河北省邢臺市橋西區(qū)第一中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高二上期末達標(biāo)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．銅片的質(zhì)量增加C．H+向鐵片移動 D．鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+2、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5mol/L，則此時v正>v逆D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L3、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1—）O24、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是A．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接時的除銹劑C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑5、室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-76、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差B．密度大C．熔點高，硬度小D．熔點低，硬度大7、地殼中含量最多的金屬是A．鐵 B．鋁 C．鈣 D．鈉8、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小9、常溫下，將aL0.1mol·L-1的NaOH溶液與bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是（）A．a(chǎn)＜b時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．a(chǎn)＞b時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．a(chǎn)=b時，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D．無論a、b有何關(guān)系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）10、下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Al→NaAlO2D．NaHCO3→Na2CO311、在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如下所示，則下列說法正確的是()A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③C．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②D．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②12、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）13、一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0molSO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，下列判斷不正確的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)ΔH＜-198kJ·mol-1B．增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔHC．充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198kJD．若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%14、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-15、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖?)混合物試劑分離方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2過濾A．A B．B C．C D．D16、下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值減小B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+c(H2CO3)]C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)17、Fe在一定條件下與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中有+3價鐵元素的是（）A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO418、常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)19、下列物質(zhì)分類不正確的是A．燒堿屬于堿類B．純堿屬于鹽類C．油脂屬于天然高分子化合物D．漂白粉屬于混合物20、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用構(gòu)成電池方法既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，發(fā)生反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜B．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol21、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤22、某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO4A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________；寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．24、（12分）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。25、（12分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了實驗方案來檢驗生成的氣體是否為乙烯，實驗裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對實驗產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。26、（10分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。28、（14分）某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。儀器A的名稱是________。碎泡沫塑料的作用是________。在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。Ⅱ．中和滴定用_______量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標(biāo)志是________。若某次滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數(shù)為________mL。29、（10分）在100℃時，將0.2

mol

N2O4(g)充入2

L

的恒容密閉容器中，間隔一定時間后對該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行測定,得到如下數(shù)據(jù):時間/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________________________，由表中數(shù)據(jù)分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述條件下，從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________；該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號);A．增大容器的容積B．向容器中充入一定量的NO2C．向容器中再充入一定量的N2O4D．向容器中充入一定量的He(g)在下圖中畫出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時間變化的曲線_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、D4、A5、D6、D7、B8、C9、B