2024-2025學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期期中考化學(xué)（全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2．考生請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答（答題注意事項(xiàng)見答題卡），在本試題上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）01．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．蘇打的主要成分是NaHCO3B．棉花、羊毛和蠶絲均為蛋白質(zhì)C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．亞硝酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性02．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的電子式：B．Na2CO3中CO32-的水解：CO32-+2H2OH2CO3＋2OH-C．H2O的球棍模型為D．電離方程式：H2S+H2OH3O+＋HS-03．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．1molC2H6O中碳?xì)滏I的數(shù)目為5NA C．1L1mol·L?1NaOH溶液含有20NA個(gè)電子 D．常溫下，1.0LpH=12的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子數(shù)目為0.02NA04．下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 A．二氧化硫與過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4NH C．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫： D．用高錳酸鉀溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定草酸的濃度：005．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示： 下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法錯(cuò)誤的是 A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)熱：Ⅰ>Ⅱ C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．進(jìn)程Ⅳ放出的熱量最多06．藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 A．屬于芳香烴 B．所有碳原子可能處于同一平面 C．可以發(fā)生取代反應(yīng) D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色07．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象正確的是A．分離乙醇和乙酸B．由制取無水FeCl3固體C．驗(yàn)證SO2酸性D．準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸08．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A．電池工作時(shí)，鋅粉發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作時(shí)，通過隔膜向負(fù)極移動(dòng) C．正極的電極反應(yīng)式為：MnO2＋e-+H＋=MnOOH D．反應(yīng)中每生成1molZnO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為09．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物為最強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是 A．原子半徑：?。疚欤疽?B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：?。颈疽?C．丁和戊的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可能存在：戊<丁 D．甲的簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)水溶液呈酸性10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，這是一個(gè)正 反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，已知常壓下平衡時(shí)氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。如果反應(yīng)在密閉容器 中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是 A．使用催化劑可加快反應(yīng)速率和提高SO3的產(chǎn)量 B．增大壓強(qiáng)可以提高SO3產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中選擇高壓 C．為了提高經(jīng)濟(jì)效益和SO3的產(chǎn)量，實(shí)際生產(chǎn)中選擇高溫 D．通入過量的空氣可以提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本11．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述錯(cuò)誤的是A．向水中加入稀氨水，c（OH－）增大，水的電離程度減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體Na2CO3，平衡正向移動(dòng)，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LKHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(K＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．在溶液中C．等濃度等體積的氨水和氯化銨混合溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl―)D．室溫下，pH＝2的醋酸與pH＝12的氫氧化鈉等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)13．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，0.1mol·L－1， 下列說法錯(cuò)誤的是A．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③B．三種溶液中水的電離程度大小順序是②＞①＞③C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③14．298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體 積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)D．滴定過程中始終存在：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．（15分，除標(biāo)注外其余每空2分）亞氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，主要用于漂白、消毒、 水處理等方面。如圖裝置可以制備亞氯酸鈉，并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定。已知：A中制取的通入B中與在酸性條件下反應(yīng)生成氣體(易溶于水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)連接好裝置后裝藥品前應(yīng)（1分），裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)①，裝置C采用冷水浴的原因?yàn)棰凇?2)取a克裝置C中的晶體，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新(2)制KI溶液中充分反應(yīng)，再加入作指示劑，用濃度為的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴(2)定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液VmL(已知：)。(3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視，滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。(4)如何判斷滴定終點(diǎn)？。(5)晶體中(相對(duì)分子量為M)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、M和V字母的式子表示)。(6)下列因素引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(填字母)。 A．滴定前無氣泡，滴定后有氣泡 B．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù) C．量取待測(cè)液時(shí)，液體濺出瓶外 D．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 E．配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，硫代硫酸鈉固體中混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不與反應(yīng))16．氫氧化氧鎳(NiOOH)有良好的電化學(xué)活性，是合成鋰離子電池材料的前驅(qū) 體。某化工廠用含鎳廢料(主要成分為NiO，雜質(zhì)為、CaO、CuO)制備NiOOH的工藝流 程如圖。已知幾種金屬離子沉淀的pH如表：金屬離子開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施合理的有___________。(4)A．研磨廢料 B．加入大量水 C．?dāng)嚢?D．降低溫度(2)料渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)請(qǐng)用離子方程式表示“除銅”的原理。(4)“除鐵”在40~50℃下進(jìn)行，加入的作用是，(4)的實(shí)際消耗量比理論值高的原因是，(NaOH用于調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是。(5)“氧化”中會(huì)有生成，反應(yīng)的離子方程式為。17．二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備 二甲醚的主要原理如下：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)①反應(yīng)的。(2)②反應(yīng)I在（1分）(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。(2)在一個(gè)容積可變的密閉容器中充有5molCO和10mol，在催化劑作用下(2)只發(fā)生反應(yīng)I，CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示：(2)①圖中壓強(qiáng)(填“>”或“<”)。(2)②A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為。(3)以下說法能說明反應(yīng)(填序號(hào))。(3)A．和的濃度之比為(3)B．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變(3)C．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)D．絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。(4)平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)開始時(shí)的氣體總壓用表示。①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為%。②T℃時(shí)，平衡后若再充入各1mol的CO、混合氣，平衡將(填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”)。③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)。18．（14分，每空2分）A()是石油化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可用于合成多種高 分子材料和藥物分子。以丙烯為原料合成某藥物中間體J的合成路線如下：已知：i．(R、R′代表烴基)ii．D中不含醛基（-CHO），不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(1)物質(zhì)A的名稱為，有機(jī)物E中所含官能團(tuán)的電子式為。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)可產(chǎn)生一種副產(chǎn)物B′，B′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)的反應(yīng)類型是。(4)反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為。(5)A與H2反應(yīng)生成H，M相對(duì)分子量比H大42，寫出M含4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體。

2024-2025學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期期中考化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910答案CDAABCDCBD題號(hào)11121314答案DCBD15．【答案】(1)檢查裝置的氣密性2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O防止溫度過高，H2O2分解(2)淀粉溶液(3)錐形瓶中溶液顏色的變化(4)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色(5)(6)AC16．【答案】(1)AC(2)(3)(4)將氧化為過量將氧化完全，加熱時(shí)自身易分解(5)17．【答案】(1)﹣246.1kJ/mol低溫(2)(3)CD(4)25%不移動(dòng)23.04P總【詳解】(1)①已知ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ?mol-1，Ⅱ2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ?mol-1，ⅢCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I×2+反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ?mol-1)×2+(-23.5kJ?mol-1)+(-41.2kJ?mol-1)=-246.1kJ/mol；②反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是：反應(yīng)放熱和熵減的反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行；(2)①溫度不變?cè)鰤簳r(shí)，平衡右移，，則；(2)②A、兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)，由圖像可知同壓升溫CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫平衡常數(shù)減小，、、的大小關(guān)系為；(3)A.H2和CO2的濃度之比為3:1，并不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變，因該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量和容器體積均不變，則氣體的密度始終不變，所以不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.因該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，可以說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在絕熱體系中，體系的溫度保持不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD；(4)①由題意和圖分析可知，圖中上升的曲線表示的是CO，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)化了xmol，列三段式，所以2x/(1?x+2x)×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的