2025年初中化學(xué)下學(xué)期元素周期表專項訓(xùn)練考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1.下列各組元素中，全部位于元素周期表金屬元素區(qū)域的是（）A.Na、Mg、AlB.Al、Si、PC.K、Ca、FeD.Cl、Ar、Ne2.某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素在元素周期表中位于（）A.第二周期，主族B.第三周期，主族C.第二周期，副族D.第三周期，副族3.下列關(guān)于原子序數(shù)為17的氯元素的敘述中，錯誤的是（）A.它位于元素周期表第三周期B.它的原子核外有17個電子C.它是一種非金屬元素D.它的常見化合價只有-1價4.根據(jù)元素周期律，下列敘述正確的是（）A.同主族元素自上而下，原子半徑減小，金屬性增強B.同周期元素自左而右，原子序數(shù)增大，非金屬性減弱C.金屬性越強的元素，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈D.非金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱5.下列物質(zhì)中，由金屬元素和非金屬元素組成的化合物是（）A.NaClB.CO2C.H2OD.C6H12O66.下列說法正確的是（）A.原子序數(shù)為35的元素，其原子核外電子層數(shù)為3B.原子序數(shù)為53的元素，其原子最外層電子數(shù)一定為8C.原子序數(shù)小于18的元素中，非金屬元素比金屬元素多D.同一周期中，從左到右，元素的最高正化合價依次升高7.下列元素中，金屬性最強的是（）A.LiB.NaC.KD.Mg8.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.OB.FC.SD.Cl9.已知元素X位于第二周期，最外層電子數(shù)為5；元素Y位于第三周期，最外層電子數(shù)為1。下列關(guān)于X和Y形成的化合物的敘述中，正確的是（）A.該化合物一定是離子化合物B.該化合物中X元素的化合價一定為-3價C.該化合物只含共價鍵D.該化合物可能由分子構(gòu)成10.下列關(guān)于短周期元素的說法中，錯誤的是（）A.短周期元素包括第一周期和第二周期的所有元素B.短周期元素中，非金屬元素的數(shù)量多于金屬元素C.短周期元素中，原子半徑最小的元素位于第二周期第VIA族D.短周期元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種二、填空題（每空1分，共20分）11.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，則該元素位于元素周期表的______周期______族，其原子最外層有______個電子，常見化合價有______價和______價。12.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，存在一些既具有金屬性又具有非金屬性的元素，例如______、______。13.根據(jù)元素周期律，請預(yù)測：F和Cl兩種元素中，非金屬性較強的是______，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是______。14.原子序數(shù)為12的鎂元素，其原子核外電子排布式為______，它在元素周期表中位于______周期______族。15.已知原子序數(shù)為9的F元素和原子序數(shù)為11的Na元素，則F元素原子核外電子層數(shù)是______，Na元素原子最外層電子數(shù)是______。16.寫出下列元素符號：氫______；碳______；鋁______；氯______。17.短周期元素A的原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；短周期元素B的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的一半。則元素A和元素B形成的化合物化學(xué)式為______。18.在元素周期表中，原子半徑最大的短周期元素是______，其原子最外層電子數(shù)是______。三、簡答題（共30分）19.簡述元素周期表中金屬元素和非金屬元素在位置上的大致分區(qū)。請分別舉例說明位于金屬區(qū)域和非金屬區(qū)域的一種元素，并寫出它們的元素符號，簡單說明其單質(zhì)的物理性質(zhì)。（8分）20.為什么說元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具？請結(jié)合具體實例說明元素周期表在預(yù)測元素性質(zhì)、尋找新材料等方面的作用。（12分）21.某元素X位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為1:3。請回答：(1)元素X的原子核內(nèi)有多少個質(zhì)子？（2分）(2)寫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2分）(3)元素X的常見化合價有哪些？請寫出其最高價氧化物和最低價氧化物的化學(xué)式。（6分）---試卷答案一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1.C2.A3.D4.C5.A6.A7.C8.B9.A10.D二、填空題（每空1分，共20分）11.三；VIIA；7；-1；+112.Si；Se13.Cl；HCl14.1s22s22p?3s2；三；IIA15.2；116.H；C；Al；Cl17.Na?O18.Na；1三、簡答題（共30分）19.金屬元素主要位于元素周期表左上角和中間部分，非金屬元素主要位于元素周期表右上角（不含0族）。舉例：金屬元素：Na，物理性質(zhì)為銀白色固體，有金屬光澤，質(zhì)軟，易熔化。非金屬元素：O，物理性質(zhì)為無色無味的氣體。（評分說明：分區(qū)位置2分，各舉例1分，物理性質(zhì)各1分，共8分）20.元素周期表是元素知識的系統(tǒng)化總結(jié)，它反映了元素之間存在的內(nèi)在聯(lián)系。作用：(1)預(yù)測元素性質(zhì)：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以預(yù)測其原子結(jié)構(gòu)、化合價、金屬性/非金屬性、原子半徑等。例如，位于第IA族的金屬元素，其單質(zhì)通常易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其形成的化合物中元素通常顯+1價。（4分）(2)尋找新材料：周期表中的空白位置預(yù)示著等待發(fā)現(xiàn)的元素，元素的遞變規(guī)律有助于尋找具有特定性能的材料。例如，根據(jù)元素周期律預(yù)測并合成了多種超導(dǎo)材料、半導(dǎo)體材料等。（4分）(3)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的基礎(chǔ)：元素周期表是化學(xué)學(xué)科的核心框架，學(xué)習(xí)化學(xué)離不開它。（2分）（評分說明：回答作用要點，結(jié)合實例說明，邏輯清晰，每點給相應(yīng)分數(shù)，共12分）21.(1)11個質(zhì)子。（2分）(2)。