云南省硯山縣二中2026屆化學高一上期末教學質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO22、某溶液中含有Na＋、、、4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．B．Na＋C．D．3、下列試劑貯存方法錯誤的是()A．鈉應保存在煤油中 B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時保存4、有反應方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知：MCu=64g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA6、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．鹽酸 C．石墨 D．二氧化碳7、下列化學用語表示正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:8、在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030mol·L－1D．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－19、下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——410、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水11、下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液12、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol/L，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L13、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-14、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應15、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應為，則下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)的值為2 B．反應中SnO2被還原C．反應后有兩種氧化產(chǎn)物 D．1molSnO2參加反應電子轉(zhuǎn)移8mol16、下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________18、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號操作現(xiàn)象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預測②與④不能發(fā)生反應，預測依據(jù)是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎(chǔ)上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）____________。19、某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。請完成下列問題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。20、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為__、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__。d．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分21、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學式：____；F的化學名稱：____。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：____。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。2、D【解析】

加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結(jié)合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。3、B【解析】

A．鈉能和水、氧氣反應，故應保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；B．HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C．氯水中含HClO，見光易分解，故應避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應用橡膠塞，故D正確；故答案選B?！军c睛】物質(zhì)保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應、易與保存器皿材料發(fā)生反應、見光易分解等方面，從而采取最恰當?shù)姆椒ā?、A【解析】

32gCu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，答案選A。5、D【解析】

A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【點睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。6、D【解析】

A．氯化鈉為鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．鹽酸為氯化氫溶于水形成的，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．石墨為碳，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．二氧化碳為非金屬氧化物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，為非電解質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D?！军c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。7、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤。8、B【解析】

利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應方程式。【詳解】標準狀況下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反應生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD項錯誤，B項正確；答案選B?！军c睛】這類計算題若是善于利用得失電子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會使得解題事半功倍。9、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃氣體，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點低，易自燃，故D不選。故選A。10、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。11、B【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項不符合題意；答案選B。12、D【解析】

A.未給出溶液的體積，不能只根據(jù)溶液的濃度確定微粒數(shù)目，A錯誤；B.未指明氨氣所處的外界條件，不能只根據(jù)氣體體積判斷其物質(zhì)的量，所以不能根據(jù)溶液的體積計算所得氨水的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C.根據(jù)鹽的組成可知：如果Na＋和SO42－的物質(zhì)的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，鹽在同一溶液中，溶液的體積相同，所以K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同，C正確；D.250g膽礬的物質(zhì)的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，將其溶于水得到1L溶液，則所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，D正確；故合理選項是D。13、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。14、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。15、D【解析】

首先標出化合價，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錫是+4價的，被還原為單質(zhì)0價，碳是0價的，被氧化成+2價，因此二氧化錫是氧化劑，焦炭是還原劑，本題得解。【詳解】A.可以根據(jù)碳原子或氧原子的守恒來推測，反應物中一共有4個氧原子，生成物中必然也有4個氧原子，因此有2個一氧化碳，x的值為2，A項正確；B.錫的化合價從+4價降低到0價，被還原，B項正確；C.碳的化合價被氧化成+2價和+4價，因此有兩種氧化產(chǎn)物，C項正確；D.錫的化合價從+4價降低到0價，因此每個二氧化錫只轉(zhuǎn)移4個電子，D項錯誤；答案選D。16、B【解析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；18、Ba2++SO32－=BaSO3↓產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4?！驹斀狻浚?）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質(zhì)，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故答案為：不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂【解析】

（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應寫出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導氣管長進短出，連接

A

的導管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，使溶液褪色。（4）進行氯氣與銅的燃燒實驗：首先進行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細沙，故答案為用坩堝鉗夾住一束細銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂。20、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾BC【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧