山東省東營市實驗中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)3、下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中B證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液A．A B．B C．C D．D4、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥5、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機(jī)非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯6、已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶27、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是A．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 D．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾8、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液9、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是()A．該公式涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該公式能夠體現(xiàn)維生素C具有還原性C．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng) D．若發(fā)生海鮮中毒，立即送往醫(yī)院救治10、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低11、制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液 B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸 D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣12、有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是()①Al2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥C．①③④⑤ D．全部13、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-14、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D．它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會形成丁達(dá)爾效應(yīng)15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L16、Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶1117、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl18、下列敘述正確是的（）A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應(yīng)B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強19、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)20、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b-m+n C．a(chǎn)=b+m-n D．a(chǎn)=b-m-n21、過濾實驗中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()A．玻璃棒用來攪拌溶液B．玻璃棒用來引流溶液C．燒杯用來承接濾液D．漏斗用來制作過濾器22、下列實驗過程不可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結(jié)論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號），設(shè)計實驗加以證明：_____________。24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為__________________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。26、（10分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)開_______色；④檢驗氨氣的方法是______。27、（12分）如圖是配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液的部分實驗操作，據(jù)圖回答下列問題：(1)將上述實驗步驟A~F按實驗操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為______。(2)寫出配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液所需儀器的名稱：燒杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線28、（14分）I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導(dǎo)電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。29、（10分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；B．Na2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C．反應(yīng)中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應(yīng)生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。2、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有氧的得失，故B錯誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。3、B【解析】

A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象，故A錯誤；

B．可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點以上而燃燒，故B正確；

C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯誤；

D．若NaCl溶液中混有硫酸氫鈉，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液也會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；

故答案為B。4、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。5、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應(yīng)剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復(fù)雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。6、C【解析】

S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價從0降低到－2價，化合價降低，K2S是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反應(yīng)，部分S從0價到＋4價，化合價升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比2×32：1×32=2：1，選項C正確。7、A【解析】

提純含有泥沙的粗鹽的操作順序為：溶解→過濾除去泥沙→蒸發(fā)→結(jié)晶，答案選A。8、C【解析】

A．實驗Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯誤；B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應(yīng)是碳酸氫鈉，B錯誤；C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行，C正確；D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯誤；故選C。9、C【解析】

A.海鮮體內(nèi)含有+5價的砷，砒霜中的砷+3價，該公式中有元素化合價改變，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.維生素C把海鮮體內(nèi)含有+5價的砷還原為+3價，體現(xiàn)維生素C具有還原性，故B正確；C.使人中毒的過程中，砷元素化合價由+5降低為+3，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.根據(jù)題意，若發(fā)生海鮮中毒，可能是砒霜中毒，立即送往醫(yī)院救治，故D正確；故答案選C。10、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素?！驹斀狻緼項、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；B項、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯誤；C項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性O(shè)＞N＞C，故C正確；D項、甲烷、氨氣和水的沸點逐漸升高，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；D.實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查氨氣的制備和干燥，實驗室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應(yīng)，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側(cè)重考查氨氣性質(zhì)。12、A【解析】試題分析：①氧化鋁熔點高，所以可以做耐火坩堝；②明礬可以做凈水劑，不是消毒劑；③氧化鐵是紅棕色固體，所以做紅色染料；④碳酸氫鈉在溶液中能水解顯堿性，所以可以做食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇都有焰色反應(yīng)，所以可以做煙花；⑥過氧化鈉可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做呼吸面具的供養(yǎng)劑。所以選A?？键c：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。13、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。14、C【解析】

“鈷酞箐”的分子直徑為1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之間。A.它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B.“鈷酞箐”的分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B不正確；C.它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；D.它的分子直徑比Na+大，溶于水后會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不正確；故選C。15、A【解析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。16、B【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH，后與NaAlO2反應(yīng)，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)?！驹斀狻吭O(shè)原混合物中Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2，剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5g。溶液與鹽酸反應(yīng)時，據(jù)NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶2。本題選B?！军c睛】最終溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。據(jù)元素守恒得Na2O2—2HCl、Al—3HCl，故2y+3x=0.100L×7mol/L。17、B【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬與非金屬之間形成共價鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體?！驹斀狻緼．SO2和SiO2都只含共價鍵，但SO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，A不合題意；B．CO2和H2O都只含共價鍵，且二者都是分子晶體，B符合題意；C．NaCl含有離子鍵，是離子晶體，HCl含有共價鍵，是分子晶體，C不合題意；D．CCl4含有共價鍵，是分子晶體，KCl含有離子鍵，是離子晶體，D不合題意；故答案為：B。18、A【解析】

A．人工固氮的過程，N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價一定變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．如簡單陽離子化合價為中間價態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；C．反應(yīng)中Na元素的化合價由0升高為+1價，則1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去1mol電子，故C錯誤；D．失去電子的多少與還原性無關(guān)，還原性與失去電子的難易有關(guān)，故D錯誤；故選A。【點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化及元素化合價及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，解決氧化還原反應(yīng)的相關(guān)問題基本的分析方法是根據(jù)化合價的變化，完成雙線橋的分析，再結(jié)合題目要求解答。19、A【解析】

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制造太陽能材料，能將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，A正確；B.粗硅制備單晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合價升高，為還原劑，C錯誤；D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，但硅不能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；答案為A。20、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。【詳解】因為Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A。【點睛】陽離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。21、A【解析】

A.過濾實驗中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯誤；B.過濾實驗中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C.過濾實驗中燒杯用來承接濾液，C正確；D.過濾實驗中漏斗用來制作過濾器，D正確。答案選A。22、D【解析】

A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗二者，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。25、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【解析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；（3）d是尾氣處理裝置吸收SO2，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。（5）實驗中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解?！军c睛】考查物質(zhì)的制備原理、反應(yīng)條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。26、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實驗室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集?！驹斀狻浚?）NH4Cl溶液的物質(zhì)的量：，NH4Cl固體的質(zhì)量：，應(yīng)用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：紅。④氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣與氯化氫結(jié)合生成氯化銨固體，則氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒會產(chǎn)生白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。27、BAF25.0500mL容量瓶BC【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，應(yīng)配制500mL溶液，結(jié)合m=cVM計算CuSO4?5H2O的質(zhì)量；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器判斷缺少的儀器；(3)如引起濃度偏高，則可導(dǎo)致溶液體積偏小，以此判斷該題?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：CDEBAF；用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500