2026屆河北省邢臺八中化學高三第一學期期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應也可以和Ba(OH)2溶液反應的是()A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤2、取碘水四份與試管中，編號為I、II、III、IV，分別加入苯、四氯化碳、酒精、食鹽水，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．I中溶液不分層，呈紫紅色 B．II中溶液分層，下層呈紫紅色C．III中溶液分層，下層呈棕黃色 D．IV中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色3、下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A．能使石蕊變紅的無色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+B．0.1mol·L-1碘水：Na+、NH4+、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NOD．pH=2的溶液中：K+、NO3-、ClO5、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥6、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是()A．K2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)與c(SO42-)之比D．pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比7、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-18、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體9、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al10、2016年諾貝爾化學獎由三位化學家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是A．三蝶烯的分子式為C20H16B．三蝶烯屬于苯的同系物C．金剛烷（圖2）屬于飽和烴D．三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種11、縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關說法錯誤的是()A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇12、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是A．對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動B．對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動13、下列說法不正確的是(

)A．硫酸鋇俗稱鋇餐，用作胃腸造影劑B．鐵能與氯化銅溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作C．二氧化硅常用于制造光導纖維D．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷必不可少的部分14、常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，關于該溶液說法正確的是A．若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-aB．若a=7時，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C．若a<7時，該溶液可能為醋酸溶液D．該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液15、下列有關說法或對有關現(xiàn)象的解釋正確的是（）A．SiO2既可與NaOH溶液反應也可與HF溶液反應均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學思想，同時也包含了物理和化學變化D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2和12CO2屬于同素異形體16、堅決反對運動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質(zhì)及其溶液的說法錯誤的是A．該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上B．1mol該物質(zhì)與H2反應時，最多消耗7molH2C．加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結構中存在碳碳雙鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為_____。18、一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團的名稱為____________________；(3)反應③的反應類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________；(4)反應④的化學方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：19、亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_________。（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應的離子方程式是__________。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致_______________；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致________________。20、（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。21、生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應：，由此判斷、和的酸性由強到弱的順序是____________。(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應的離子方程式__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】可以與鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳,還可以和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和碳酸鈉,故①正確;②屬于銨鹽,與氫氧化鋇能反應,與鹽酸不反應,故②錯誤;③兩性氫氧化物,既能和強酸又能和強堿發(fā)生反應,故③正確;④屬于銨鹽,可以和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇、水和氨氣,也能和鹽酸反應生成氯化銨、水和二氧化碳,故④正確;⑤是堿,能與鹽酸反應,與堿不反應,故⑤錯誤;故既可以和鹽酸反應也可以和溶液反應的是:①③④,所以A選項是正確的。點睛：既能和酸反應又能和堿反應的物質(zhì)類別：兩性物質(zhì)，如Al2O3兩性氧化物；兩性氫氧化物如Al(OH)3,弱酸的酸式鹽，如NaHCO3；鹽的陰陽離子分別能和H+OH-反應的物質(zhì)。如(NH4)2CO3，關鍵突破物質(zhì)類別。2、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶?！驹斀狻緼．苯密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯誤；B．將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C．酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯誤；D．碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈黃色或棕黃色，故D錯誤。故選：B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解題關鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。3、B【解析】A.離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物，故B正確；C.離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電，故C錯誤；D.NH4+與氯離子之間也能形成離子鍵，故D錯誤。4、B【解析】A.能使石蕊變紅的無色溶液，說明溶液呈酸性，且無有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項不選；B.I2能夠將SO32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B項選；C.能夠大量共存，故C項不選；D.pH=2的溶液，說明c(H+)=0.01mol/L，溶液中離子能大量共存，故D項不選。答案選B。5、D【詳解】①同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異形體形成的混合物；②具有固定熔沸點的物質(zhì)是純凈物；③由相同種類的原子組成的分子不一定是純凈物，如CO和CO2的混合物；④只有一種元素的陽離子可以有幾種，如鐵元素形成的FeCl2和FeCl3的混合物；⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)，可能是金剛石和石墨的混合物；⑥只含有一種分子的物質(zhì)是純凈物；故選D。6、C【詳解】A.K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不會發(fā)生水解，c(K＋)與c(SO32-)之比大于2：1，A錯誤；B.CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的鹽酸中c(H＋)之比小于2：1，B錯誤；C.(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃時，pH=7是顯中性的溶液，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)與c(SO42-)之比等于2：1，C正確；D.根據(jù)c(OH-)·c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D錯誤；故合理選項是C。7、B【解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項正確；答案選B?？键c：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應8、D【詳解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。9、D【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。10、C【解析】根據(jù)結構和成鍵特點確定分子式；根據(jù)空間結構的對稱性分析同分異構體的種類。【詳解】A.由結構簡式可知分子式為C20H14，故A錯誤；

B.含有3個苯環(huán)，與苯的結構不同，不是同系物，故B錯誤；

C.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，故屬于飽和烴，故C正確；

D.三蝶烯的一氯代物有3種，金剛烷的一氯代物有4種，故D錯誤．

故選C?！军c睛】苯的同系物中只能含有一個苯環(huán)。11、C【解析】A.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，均是纖維素，A正確；B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色，B正確；C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸氫銨，C錯誤；D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法，即蒸餾法可用來分離乙酸和乙醇，D正確，答案選C。12、B【分析】實驗①為對照組，控制反應溶液的總體積相同，在其它條件不變時，只改變影響平衡的一個條件，判斷平衡的移動方向，則可得出該條件對平衡的影響，據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻緼.實驗②與①對比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響，故B說法錯誤；C.實驗④與①對比，只改變的反應物SCN-的濃度，故C說法正確；D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+與之反應生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確；答案選B?！军c睛】本題通過實驗來探究濃度對化學平衡移動的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在實驗過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響。13、B【解析】A．硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，選項A正確；B．印刷電路板的制作的原理是，選項B錯誤；C．二氧化硅常用于制造光導纖維，選項C正確；D．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應用，為高考常見題型，側重考查化學與生活、生產(chǎn)等知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大。14、D【解析】A、若a＞7時，說明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯誤；B、若a=7時，溶液顯中性，如果該物質(zhì)不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯誤；C、若a<7時，說明水的電離被促進，該物質(zhì)一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時要依據(jù)題干信息靈活應用。15、C【解析】A項，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，SiO2與HF溶液反應生成SiF4和H2O，但SiO2屬于酸性氧化物，錯誤；B項，SO2水溶液中的導電離子是由SO2與水反應生成的H2SO3電離出來的，不是SO2電離的，NH3水溶液中的導電離子是由NH3與水反應生成的NH3·H2O電離出來的，不是NH3電離的，SO2和NH3均屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項，石頭的成分中含CaCO3，“水滴石穿”發(fā)生反應：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，包含物理和化學變化，正確；D項，14CO2和12CO2屬于化合物，不是同素異形體，錯誤；答案選C。16、D【分析】該有機物含有酚羥基、雙鍵等，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，含有碳碳雙鍵官能團，可發(fā)生加成、氧化反應，結合甲基的結構特征判斷有機物的空間結構特點?！驹斀狻緼、結構中含2個甲基，為四面體結構，則該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上，故A正確；B、兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，則1

mol該物質(zhì)與H2反應時，最多消耗7

molH2，故B正確；C、含酚-OH，加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，故C正確；D、能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查有機物結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團的性質(zhì)進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結構的分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻浚?）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c睛】本題考查無機物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。解題關鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關轉化，并能結合題意具體問題、具體分析即可。18、C7H8羥基、羧基還原反應n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學式為C7H8；（2）根據(jù)結構簡式，含有官能團是酚羥基和羧基；（3）反應①發(fā)生硝化反應，根據(jù)③的產(chǎn)物，應在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結構簡式為，因為氨基容易被氧化，因此反應②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結構簡式為，反應③G在Fe/HCl作用下，硝基轉化成氨基，此反應是還原反應；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結構簡式為，根據(jù)B生成C反應的條件，以及C生成D的條件，B中應含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結構簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結構簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應④發(fā)生縮聚反應，其化學反應方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應，說明不含醛基，1mol該有機物能與2molNaHCO3發(fā)生反應，說明含有2個羧基，符合條件的結構簡式有：、（另一個羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應，最后發(fā)生水解，其路線圖為。19、2NO+O2=2NO2蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案HNO3Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量裝置D中反應后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生排放NO氣體，污染環(huán)境產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)【分析】(1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮氣的目的是排除裝置中氧氣，防止其將生成的