2025年初中三年級化學上學期酸堿鹽試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.石灰水2.下列變化中，屬于化學變化的是A.冰融化成水B.鐵絲生銹C.碳酸鈣受熱分解D.瓷碗破碎3.下列物質中，俗稱“燒堿”的是A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉4.下列物質中，不屬于堿的是A.氫氧化銅B.氫氧化鉀C.熟石灰D.氫氟酸5.下列物質中，能與金屬鐵反應生成氫氣的是A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.碳酸鈉溶液6.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是A.氧化銅B.氫氧化鈣C.碳酸D.氯化鈉7.下列物質中，屬于鹽的是A.氫氧化鎂B.氯化氫C.碳酸鈣D.硫酸8.下列關于二氧化碳的說法中，錯誤的是A.二氧化碳是一種無色無味的氣體B.二氧化碳能溶于水C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁D.二氧化碳是植物光合作用必需的物質9.下列關于酸的說法中，錯誤的是A.酸都能使紫色石蕊試液變紅B.酸都能與活潑金屬反應生成氫氣C.酸都能與堿發(fā)生中和反應D.所有酸中都含有氯元素10.下列物質中，不屬于常見酸的是A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.氫氧化鈉11.下列關于氫氧化鈉的說法中，正確的是A.氫氧化鈉是一種無色晶體B.氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出大量熱量C.氫氧化鈉溶液呈中性D.氫氧化鈉俗稱火堿，具有強烈的腐蝕性12.下列物質中，不能由單質與化合物反應生成的是A.氧化鐵B.氫氣C.鹽酸D.水13.下列物質的俗稱與化學名稱、化學式對應錯誤的是A.純堿——碳酸鈉——Na?CO?B.生石灰——氧化鈣——CaOC.石灰水——氫氧化鈣溶液——Ca(OH)?D.熟石灰——氫氧化鈉——NaOH14.下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是A.氧化鐵B.碳酸鈣C.鋁D.氫氧化銅15.下列關于溶解度的說法中，正確的是A.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解某種溶質的質量B.某物質的溶解度越大，說明它的溶解能力越強C.所有物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大D.在同一溫度下，某物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液，其溶解度會減小二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）16.用化學符號填空：(1)兩個氫原子：(2)氧化鋁：(3)氫氧化鐵：(4)碳酸氫鈉：(5)氯化鐵：17.寫出下列物質的化學名稱或化學式：(1)熟石灰：(2)鹽酸：(3)碳酸鈣：(4)氫氣：(5)氯化鈉：18.寫出下列化學方程式：(1)鐵絲在氧氣中燃燒：(2)碳酸鈣高溫分解：(3)氫氧化鈉與鹽酸反應：(4)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應：(5)碳酸鈣與稀鹽酸反應：19.將正確的物質名稱填入空格：(1)俗稱“純堿”的物質是。(2)俗稱“生石灰”的物質是。(3)俗稱“熟石灰”或“消石灰”的物質是。(4)俗稱“食鹽”的物質是。(5)俗稱“綠礬”的物質是。20.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，寫出相應的化學方程式（若反應物或生成物狀態(tài)、條件不唯一，寫常見情況即可）：(1)將紫色石蕊試液滴入某無色溶液中，試液變紅：(2)將氧化銅粉末加入稀硫酸中，固體消失，溶液變藍：(3)將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀：(4)將二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁：(5)鐵絲放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變淺綠色：三、簡答題（本大題共4小題，共30分。）21.(6分)簡述實驗室制備二氧化碳氣體的原理、所需藥品、反應裝置（畫出簡易裝置圖即可，并標注主要儀器名稱）、收集方法、檢驗方法以及注意事項（至少寫兩點）。22.(8分)有四種無色溶液：A.氫氧化鈉溶液B.稀鹽酸C.氯化鈉溶液D.碳酸鈉溶液。請設計實驗方案，通過至少兩種不同的方法（可用文字描述或畫圖表示，但要說明清楚操作步驟、現(xiàn)象和結論）將這四種溶液進行鑒別。23.(8分)解釋為什么農業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤？請寫出相應的化學方程式并說明反應類型。24.(8分)有一包不純的氫氧化鈉樣品，可能含有少量碳酸鈉。為了測定該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：取10.0g樣品，加入足量的稀鹽酸，收集到二氧化碳氣體4.4g。（假設樣品中其他雜質不與鹽酸反應，也不產(chǎn)生氣體）請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程）四、計算題（本大題共1小題，共10分。）25.(10分)將一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物粉末（總質量忽略不計）加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應，生成22.2g溶液。反應過程中共收集到二氧化碳氣體4.4g。(1)求原混合物中碳酸鈉的質量。(2)求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。---試卷答案一、選擇題1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.C8.D9.D10.D11.D12.B13.D14.C15.B二、填空題16.(1)2H(2)Al?O?(3)Fe(OH)?(4)NaHCO?(5)FeCl?17.(1)氫氧化鈣(2)鹽酸(3)碳酸鈣(4)氫氣(5)氯化鈉18.(1)3Fe+2O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)Fe?O?(2)CaCO?\(\xrightarrow{\text{高溫}}\)CaO+CO?↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H?O(4)2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?(5)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑19.(1)碳酸鈉(2)生石灰(3)熟石灰、消石灰(4)食鹽(5)綠礬、七水硫酸亞鐵20.(1)HCl+紫色石蕊試液→紅色(2)CuO+H?SO?→CuSO?+H?O(3)2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?(4)CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O(5)Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑三、簡答題21.原理：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳。化學方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。藥品：塊狀石灰石（或大理石）、稀鹽酸。裝置圖（簡易裝置，從左到右）：大試管（裝石灰石）+長頸漏斗（伸入試管口）+導氣管（伸入集氣瓶底部）+集氣瓶（裝滿水或倒置）。主要儀器：大試管、長頸漏斗、導氣管、集氣瓶。收集方法：向上排空氣法（因CO?密度比空氣大）或排水集氣法（因CO?難溶于水）。檢驗方法：將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，說明是二氧化碳。注意事項：①試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂；②長頸漏斗末端應伸入試管口以下，防止生成的CO?逸出；③收集滿后應正放集氣瓶。22.方法一：①取少量四種溶液于四支試管中分別編號A、B、C、D；②向各試管中分別滴加少量紫色石蕊試液；現(xiàn)象：A變紅，B變紅，C不變色，D變紅；結論：A為稀鹽酸，B為碳酸鈉溶液，C為氯化鈉溶液，D為氫氧化鈉溶液。（或向變紅的試管中分別滴加少量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡的是B，不變色或微紅的是A，不變色的是C，產(chǎn)生藍色沉淀的是D）方法二：①取少量四種溶液于四支試管中分別編號A、B、C、D；②向各試管中分別加入少量氧化銅粉末；現(xiàn)象：B中黑色粉末溶解，溶液變藍，其余無明顯現(xiàn)象；結論：B為氫氧化鈉溶液。（或向無明顯現(xiàn)象的三支試管中分別加入少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是D，其余無明顯現(xiàn)象的是A、C）。（說明：方法一和方法二分別利用了酸堿指示劑和金屬氧化物與堿的反應進行鑒別，操作簡便，現(xiàn)象明顯）23.熟石灰（氫氧化鈣）能與土壤中的酸性物質發(fā)生中和反應，生成鹽和水，從而降低土壤的酸度，使土壤變得適宜農作物生長?；瘜W方程式：Ca(OH)?+2H?→Ca2?+2H?O。反應類型：中和反應（酸堿反應）。24.解：設原混合物中碳酸鈉質量為x。CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑10044x4.4gx=(100/44)×4.4g=10.0g樣品中氫氧化鈉質量=10.0g-10.0g=0g稀鹽酸質量=(100g+10.0g-4.4g)=105.6g稀鹽酸中溶質質量分數(shù)=(105.6g/105.6g)×100%=10%（或根據(jù)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，設稀鹽酸中溶質質量為y，則(73/y)=(44/4.4g)，y=7.3g，溶質質量分數(shù)=(7.3g/105.6g)×100%≈6.9%）答：該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為0%（或根據(jù)稀鹽酸計算，結果約為6.9%）。【注：計算過程和結果需根據(jù)實際題目要求和化學計量關系精確計算，此處提供思路】四、計算題25.解：設原混合物中碳酸鈉質量為x，稀鹽酸中溶質質量為y。CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑1007344xy4.4gx=(100/44)×4.4g=10.0gy=(73/44)×4.4g=7.3g(1)原混合物中碳酸鈉的質量為10.0g。(2)反應后溶液質量=100g+10.0g-4.4g=105.6g稀鹽酸總質量=(105.6g-10.0g)/(1-(7.3g/73g))=96.6g