北京市朝陽區(qū)北京八十中學2026屆化學高二第一學期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯2、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—3、下列能源屬于可再生能源的是A．柴油 B．沼氣C．煤炭 D．汽油4、總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.25、在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則A．燈光明暗程度不變 B．燈光變暗 C．燈光變亮 D．燈光明暗程度變化不明顯6、某學生設(shè)計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現(xiàn)象對應的結(jié)論是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全7、下列有關(guān)化學鍵類型的判斷正確的是（）A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵（C—H）和3個π鍵（C≡C）D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵8、下列反應的熱效應與其它三項不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應9、常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：110、利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，該反應的熱化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ?mol-1已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ?mol-1③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ?mol-1則x的數(shù)值為()A．a(chǎn)+b+2c B．a(chǎn)+2b﹣2c C．a(chǎn)+b﹣2c D．a(chǎn)+b﹣c11、下列有機物檢驗方法正確的()A．取少量鹵代烴與NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗鹵素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接檢驗溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯C．用溴水鑒別乙烯與乙炔D．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔12、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（）A．24Cr3+ B．26Fe3+ C．27Co3+ D．29Cu+13、下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－14、用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是()A．AgNO3B．NaClC．Na2SO4D．CuCl215、某反應生成物Y濃度在2min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應在2min內(nèi)平均反應速率為A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)16、第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)分別是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、1617、在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=0.4mol·L-1 B．c(SO3)+c(SO2)=0.15mol·L-1C．c(O2)=0.3mol·L-1 D．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol·L-118、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是A．分子中含有3種含氧官能團B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同19、下列熱化學方程式書寫正確的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol（中和熱）C．2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反應熱）D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反應熱）20、在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時生成2molC21、下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復分解反應生成難溶物質(zhì)BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D22、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷正確的是（）A．溶液可能含F(xiàn)e3+ B．溶液中定一定含Cu2+C．溶液中加KSCN一定變紅色 D．剩余固體中一定含Cu二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。24、（12分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。25、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。26、（10分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－127、（12分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學附屬中學化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示：化合物相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中：有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關(guān)問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應的化學方程為___________________________________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時，若實驗中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；28、（14分）請回答下列問題：(1)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為___________________________。③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應的加熱方式為_________。29、（10分）工業(yè)合成氨的反應：N2+3H32NH3是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量。(1)相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量；(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值，其原因是_____________；(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的該反應速率為：_____________；(4)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_______a.正反應速率和逆反應速率相等b.正反應速率最大，逆反應速率為0c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d.N2和H2的濃度相等e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.溴易溶于有機物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯誤；B.苯和溴苯都是有機物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對物質(zhì)性質(zhì)的要求是分離混合物的關(guān)鍵。2、C【解析】醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。3、B【詳解】A.柴油屬于石油化工產(chǎn)品，石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故A選項錯誤。B.沼氣可以通過發(fā)酵得到，屬于可再生能源，故B選項正確；C.煤炭屬于化石燃料，不能短時期從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C選項錯誤。D.汽油是石油化工產(chǎn)品，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D選項錯誤。故該題答案為B。4、A【詳解】由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知：若兩等份分別含有xmolFe、ymolAl，則有：x+y=0.25，22.4(x+y)=a，22.4×y=b，聯(lián)立方程組，可以求得a+b=5.6+44.8y，因為0<y<0.25，故可推出5.6<a+b<16.8，合理選項是A。5、C【分析】電解質(zhì)的導電能力與溶液離子濃度和所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，溶液中離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，等體積等濃度的醋酸和氨水，燈光明暗程度相似，說明兩種物質(zhì)電離程度相抵，CH3COOH和NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，等體積等濃度混合發(fā)生：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4是可溶的強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，因此燈光變亮，故C正確。6、D【解析】由于在水解液中加入了過量NaOH溶液，I2會與堿發(fā)生反應生成碘鹽而導致無法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，故選項D符合題意；答案選D。7、D【詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯誤；B．不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯誤；C．共價鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，故已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，C錯誤；D．由于乙烷分子中所有的化學鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；故答案為：D。8、B【詳解】A.氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵，,是典型的放熱反應，利用放出的熱冶煉金屬鐵，常用于野外鐵軌的焊接，為放熱反應；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合：═2NH3↑+BaCl2+10H2O，是典型在常溫下發(fā)生的吸熱反應；C.鋅片與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應；D.鈉與冷水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，放出大量的熱，是放熱反應；根據(jù)以上分析可以知道,B的熱效應與其它三者不同；本題答案為B。9、B【解析】pH=11的NaOH溶液，水電離的c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10?14/10?11mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1故選B?！军c晴】本題最大的難點是讀懂題目，何胃水電離出的OH-，在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性，此時溶液里的OH—主要來自氫氧化鈉的電離，并且電離出的OH-抑制了水電離，由此可知溶液里的H+來自水的電離，而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的，由此展開討論，結(jié)合水的離子積常數(shù)進行計算，即根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。10、D【分析】結(jié)合反應方程式①、②、③根據(jù)蓋斯定律分析計算?！驹斀狻竣貱H4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ/mol，②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ/mol，③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①+②-③得到反應CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝(a+b﹣c)kJ/mol，故選D。11、D【解析】A檢驗鹵素原子應在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯誤；乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應，無法檢驗是否有乙烯生成，B錯誤；乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，C錯誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，正確?！驹斀狻緼檢驗鹵素原子應在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯誤；B.乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應，無法檢驗是否有乙烯生成，B錯誤；C.乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，C錯誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，D正確。答案為D12、B【詳解】A、價電子排布式為3d3，d能級排滿為10個電子，因此沒有達到半滿，故錯誤；B、價電子排布式3d5，達到半滿，故正確；C、價電子排布式為3d6，沒有達到半滿，故錯誤；D、價電子排布式為3d10，達到全滿，故錯誤。故選B。13、A【解析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序為F<Cl<Na<K;C項,四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑依次增大;D項,Na+有兩個能層,K+和Cl-有三個能層且K元素的核電荷數(shù)大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序為Na+<K+<Cl-<Br-。14、C【解析】惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說明是電解水?！驹斀狻緼項、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結(jié)束后加水不能恢復原溶液的濃度，故A錯誤；B項、電解NaCl實質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯誤；C項、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故C正確；D項、電解氯化銅實質(zhì)是電解氯化銅，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了電解原理的應用，明確電解過程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應熟悉溶液中離子的放電順序來判斷。15、C【解析】試題分析：根據(jù)v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案為C。考點：考查化學反應速率的計算16、D【分析】核外電子層數(shù)分為K、L、M、N……，依次為第1、2、3、4……層，稱之為能層；各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等；各能層含有的能級數(shù)為n，則每個能層所含有的原子軌道數(shù)為n2個；據(jù)以上分析解答。【詳解】第N能層所含能級數(shù)與能層數(shù)相等，為4，則原子軌道數(shù)為42=16，D正確；綜上所述，本題選D。17、D【詳解】A.SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3（g）可知SO3濃度的變化為0.2mol·L-1，此時c(SO2)=0mol·L-1，根據(jù)可逆反應不能進行到底的特點，實際變化小于該值,即小于0.4,故A錯誤；B.因為硫元素守恒，，故B錯誤；C.O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若完全反應,由方程式(g)?,可以知道濃度的變化為,根據(jù)可逆反應不能進行到底的特點，實際變化應小于該值,故小于0.2,故C錯誤；D.因為硫元素守恒,，故D正確；本題答案為D。18、B【詳解】A.該有機物中含有羧基、羥基、醚鍵三種官能團，選項A正確；B.羧基、醇羥基與氫氧化鈉不能反應，1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，選項B錯誤；C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，發(fā)生酯化反應，應類型相同，選項C正確；D.分支酸與溴單質(zhì)能發(fā)生取代反應，與酸性高錳酸鉀溶液反應，屬于氧化反應，反應原理不同，選項D正確；故選B。19、D【解析】根據(jù)熱化學方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水。【詳解】A項、表示乙醇的燃燒，生成的水應為液態(tài)，故A錯誤；B項、酸堿中和為放熱反應，△H<0，故B錯誤；C項、熱化學反應方程式要注明物質(zhì)在反應時的狀態(tài)，故C錯誤；D項、碳的燃燒為放熱反應，△H<0，且標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，符合要求，故D正確。故選D。【點睛】本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學方程式的注意事項。20、A【詳解】A．該反應前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，容器恒容，則壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時，說明達到平衡，故A符合題意；B．平衡時正逆反應速率相等，v正(B)═v逆(B)，而2v逆(B)═3v正(C)，所以3v正(B)═2v逆(C)不能說明反應達到平衡，故B不符合題意；C．反應物和生成物均為氣體，容器恒容，所以無論是否平衡，混合氣體的密度都不發(fā)生變化，故C不符合題意；D．消耗A和生成C均為正反應，無論是否平衡消耗1molA的同時就會生成2molC，故D不符合題意；綜上所述答案為A。21、B【解析】試題分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，結(jié)論不合理，故A錯誤；B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42-，該實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致，故B正確；C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無色，說明溴離子沒有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結(jié)論不合理，故C錯誤；D．向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，該結(jié)論不合理，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學實驗方案的評價【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應、常見離子的檢驗方法等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，選項A為易錯點。22、D【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先和鐵離子反應，生成亞鐵離子，鐵離子反應完，鐵再和銅離子反應，生成銅和亞鐵離子，充分反應后仍有固體存在，說明可能固體為銅，也可能為銅和鐵?！驹斀狻緼選項，因有固體剩余，則固體會與鐵離子反應，因此溶液不可能含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B選項，如果固體中還剩余鐵，則溶液中一定不含Cu2+，故B錯誤；C選項，因有固體，因此不可能有鐵離子，因此溶液中加KSCN不可能變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，因有固體剩余，當鐵少量，則為銅，當加入的鐵過量，剩余為銅和鐵固體，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】鐵與FeCl3、CuCl2的混合溶液反應，先是鐵與FeCl3反應，再與CuCl2溶液反應，有固體剩余，則一定含銅，可能有鐵。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應條件。25、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應的反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關(guān)實驗的基本操作，要求學生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。26、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標準）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=，c（標準）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確；C、NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯誤；D、滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯誤；故選AB；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待測）==="0.1606"mol?L-1，故答案為0.1606。27、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)60%高【分析】本實驗的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應屬于酯化反應，酯化反應的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實驗中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質(zhì)主要有濃硫酸以及未反應的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答?！驹?/p>