2026屆福建省六校高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實能證明一水合氨是弱堿的是A．少量氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C．0.1mol/L氨水的pH約為11D．一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)2、下列敘述不正確的是A．苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕C．碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液3、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤4、常溫下pH=2的溶液中離子數(shù)據(jù)如下：則該溶液中還存在的一種離子是A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．CO32-5、用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．b為電源的正極 B．陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋C．H＋向陽極移動 D．理論上每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子6、2017年9月，英國科學(xué)家通過測定地球巖石成分和球粒隕石中25Mg/24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24MgA．互為同素異形體 B．具有相似的化學(xué)性C．屬于同一種原子 D．具有相同的中子數(shù)7、某有機(jī)物鍵線式的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于其說法正確的是（）A．分子式為C8H10O2B．它的另一種同分異構(gòu)體最多有16個原子共平面C．該有機(jī)物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種D．可發(fā)生氧化、取代、還原、加成反應(yīng)8、下列說法不正確的是（）①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦9、進(jìn)行下列實驗，相關(guān)說法正確的是A．圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉10、用過量的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，反應(yīng)是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。取少量腐蝕反應(yīng)完畢后的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)仍有固體存在。則下列判斷不正確的是（

）A．氧化性Fe3+＞Cu2+ B．剩余固體中一定含CuC．有固體存在的溶液中一定無Cu2+ D．有固體存在的溶液中一定含F(xiàn)e2+11、下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯誤的是A．從左到右，金屬性減弱 B．從左到右，非金屬性增強(qiáng)C．從左到右，正化合價的數(shù)值增大 D．從左到右，原子半徑逐漸增大12、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量13、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-14、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層D．用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”15、下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO16、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD．熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________18、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_____；E的化學(xué)式為_____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。19、PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。20、I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng);觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。為證明該觀點,應(yīng)進(jìn)一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________?；谟^點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的最佳試劑是_________(填序號)。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。21、“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對CO2的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示：①0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_____，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，則新平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α1與原平衡CO2的轉(zhuǎn)化率α之間的關(guān)系為α1______α(填“>”、“<”或“=”)。②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。a.容器中壓強(qiáng)不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中氣體的密度不變e.2個C=O鍵斷裂的同時有3個H-H鍵斷裂(2)若已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1④CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH4=dkJ·mol-1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。(3)如圖2，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液。電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_____mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入CO2氣體，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，則此時溶液中的c(H+)=______mol·L-1(室溫下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】證明氨水是弱堿，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)一水合氨的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。【詳解】A．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，故A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明一水合氨在水溶液里電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯誤；C.0.1mol/L氨水的pH約為11，氨水為弱堿，沒有全部電離，故C正確；D.一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)，說明其不穩(wěn)定，不能說明一水合氨電離程度，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的酸堿性、穩(wěn)定性無關(guān)。2、C【詳解】A.苯是有機(jī)物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍(lán)色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會分解，故C錯誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，最后通過分液可除去乙酸，故D正確，故選C。3、C【詳解】A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。4、C【分析】pH=2的溶液含大量的H+，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結(jié)合溶液為電中性來解答?！驹斀狻縫H=2的溶液含大量的H+，c(H+)=1.0×10-2mol/L，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，1.0×10-2mol/L+1.0×10-2mol/L+1.0×10-2mol/L×3>1.0×10-2mol/L+1.75×10-2×2，則還含離子為陰離子，且CO32-與Fe3+反應(yīng)生成沉淀不能共存，只有C合理，故合理選項是C。【點睛】本題考查常見離子的檢驗及離子共存，把握溶液的pH及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。5、B【詳解】根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負(fù)極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負(fù)極，A錯誤；B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；C、電解池中，陽離子向陰極移動，H＋向陰極移動，C錯誤；D、沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B。6、B【解析】25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，互為同位素?！驹斀狻緼.同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，25Mg與24Mg互為同位素，故A錯誤；B.25Mg與24Mg互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，即不同原子，故C錯誤；D.25Mg的中子數(shù)為15-12=13，24Mg的中子數(shù)為24-12=12，中子數(shù)不同，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】同一種元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指同種元素的形成的不同單質(zhì)。7、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為，故A錯誤；B.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則最18個原子可共面，故B錯誤；C.該有機(jī)物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體，可為苯甲酸甲酯，甲酸苯甲酯，甲酸苯酚酯(含有甲基，有鄰、間、對3種)共5種，故C錯誤；D.含雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，故D正確；故選D。8、A【詳解】①分子中N原子之間形成非極性共價鍵，N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：，②錯誤；③、、、的組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；④、、、分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)＋|化合價|，則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；⑥分子很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大，與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化并無此規(guī)律，酸性：，⑦錯誤；綜上所述，②⑤⑥⑦錯誤答案選A。9、B【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，故A錯誤；B.氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，故C錯誤；D.用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯誤；故選B。10、C【詳解】混合溶液中含有氯化亞鐵和氯化銅和氯化鐵，加入鐵，鐵先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，然后鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅，實驗后發(fā)現(xiàn)有固體存在，可能是鐵和銅或銅。A.鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，故正確；B.固體可能是鐵和銅或銅，故正確；C.固體可能是鐵和銅或銅，若固體只有銅，溶液中可能含有銅離子，故錯誤；D.反應(yīng)一定產(chǎn)生亞鐵離子，故正確。故選C。11、D【解析】A、第三周期從左到右，金屬性減弱，A正確；B、第三周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，B正確；C、第三周期從左到右，正化合價的數(shù)值增大，C正確；D、第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選D。12、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯誤。C、該反應(yīng)中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D13、B【解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項A錯誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性還是堿性條件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之間不反應(yīng)，選項B正確；C、酸性溶液中ClO－具有強(qiáng)氧化性，而I－有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項D錯誤。答案選B。14、A【詳解】A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護(hù)層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。15、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。16、B【解析】A項，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯誤；B項，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯誤；D項，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c：本題考查元素化合物的性質(zhì)。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、蒸餾燒瓶使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應(yīng)獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)觀察儀器G的結(jié)構(gòu)特點知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強(qiáng)，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2)PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應(yīng)生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應(yīng)，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，故選ad；(3)PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3，同時氯氣有劇毒，易與堿反應(yīng)，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(4)裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入紅磷加熱，除去PCl5，此時的雜質(zhì)為POCl3，觀察題給表格信息，PCl5和POCl3沸點相差30℃以上，然后通過蒸餾即可除去POCl3，即可得到較純凈的PCl3；(6)①加入碘溶液，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4，P元素化合價由+3變?yōu)?5，H3PO3作還原劑，碘作氧化劑，被還原成HI，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為1.0×12×10-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2為×0.012mol=0.006mol，所以與H3PO3反應(yīng)的I2為0.5×20×10-3mol-0.006mol=0.004mol，根據(jù)關(guān)系式PCl3~H3PO3~I2可知，20.0g產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量為g=11g，PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=55%?！军c睛】[氧化還原滴定法]①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點，化學(xué)計量點后，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點。②間接碘量法(或滴定碘法)對氧化性物質(zhì)，可在一定條件下，用I－還原，產(chǎn)生I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍(lán)色變無色為終點。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾BaSO4還原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理CHCHO-470kJ/mol【詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以通入氮氣的目的是排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾；(3)二