2026屆平面向量全真試題專項解析-化學高三上期中檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應達到平衡時，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是()A．反應物的濃度 B．反應物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應速率 D．體系的壓強2、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關系的是選項XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D3、根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A．3-甲基-1，3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．(CH3)3CCl2-甲基-2-氯丙烷4、下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A．甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4+10OH--8e-CO32-+7H2OB．乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-C．理論上甲中每消耗22.4LCH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4molCl2D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應，體系中的原子總數(shù)為8NAB．100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA6、25℃，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是A．a(chǎn)≤bB．a(chǎn)≥bC．c(Cl?)＞c(M+)D．c(Cl?)<c(M+)7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．堿性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．還原性：HF＞H2O＞NH3 D．沸點：C2H5OH＜C2H5SH8、隨著生活水平的不斷提高，人們對食品化學的需求越來越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失D．食用加碘鹽因為含有單質(zhì)碘所以不能放在油里烹炸9、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液10、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O11、下列關于化學鍵的說法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定12、科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（）A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似C．Al13、Al14互為同素異形體D．Al13原子中存在離子鍵13、2016

年命名第七周期VIIA元素Ts為鈿(tian)。下列利用元素周期律的相關推測錯誤的是A．Ts為金屬元素 B．原子半徑:Ts>Br>OC．Ts的主要化合價一1、+7 D．酸性:HClO4>HTsO414、下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A．用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C．蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中D．過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中15、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D16、某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：序號IIIIII實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A．實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原B．對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關C．實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D．向?qū)嶒濱II反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。①B和E反應得到的產(chǎn)物中所含的化學鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應的化學方程式______。18、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。19、某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物，進行如下實驗：Ⅰ．設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強氧化性b．強酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學認為可以拆去D裝置，你認為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應產(chǎn)物（4）反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為________________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：____________。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_________(填字母)。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是___________。②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學方程式為__________。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，讀數(shù)；④重復步驟①~③；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）氣體F的化學式為：_______________，沉淀G的化學式為：_____________，沉淀K的化學式為：____________，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：________________。（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式_________________、__________________。（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，若改變壓強，平衡不發(fā)生移動，但反應物的濃度由于體積的變化而變化；B．若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化，則化學平衡一定發(fā)生了移動；C．當正、逆反應速率發(fā)生變化但變化程度相同時，平衡不發(fā)生移動，如使用高效催化劑等；D．對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，壓強變化平衡不發(fā)生移動；答案選B。2、A【解析】A.NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為A1；B.侯氏制堿法用氯化鈉制碳酸氫鈉進一步制碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應可以生成氯化鈉，B可以實現(xiàn)；C.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應可生成硝酸，硝酸被還原可以生成NO，C可以實現(xiàn)；D.硫和銅加熱生成硫化亞銅，硫化亞銅在空氣中高溫煅燒可以生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應可以生成硫，D可以實現(xiàn)。本題選A。3、D【詳解】A．3-甲基-1，3-丁二烯名稱中主碳鏈起點選錯，正確的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，故A錯誤；B．羥基為醇類的官能團，正確的名稱為2-丁醇，故B錯誤；C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯，正確的名稱為3-甲基己烷，故C錯誤；D．(CH3)3CCl的主碳鏈為含氯原子連接的碳原子含有三個碳原子，離氯原子近的一端編號得到名稱為2-甲基-2-氯丙烷，故D正確；故答案為D?！军c睛】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：(1)烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最?。虎莺啠簝扇〈嚯x主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范；(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；(4)含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。4、C【解析】A項，乙為電解氯化鎂溶液的裝置，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說明H+在鐵電極放電，所以鐵電極為陰極，則甲中B端為負極，通入CH4，反生氧化反應，電極反應式為：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，故A錯誤；B項，乙中電解氯化鎂溶液的總反應為：Mg2+＋2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B錯誤；C項，由上分析可知，甲中每消耗標況下22.4L（1mol）CH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，則乙中產(chǎn)生4molCl2，故C正確；D項，甲中KOH參與反應，堿性減弱，PH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯誤。5、A【解析】A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2

mol

NO和2

mol

O2中含8mol原子，而反應過程中滿足原子個數(shù)守恒，故將2

mol

NO和2

mol

O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于0.4NA個，故B錯誤；C、0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，氯氣完全反應，而氯氣反應后邊變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D、未注明溶液的體積，無法計算0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)，故D錯誤；故選A。6、A【解析】25℃時，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強堿也可能為弱堿，若為強堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應后得到的是強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度。【詳解】25℃時，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強堿也可能為弱堿，若為強堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應后得到的是強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度，c（Cl

-

）+c（OH

-

）=c（H

+

）+c（M

+

），溶液呈中性c（OH

-

）=c（H

+

），得到c(Cl?)=c(M+)，所以一定正確的是a≤b，故選A?！军c睛】本題考查了酸堿反應過程中，溶液酸堿性分析判斷，本題中難點是若一元堿為弱堿則弱堿過量，得到的中性溶液為強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，另外溶液中電荷守恒的計算分析也很關鍵。7、A【詳解】A．金屬性Li＜Rb，則最高價氧化物對應水合物的堿性：LiOH＜RbOH，故A正確；B．碳酸鈉的溶解度較大，即溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，則還原性：HF＜H2O＜NH3，故C錯誤；D．C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點較高，即沸點：C2H5OH＞C2H5SH，故D錯誤；故選A。8、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進腸蠕動，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯誤。9、B【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、“鈷酞菁”分子達到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，選項B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關鍵。10、B【解析】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，離子反應方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；B、用氨水除去煙氣中的二氧化硫，化學方程式為：SO2+2NH3?H2O═(NH4)2SO3+H2O，離子反應方程式為2NH3?H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B錯誤；C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對應的方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分離，故C正確；D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應，銅片溶解，反應的離子反應為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。11、B【詳解】A項、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，例如尿素分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯誤；C項、含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關系，故D錯誤；故選B。12、D【解析】A．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個價電子極易失二個電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；故選D。13、C【詳解】A、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，第七周期VIIA元素Ts應為金屬，選項A正確；B、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑:Ts>Br>O，選項B正確；C、Ts為金屬元素，沒有負價，選項C錯誤；D、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性:HClO4>HTsO4，選項D正確。答案選C。14、B【詳解】A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應該用酸式滴定管量取，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤，否則濾紙易破壞，故D錯誤；答案為B。15、D【詳解】A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。16、C【分析】Cu和FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2，若銅過量，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，可能是發(fā)生了反應：CuCl2+Cu=2CuCl↓，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.實驗I、II、III中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去，說明Fe3+被Cu還原，故A正確；B.對比實驗I、II，實驗I加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象；實驗II加入過量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀；說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關，故B正確；C.對比實驗II、III，參加反應的Fe3+的量相同，則生成的Cu2+應相同，但由于實驗II生成CuCl，所以加入蒸餾水后c(Cu2+)不相同，故C錯誤；D.實驗III溶液為藍色，含有Cu2+和過量的銅，向?qū)嶒濱II反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl，故D正確。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【點睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。18、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。19、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點考查鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物的實驗探究。本題應根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應生成硫化鎂。實驗I為鎂和二氧化硫的反應實驗，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應），制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗。實驗II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗產(chǎn)物是否有水，因此在驗證是否有氫氣生成時應先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色粉末變藍色證明有水生成，進而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質(zhì)，實驗III即驗證剩余固體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)?！驹斀狻?1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應，該反應中強酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗H2S，H2S與Cu2＋反應生成硫化銅黑色沉淀，離子反應為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍色，說明固體與稀硫酸反應有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應的鎂粉。(5)①題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應該用干燥的氧氣與硫反應，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣d、氧氣與硫反應c、檢驗SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質(zhì)；(6)根據(jù)質(zhì)量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質(zhì)的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可得出反應的化學方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。20、檢查裝置氣密性cNa2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色47.5(c1V1-c2V2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：Ⅰ中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能與二氧化硫反應，蒸餾水與二氧化硫反應生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應，所以選c；(2)①Ⅲ中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH＞4.1時，說明二氧化硫不足，則產(chǎn)品