第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高二上學期化學（選擇性必修1）《專題1化學反應與能量變化》同步練習題及答案一、單選題1．我國有著豐富的海風資源，在海水中建立風電設備，防腐蝕是一個突出問題。下列說法正確的是A．可將鋼鐵構件與電源負極連接減緩腐蝕發(fā)生B．海水中發(fā)生化學腐蝕的速率大于電化學腐蝕速率C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極發(fā)生的反應為Fe?3e－=Fe3+D．鋼鐵構件表面的鍍銅破損后依然會保護內部鋼鐵不被腐蝕2．下列有關“熱化學方程式”的說法，不正確的是A．能同時表明反應中的物質變化和能量變化B．書寫條件為“25℃、101kPa”時，可以不特別注明C．化學計量數(shù)只表示分子個數(shù)D．表示“每摩爾反應”對應的“熱量”3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L甲醛中所含的原子總數(shù)為B．常溫下，的稀硝酸中，所含的總數(shù)為C．等物質的量的和中，所含的碳原子總數(shù)均為D．精煉粗銅時，每轉移0.2mol電子，生成的數(shù)目為4．下列說法中正確的是A．已知，則B．，則碳的燃燒熱C．已知，則稀硫酸和澄清石灰水混合，其熱化學方程式為D．下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為5．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。利用太陽能電池電解NH3得到高純H2的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時，化學能轉化為電能 B．電解過程中由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．電解時b極區(qū)溶液中減少 D．電解過程中反應，得到個電子6．用50mL0.5mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g·cm-3，反應后溶液的比熱容為4.18J·g-1·C-1，則中和反應生成1mol水時放熱約為A．1.38kJ B．50.2kJ C．55.2kJ D．57.3kJ7．周期表第ⅤA族元素及其化合物用途廣泛。在強堿性條件下能被NaClO氧化生成肼()，常溫下呈液態(tài)，是常用的火箭燃料。的燃燒熱為624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一種弱酸，酸性與醋酸相當。與高溫條件下可制備半導體材料砷化鎵，的沸點為55℃。下列化學反應或說法不正確的是A．制備時，應將緩緩通入NaClO溶液中B．與反應方程式為C．向溶液中通入HCl可以制得D．燃燒的熱化學方程式為：8．乙二醇是一種應用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣(、)為原料制備乙二醇，涉及的反應如下：反應Ⅰ．；反應Ⅱ．；反應Ⅲ．。則反應Ⅲ的用含和的式子可表示為A． B．C． D．9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．標準狀況下，中含有的鍵數(shù)為B．電解精煉銅時，若陰極析出銅，則陽極失電子數(shù)大于C．常溫下，乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為D．氯堿工業(yè)兩極共收集到標準狀況下氣體時，理論上遷移的數(shù)為10．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和反應的反應熱，則測定的反應熱ΔH的絕對值偏高11．下列反應中的能量變化與下圖一致的是A．碳酸鈣受熱分解反應 B．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應C．與晶體反應 D．鈉與水的反應12．建設美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，衣食住行皆化學。下列說法中錯誤的是A．制造“C919”飛機機身的材料碳纖維屬于新型無機非金屬材料B．屠呦呦團隊用乙醚從青蒿中提取青蒿素，采用了萃取的方法C．用水清洗后的鐵鍋出現(xiàn)鐵銹，原因是潮濕環(huán)境中鐵鍋發(fā)生電化學腐蝕D．放置較久的紅薯比新挖紅薯甜，與葡萄糖的水解有關13．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩詞描述的變化中，涉及到吸熱反應的是A．楊萬里的《桑茶坑道中》：晴明風日雨干時，草滿花堤水滿溪B．李商隱的《無題》：春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．于謙的《石灰吟》：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．杜牧的《赤壁》：折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝14．化學反應往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是A．白錫轉化為灰錫的反應焓變?yōu)?，則白錫比灰錫更穩(wěn)定B．已知，則C．已知，則氫氣的摩爾燃燒焓為D．室溫下，，則稀和稀溶液反應生成時，放出的熱量是15．鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2═2ZnO，其原料為鋅、空氣和堿性電解質溶液，則下列敘述正確的是A．作原電池負極，其質量逐漸減小B．電路中轉移電子時，理論上消耗C．負極的電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2OD．電池工作時溶液的pH升高二、非選擇題16．脫除煙氣中的氮氧化物(主要是指NO和)可凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。I.的消除。(1)可以用碳酸鈉溶液來進行吸收，在產(chǎn)生的同時，會生成，是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。寫出碳酸鈉溶液消除的化學方程式：。II.NO的消除。(2)HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實際應用中常用其鹽。和制取漂白粉的化學方程式是。次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：a.

b.

c.(3)下列分析正確的是。A．煙氣中含有的少量能提高NO的脫除率B．單獨存在時不能被脫除C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降(4)研究不同溫度下溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示。①脫除過程中往往有產(chǎn)生，原因是(用離子方程式表示)；②NO脫除率下降的原因是。III.催化還原氮氧化物(5)催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如下圖所示，該過程中的氧化劑是。(6)利用電化學裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶，下圖為電解NO制備的裝置，該裝置中陽極的電極反應式為。使用釩催化劑的還原技術，在有氧條件下氨氣將NO還原成也能夠有效脫除煙氣中的氮氧化物。(7)當脫除了1molNO時，理論上還需通入標況下的體積為。17．化學反應過程中既有物質變化，也有能量變化。中和反應是化學中的一種重要反應，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產(chǎn)生了能量的變化。(1)中和反應是放熱反應，下列反應也屬于放熱反應的是_______（填標號）。A．冰融化為水 B．與混合C．碳酸氫鈉分解 D．鋁熱反應(2)中和熱的理論數(shù)值為，若用與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)將鹽酸和未知濃度的溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結果如圖所示，實驗中始終保持。下列敘述正確的是_______（填標號）。A．做該實驗時環(huán)境溫度低于B．時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應C．溶液的濃度約為D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應。(4)現(xiàn)使用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應?；卮鹣铝袉栴}：①若大燒杯上不蓋杯蓋，求得的焓變（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②實驗中若改用鹽酸跟原溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（忽略測量誤差，填“相等”或“不相等”，后同），計算所得的中和熱數(shù)值。③關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（填標號）。A．向內筒加入稀堿液時，應當緩慢分批加入B．實驗中，應記錄初始溫度與反應過程中達到的最高溫度C．實驗中，測量酸液的初始溫度后，可以使用同一支溫度計直接測量堿液的初始溫度D．實驗過程中，若使用鐵質攪拌棒，會導致測得的中和熱偏小18．在化學反應中，不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)和在一定條件下能發(fā)生反應：，生成時反應放出熱量（均大于零）。斷開鍵和鍵所需能量（填“大于”或“小于”）斷開鍵所需能量，向密閉容器中加入和，充分反應后放出的熱量（填“大于”“等于”或“小于”），斷開鍵所需能量為（用表示）。(2)“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。B電極為（填“正”或“負”）極，微生物作用下發(fā)生的反應為，除去，A電極消耗標準狀況下。(3)常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃硝酸中組成原電池裝置（如圖甲），測得原電池的電流強度隨時間的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。前，原電池的負極是，后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，原因是。參考答案題號12345678910答案ACAABCACBD題號1112131415答案DDCBC16．(1)Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)AC(4)ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O