C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D．在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是______________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫(xiě)出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來(lái)的操作為_(kāi)_____________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱(chēng))盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。20、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請(qǐng)寫(xiě)出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫(xiě)一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_(kāi)______________________；請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。21、回答下列問(wèn)題：（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。（4）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關(guān)系的知識(shí)，與能量變化關(guān)系不是很大，錯(cuò)誤；B．蓋斯定律表示的是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的能量變化只與物質(zhì)的存在狀態(tài)與物質(zhì)的多少有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，因此表示的是與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的規(guī)律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學(xué)反應(yīng)變化的規(guī)律，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系不大，錯(cuò)誤；D．歐姆定律是計(jì)算電流與電壓關(guān)系的規(guī)律，與能量變化關(guān)系不大，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查變化規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的知識(shí)。2、A【詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應(yīng)，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應(yīng)先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。3、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A項(xiàng)正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.，反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算，故Qc==2.25>1，830℃時(shí)Qc不等于K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則K==0.6，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，D項(xiàng)正確；答案選C。4、C【詳解】A．元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱(chēng)為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；D．第IA族的元素又稱(chēng)為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱(chēng)為鹵素，D正確。答案選C。5、C【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

6、D【解析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進(jìn)水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。點(diǎn)睛：酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；鹽電離出的弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子水解能促進(jìn)水電離。7、C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故B正確；C.濃度熵Qc==8>2，即大于80℃的平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v（正）＜v（逆），故C錯(cuò)誤；D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，則c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正確；綜上所述，答案為C。8、B【詳解】A.燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水是1mol，但醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以1molNaOH與稀醋酸反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H均小于0，反應(yīng)①是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a值越??；反應(yīng)②碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故b值越大，故a＜b，故C錯(cuò)誤；D.P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B。9、D【詳解】①鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，假如硫酸銅過(guò)量，則沒(méi)有氫氣生成，但是如果鋅過(guò)量，則銅覆蓋在鋅的表面在稀硫酸中形成了原電池，加快了產(chǎn)生氫氣的速率，故②錯(cuò)誤；③增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，面粉易爆炸，故③正確；④二氧化錳為雙氧水的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，故④錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】①容易錯(cuò)，增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率，對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度的大小才對(duì)反應(yīng)速率有影響。10、C【詳解】A.圖像中橫坐標(biāo)是B2的起始量，B2濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率a<b<c，A錯(cuò)誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質(zhì)的量越大，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB3物質(zhì)的量大小關(guān)系為c>b>a，B錯(cuò)誤；C.若T2>T1，由圖像可知T2時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確。D.B2的起始濃度越大，達(dá)平衡時(shí)A2轉(zhuǎn)化率越大，所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c>b>a，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】增大一種反應(yīng)物的量，另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，它本身的轉(zhuǎn)化率降低。11、C【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)該用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，A錯(cuò)誤；B．鐵上鍍銀時(shí)，應(yīng)該用銀作陽(yáng)極，鐵作陰極，B錯(cuò)誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護(hù)法，鐵作陰極被保護(hù)，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A錯(cuò)誤；B、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，故B正確；C、合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【詳解】A．與濃度無(wú)關(guān)，只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；B．與濃度有關(guān)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B選；C．與濃度無(wú)關(guān)，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不選；D．與濃度無(wú)關(guān)，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；故選B．14、D【詳解】A.1個(gè)D3O+中含中子數(shù)目為11個(gè)，所以1molD3O+中含中子數(shù)目為11NA，A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算生成氨氣的量，也就無(wú)法計(jì)算極性鍵數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀鹽酸（0.025mol），NaOH消耗0.01molHCl，剩余的0.015HCl再與0.01molNa2CO3，明顯鹽酸不足，無(wú)法將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，所以生成CO2氣體分子數(shù)目小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D.鐵粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵為+2價(jià)；Fe粉與足量氯氣加熱充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵為+3價(jià)，以上兩個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫。15、B【詳解】A.通入HCl，消耗氫氧根離子，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.由于電離是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡右移，電離程度增大，氫氧根離子的濃度增大，故B正確；C.加水，溶液濃度減小，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.加NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故選B。.16、B【解析】A.因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正確；B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，由于鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，C正確；D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝10-10mol/L＝1.0×10－5mol·L－1答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。19、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開(kāi)K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解析】【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開(kāi)K1；【實(shí)驗(yàn)二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)②的計(jì)算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計(jì)算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。20、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會(huì)部分溶于水測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的