甘肅省慶陽市寧縣二中2026屆高三上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和丙烷2、在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．c(H＋)=c(OH－)溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋3、在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫下擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO34、鋼板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-→H2↑B．此過程中鐵做負(fù)極，被氧化C．此過程中銅會(huì)被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D．此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)5、如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋C．a(chǎn)、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕D．a(chǎn)、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na＋向鐵電極移動(dòng)6、將過量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料D．海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化8、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)9、最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A．化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變10、下列說法正確的是A．HCl的電子式為H:ClB．Na2O2只含有離子鍵C．質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12CD．用電子式表示KBr的形成過程：11、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=59.3kJ·mol-1C．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度12、下列說法中正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更高B．“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)煙雨中?！钡摹盁熡辍笔怯娠h浮在空氣中的固體小顆粒形成的D．“榆莢只能隨柳絮，等閑摭亂走空?qǐng)@。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素13、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物14、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法不正確的是A．推廣使用電動(dòng)汽車低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脫除生活污水中的氮和磷D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)15、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B．若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C．若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為816、常溫下，在溶液中可能發(fā)生以下反應(yīng)：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判斷下列說法正確的是（）A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自發(fā)進(jìn)行B．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠+>Z->R->M2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。18、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。19、三氯化磷(PCl3)是一種基礎(chǔ)化工原料使用廣泛需求量大。實(shí)驗(yàn)室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。已知：①氯氣與白磷反應(yīng)放出熱量(溫度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量的白霧。③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：熔點(diǎn)沸點(diǎn)PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是__。（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入；二是___。（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。20、I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________?；谟^點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是_________(填序號(hào))。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。21、鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I(xiàn)2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個(gè)即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A項(xiàng)，乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中含碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，例如一定條件下苯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)丙炔分子中含碳碳叁鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型，主要是對(duì)加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，根據(jù)加成反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有機(jī)物分子中含有不飽和碳原子，才能發(fā)生加成反應(yīng)，常見的有：含有碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)。2、D【解析】A．酸性條件下，弱酸根離子HSO3-能和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子能氧化還原性I-，所以二者不能共存，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)=c(OH－)的溶液顯中性，在中性溶液中，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液顯堿性，在堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D，明確加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液的性質(zhì)是判斷的關(guān)鍵。3、D【解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3，恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤；B、恒溫下擴(kuò)大容器體積，平衡不一定，NO2濃度減小，反應(yīng)體系的顏色變淺，B錯(cuò)誤；C、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A中分析D正確；答案選D。4、B【詳解】A.吸氧腐蝕形成的是原電池，負(fù)極鐵失電子被氧化成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.此過程中Fe失電子被氧化成Fe2+，所以鐵做負(fù)極，被氧化，故B正確；C.該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.此過程中鐵柳釘失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。5、D【解析】a和b用導(dǎo)線連接，鐵是負(fù)極，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳，故A正確；a和b用導(dǎo)線連接，鐵是負(fù)極，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋，故B正確；a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，為外接電流陰極保護(hù)，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，陽離子移向陰極，Na＋向C電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】①SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過量時(shí)沉淀溶解，離子方程式為：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①錯(cuò)誤；②SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正確；③SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故③錯(cuò)誤；④SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫是酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水；二氧化硫具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被某些強(qiáng)氧化劑氧化，同時(shí)要注意反應(yīng)過程中硫元素的化合價(jià)變化情況，以此來解答該題。7、C【詳解】A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，食醋的主要成分醋酸和食用油屬于有機(jī)物，而食鹽為氯化鈉的俗稱，屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B、碳酸鋇與氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，鋇離子有毒，不能作為抗酸藥物使用，B錯(cuò)誤；C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為純堿、石灰石和二氧化硅，生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土，均需要用石灰石為原料，C正確；D、海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，向海水中加入明礬，明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附海水中的懸浮物而沉降下來，用于海水的凈化，不能使海水淡化，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①是鐵在氯氣中燃燒，生成物是FeCl3，是純凈物，實(shí)驗(yàn)③制取的是氫氧化鐵膠體，是混合物，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)②、③均是FeCl3和水發(fā)生的水解反應(yīng)，各元素價(jià)態(tài)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．實(shí)驗(yàn)③制備氫氧化鐵膠體加熱至紅褐色即可，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)①中的氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選B。9、A【分析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大?！驹斀狻糠磻?yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大，由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率又開始降低。A.化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確；B.化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，C錯(cuò)誤；D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【詳解】A.氯原子核外最外層有7個(gè)電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2的電子式為：，其中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)應(yīng)標(biāo)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)應(yīng)為12C，故C錯(cuò)誤；D.KBr形成過程中，鉀原子失去一個(gè)電子變成鉀離子，溴原子得到一個(gè)電子變成溴離子，其形成過程為：，故D說法正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的概念、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書寫等知識(shí)。一般常見離子的電子式為：①陽離子：簡(jiǎn)單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等；復(fù)雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等)，除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如、；②陰離子：無論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．例如：、、、、等。11、B【詳解】A．根據(jù)圖像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，A正確；B．根據(jù)圖像，該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．由于該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡正向移動(dòng)，D正確；答案選B。12、D【分析】

【詳解】A.冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是吸熱過程，說明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更低，A錯(cuò)誤；B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是熔化的石蠟，B錯(cuò)誤；C.“南朝四百八十寺，多少樓臺(tái)州雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的液體小顆粒形成的，C錯(cuò)誤；D.“柳絮”和棉花的成分均含纖維素，D正確；答案選D。13、A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】A.推廣使用電動(dòng)汽車低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正確；D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，會(huì)造成重金屬污染，故D不正確。故選D。15、D【解析】A、若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子核外有有3個(gè)電子層，所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；B、若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個(gè)電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個(gè)電子的微粒；綜上所述，B正確；C、若b為氫氧化鋁，X可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，C正確；D、若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。16、C【分析】主要是應(yīng)用強(qiáng)弱規(guī)律來進(jìn)行比較，先找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物得出氧化性還原性強(qiáng)弱。【詳解】A、②2M2++R2=2M3++2R-，反應(yīng)中氧化劑R2的氧化性大于氧化產(chǎn)物M3+，③2R-+Z2=R2+2Z-，反應(yīng)中氧化劑Z2的氧化性大于氧化產(chǎn)物R2，得到氧化性的順序Z2＞R2＞M3+，所以反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、②2M2++R2=2M3++2R-，反應(yīng)中R元素化合價(jià)降低做氧化劑，被還原；③2R-+Z2=R2+2Z-，反應(yīng)中R元素化合價(jià)升高做還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；C、①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，故C正確；D、①反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序Z-＞X2+，②反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序M2+＞R-，③反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序R-＞Z-，故D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。18、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子時(shí)，要注意排除干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)，碳酸根就對(duì)其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。19、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收過量的氯氣蒸餾【分析】實(shí)驗(yàn)室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷：裝置A由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子反應(yīng)為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯氣混有HCl氣體，B裝置中的飽和食鹽水吸收HCl氣體，同時(shí)也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，C裝置干燥氯氣，純凈干燥的氯氣在D中與白磷反應(yīng)生成三氯化磷，E裝置冷凝三氯化磷蒸汽，裝置F防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，同時(shí)吸收過量的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示儀器X為分液漏斗；裝置A中由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，則裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把吸濾瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，導(dǎo)致吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；故答案為：吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，通常會(huì)在底部鋪上一層沙子或加入一定量的水，因?yàn)槿然讜?huì)水解，所以只能用干沙；故答案為：干沙；（4）三氯化磷熔沸點(diǎn)低，通過降溫可將其轉(zhuǎn)化為液體，在E中收集；故答案為：使三氯化磷蒸汽充分冷凝；（5）氯氣是有毒氣體，未反應(yīng)完的氯氣會(huì)造成大氣污染，空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置也會(huì)影響三氯化磷的制備。所以裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入E，引起三氯化磷的水解，二是吸收過量的氯氣，防止污染空氣；故答案為：吸收過量的氯氣；（6）氯氣逐漸過量會(huì)將PCl3氧化生成PCl5，根據(jù)表，隨PCl3是液態(tài)，PCl5是固態(tài)，但在加熱時(shí)溫度都超過75℃，此時(shí)PCl3是氣態(tài)，PCl5是液態(tài)，可以蒸餾分開；故答案為：蒸餾?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾BaSO4還原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)1合理CHCHO-470kJ/mol【詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如