2026屆天成大聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于二氧化硅化學(xué)式“SiO2”說(shuō)法正確的是（）A．它是二氧化硅的分子式B．表示二氧化硅的分子組成C．表示1個(gè)二氧化硅分子是由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1∶22、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b-m+n C．a(chǎn)=b+m-n D．a(chǎn)=b-m-n3、下列說(shuō)法中，正確的是A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L4、下列說(shuō)法不正確的是A．紅磷和白磷互為同素異形體 B．CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C．12C和14C互為同位素 D．核素21H的中子數(shù)為05、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（）①托盤天平②量筒③容量瓶④濾紙⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧試管⑨膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨6、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B．純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變7、下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是A．氯水可以將Fe2+氧化至Fe3+，則碘水也可以將Fe2+氧化至Fe3+B．Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3Cl8也可改寫為FeCl2·2FeCl3C．Cl2＋H2O?HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl＋H2O?HCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)D．CO2溶于H2O生成H2CO3，則SiO2也能溶于H2O生成H2SiO38、基因測(cè)序研究中，常用P作標(biāo)記物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為17 B．質(zhì)子數(shù)為15C．中子數(shù)為15 D．核外電子數(shù)為329、自來(lái)水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來(lái)水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來(lái)水和純凈水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液10、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol11、①在NH4NO3中氮元素顯＋5價(jià)；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③12、下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（）A．明礬可用于飲用水的消毒 B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維C．水玻璃可用作木材防火劑 D．氧化鐵可用作紅色顏料13、下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO214、氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖:15、將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉16、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無(wú)色液體，C、E常溫下均為無(wú)色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說(shuō)明它具有____________性。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡(jiǎn)述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。19、某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物。（問(wèn)題提出）（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。①經(jīng)檢驗(yàn)氯水呈酸性，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微?？赡転開________。據(jù)此，小組認(rèn)為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下。（實(shí)驗(yàn)探究）資料：高于300℃時(shí)FeCl3升華（2）濕潤(rùn)的Cl2與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ?qū)⒓t熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有FeCl2，推測(cè)其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價(jià)鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有大量Cl2剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅳ幾乎無(wú)Cl2剩余，原因是________。20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。21、“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。②“反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

二氧化硅屬于原子晶體，在物質(zhì)中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中的Si、O原子個(gè)數(shù)比是1：2，因此該物質(zhì)沒(méi)有分子，不是由分子構(gòu)成，SiO2不是物質(zhì)的分子式，SiO2只表示二氧化硅中含有Si、O兩種元素，硅元素與氧元素原子個(gè)數(shù)比是1：2，故合理選項(xiàng)是D。2、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)?！驹斀狻恳?yàn)閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A。【點(diǎn)睛】陽(yáng)離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。3、C【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B.1mol

N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項(xiàng)是正確的；D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】

A項(xiàng)、A.紅磷和白磷互為磷元素的同素異形體，A正確；B項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C項(xiàng)、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之間的互稱，12C和14C互為同位素，C正確；D項(xiàng)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素21H的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，所以中子數(shù)為1，D錯(cuò)誤。故本題選D。5、C【解析】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時(shí)還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故選C。6、D【解析】

A.非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離過(guò)程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯(cuò)誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應(yīng)后溶液中有和，其導(dǎo)電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。7、B【解析】

A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I(xiàn)2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3O4

可改寫為

FeO?Fe2O3，可設(shè)Fe2+有x，F(xiàn)e3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則

Fe3Cl8

可改寫為

FeCl2?2FeCl3，故B正確；

C．ICl+H2OHCl+HIO反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。8、B【解析】

A．原子符號(hào)中質(zhì)量數(shù)＝32，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)＝15，故B正確；C．中子數(shù)＝32﹣15＝17，故C錯(cuò)誤；D．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝15，故D錯(cuò)誤；故選：B。9、D【解析】

自來(lái)水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此，自來(lái)水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據(jù)此分析；【詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色，自來(lái)水和純凈水滴入酚酞后均為無(wú)色，無(wú)法鑒別，A錯(cuò)誤；B.氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無(wú)現(xiàn)象，能鑒別，D正確；故答案選D。10、A【解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。11、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素顯－3價(jià)和＋5價(jià)，其中在NH4＋中顯－3價(jià)，NO3－中顯＋5價(jià)，①不正確；②4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－1價(jià)硫都被氧化，其中鐵的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，S元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋4價(jià)，②不正確；③2Cu＋O2△2CuO反應(yīng)中還原劑是銅，氧化劑是氧氣，所以Cu元素化合價(jià)升高總數(shù)與O元素化合價(jià)降低總數(shù)一定相等，③不正確；答案選D。12、A【解析】

A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要成分，故B正確；C．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉熔點(diǎn)高，不易燃燒，水玻璃浸泡過(guò)的木材能防腐，可用作木材防火劑，故C正確；D．氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色顏料，故D正確；答案選A。13、D【解析】

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)中S的化合價(jià)未變，A與題意不符；B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中S的化合價(jià)降低，被還原，B與題意不符；C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中部分S的化合價(jià)降低，被還原，C與題意不符；D．S+O2SO2反應(yīng)中S的化合價(jià)升高，被氧化，D符合題意；答案為D。14、B【解析】

A.單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯(cuò)誤；B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)==NA個(gè)，約為6.02×1023，故B正確；C.未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，不能按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！驹斀狻緼.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯(cuò)誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯(cuò)誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯(cuò)誤；答案為B。16、D【解析】

題圖是一個(gè)鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按照題圖來(lái)作答即可，難度一般?！驹斀狻緼.鋁和高熔點(diǎn)金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量熱量，可以用來(lái)在野外焊接鐵軌，A項(xiàng)正確；B.鋁和酸堿反應(yīng)均可放出氫氣，并且生成一個(gè)氫分子都轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此若產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，B項(xiàng)正確；C.加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔融溫度，原理與合金的熔點(diǎn)比成分金屬要低一致，C項(xiàng)正確；D.若強(qiáng)堿過(guò)量則會(huì)得到而不是，因此該步驟通常加入氨水這種弱堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-?！窘馕觥?/p>

F常溫下為淡黃色固體，且能與無(wú)色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無(wú)色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無(wú)色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！驹斀狻縁常溫下為淡黃色固體，且能與無(wú)色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無(wú)色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無(wú)色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說(shuō)明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根的方法為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明含有＋3價(jià)Fe；在常溫下鐵與干燥氯氣反應(yīng)緩慢【解析】

(1)①根據(jù)氯氣與水反應(yīng)進(jìn)行分析；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及氯水中的微粒進(jìn)行分析；(2)①產(chǎn)物是FeCl2，從Fe與Fe3＋反應(yīng)進(jìn)行分析；②檢驗(yàn)Fe3＋一般用KSCN溶液進(jìn)行；(3)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液顯酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，可能是Fe與Cl2反應(yīng)，也可能是Fe與HClO反應(yīng)生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)物是FeCl2，途徑二，發(fā)生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e能與FeCl3發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明含有＋3價(jià)Fe；答案：取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明含有＋3價(jià)Fe；(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)III和IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)III：干燥的氯氣中鐵絲慢慢變黑；實(shí)驗(yàn)IV中，鐵絲劇烈燃燒，說(shuō)明鐵與干燥氯氣在常溫下反應(yīng)緩慢；答案：在常溫下鐵與干燥氯氣反應(yīng)緩慢。20、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不