2026屆云南省彝良縣一中化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，現(xiàn)向其溶液中滴入1．33mL3．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+→VO3+,Cr3O73-→Cr3+．再滴入3．OOmL3．33333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+→VO3+,而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn3＋,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．156mg B．334mg C．4．3mg D．5．8mg2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置B．配制100mL0.1mol·L－1的鹽酸，如圖乙所示C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的定容操作如圖丙所示D．圖丁可用于分離或提純膠體3、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水4、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①從海水中獲得蒸餾水B．實(shí)驗(yàn)②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．實(shí)驗(yàn)③用CCl4提取溴水中的溴D．實(shí)驗(yàn)④分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物5、一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測中肯定錯誤的是A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程B．較長時間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C．Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會吸收熱量6、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液7、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl28、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAB．1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NAC．1mol碳酸氫鈉固體中含有NA個CO32-D．9g水中含有10NA個電子10、下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是()A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．量筒11、環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A．生活垃圾應(yīng)分類回收處理B．用單質(zhì)硅制成光電池，有利于環(huán)境保護(hù)C．酸雨主要是由排放到空氣中的CO2隨雨水降落而形成的D．用Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)代替Cu與濃H2SO4反應(yīng)制膽礬是綠色化學(xué)的體現(xiàn)12、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO313、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．純堿—Na2CO3 B．小蘇打—Na2CO3C．苛性鈉—Na2CO3 D．膽礬—CuSO415、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd16、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。18、請根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。19、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結(jié)果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________（結(jié)果無須化簡）。20、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+→VO3+，Cr3O73-→Cr3+，F(xiàn)e元素的化合價升高，V、Cr元素的化合價降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+→VO3+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn3+，Mn元素的化合價降低，V元素的化合價升高，則整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化，設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，1.33mL×13-3L×3.1mol/L×（3-3）=×（6-3）+3.33mL×13-3L×3.333mol/L×（7-3），解得x=5.8×13-3g=5.8mg；故選：D。2、D【解析】

A.蒸餾操作中，溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度，因此溫度計(jì)球部應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；B.不可在容量瓶中稀釋濃鹽酸，應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行，稀釋后的溶液冷卻到室溫后再用玻璃棒轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故B錯誤；C.定容時，膠頭滴管不可伸入容量瓶內(nèi)，以免被污染，故C錯誤；D.膠粒不會透過半透膜，離子、水分子可透過半透膜，所以圖丁可用于分離或提純膠體，故D正確；故選D。3、C【解析】

題中已經(jīng)告知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。則白色煙環(huán)靠近摩爾質(zhì)量大的氣體的那一側(cè)?！驹斀狻緼.濃硫酸不具有揮發(fā)性，該組實(shí)驗(yàn)無法看到白色煙環(huán)，A錯誤；B.HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（甲）一側(cè)，B錯誤；C.HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（乙）一側(cè)，C正確；D.HNO3的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃硝酸（甲）一側(cè)，D錯誤；故合理選項(xiàng)為C。4、B【解析】

A．實(shí)驗(yàn)①中，采用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，B不正確；C．實(shí)驗(yàn)③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物，D正確；故選B。5、C【解析】

A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，A正確；B.因?yàn)槭蛩徕c脫水較慢，它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，B正確；C.Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個吸熱反應(yīng)，同時溶解吸熱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】

把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因?yàn)殁c可以和水反應(yīng)；A.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D.因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象。7、A【解析】

變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題?！驹斀狻緼項(xiàng)，Cl2→Cl－的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Zn→Zn2＋的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，H2→H2O的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，CuO→CuCl2的反應(yīng)中，沒有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。8、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。9、B【解析】

A.24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，陰離子為H-，1molH-中含有2mol電子，即2NA個電子，A項(xiàng)錯誤；B、甲烷的分子式為：CH4，1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NA，B項(xiàng)正確；C、碳酸氫鈉固體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，沒有碳酸根離子，C項(xiàng)錯誤；D、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水中含有的電子為10mol，所以9g水含有的電子數(shù)為5NA，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯點(diǎn)，了解NaH是由鈉離子與-1價的氫離子構(gòu)成是解題的關(guān)鍵。10、D【解析】

A．試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，故A不選；B．燒瓶可用于固液或液液的反應(yīng)容器，也可用于加熱，故B不選；C．燒杯可用于需要較大量溶液的反應(yīng)的反應(yīng)容器，故C不選；D．量筒用于一定體積溶液的量取，不可用于反應(yīng)容器，故D選；故答案選D。11、C【解析】

A.垃圾分類回收，有利于環(huán)境保護(hù)和資源綜合利用，A正確；B.高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而二氧化硫與氮氧化物才是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C錯誤；D.Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸稀釋，反應(yīng)不能進(jìn)行了，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，而Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)，可生成膽礬，是“綠色化學(xué)”的體現(xiàn)，D正確；故選C。12、C【解析】

A．N2只能先與O2反應(yīng)生成NO后，再繼續(xù)與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，A項(xiàng)錯誤；B．S單質(zhì)在氧氣中燃燒，只能得到SO2；SO2進(jìn)一步與O2在高溫高壓，催化劑存在的條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，B項(xiàng)錯誤；C．Na可以在空氣中加熱或點(diǎn)燃得到Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)可以直接得到NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)可以直接得到Na2CO3，C項(xiàng)正確；D．SiO2不與水反應(yīng)，無法直接得到硅酸，D項(xiàng)錯誤；答案選C。13、B【解析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-離子能與Cu2+反應(yīng)，不能與Cu2+離子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，由于H+離子與CO32-、OH-離子反應(yīng)，則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)含有NO3-，乙中還應(yīng)含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的離子為：K+、CO32-、OH-，故合理選項(xiàng)是B。14、A【解析】

A．純堿是碳酸鈉；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．苛性鈉是氫氧化鈉；D．膽礬是五水硫酸銅?！驹斀狻緼．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，選項(xiàng)A正確；B．碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，選項(xiàng)B錯誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿，其化學(xué)式為NaOH，選項(xiàng)C錯誤；D．膽礬是五水硫酸銅，為藍(lán)色晶體CuSO4·H2O，CuSO4為白色粉末，選項(xiàng)D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題常見物質(zhì)的俗名，難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵。15、C【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。16、A【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應(yīng)物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應(yīng)方程式中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中偏高偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；(2)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因?yàn)榭諝庵幸灿卸趸己退?，干燥管B的作用就是不讓它們進(jìn)入的；(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差，

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中；(3)因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進(jìn)入U型管，被誤認(rèn)為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏高；濃硫酸的作用是吸水，如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣也進(jìn)入U型管被吸收，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏高，因此，本題正確答案是：偏高；偏高；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本題正確答案是：把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中；(5)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為X則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

X

d-b列比例式：=計(jì)算得出X=；所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106（d—b）/44a×100%，因此，本題正確答案是：106（d—b）/44a×100%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)定量測定的實(shí)驗(yàn)方法測定和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，本實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序非常嚴(yán)密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置。20、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2