廣東二師學(xué)院番禺附學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH＝－180kJ·mol－12、已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-13、在高爐中，還原氧化鐵的物質(zhì)是A．二氧化碳B．鐵礦石C．石灰石D．一氧化碳4、某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列說法正確的是A．消耗2molX同時(shí)生成3molZ，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)B．加入少量的Y正反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不變時(shí)，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)D．加入少量的X，Q變大5、溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lg

c(H+)/c(OH?)

]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．HX、HY均為弱酸B．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c點(diǎn)溶液中：c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)D．b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和6、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是A．圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動(dòng)7、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p48、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他們對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性進(jìn)行了討論，下列結(jié)論合理的是()A．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．較高溫下可自發(fā)進(jìn)行C．較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行9、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol10、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟(jì)性”。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷11、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-12、全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時(shí)，陰極電解液pH升高13、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)有斷裂同時(shí)有斷裂②混合氣體的質(zhì)量不變③體系的壓強(qiáng)逐漸變?、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)

⑦反應(yīng)速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥14、一定條件下,對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的濃度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化15、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．①是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量16、下列說法正確的是（）A．pH=6.8的溶液一定顯酸性B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③C．電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。20、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計(jì)算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果__（“有”或“無(wú)”）填影響。21、向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH＞0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝______(計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_____(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH，用含有a的代數(shù)式表達(dá)ΔH=________。(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器內(nèi)密度保持不變(6)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量-生成物生成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A正確；B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，原子形成分子的過程是化學(xué)鍵的形成過程，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．形成2monNO放熱2×632kJ·mol－1，所以斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量，故C正確；D．根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量-生成物生成化學(xué)鍵放出的能量，所以△H=(946+498-2×632)kJ·mol－1=+180kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選D。2、A【詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號(hào)相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】高爐中，需要加入焦炭，焦炭轉(zhuǎn)化成CO，然后加入氧化鐵，CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，故D正確。4、C【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2molX同時(shí)生成3molZ，故A錯(cuò)誤；B、Y為固體，加固體，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、Y為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變，則氣體的密度不變時(shí)，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、B加入少量的X，反應(yīng)放出或吸熱的熱量增大，但ΔH不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。5、C【解析】A.根據(jù)起點(diǎn)：0.1mol/L的HX溶液：lg

c(H+)/c(OH?)=12，Kw=

c(H+)×c(OH?)=1×10-14，得出c(H+)=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水電離的c（H+）=10-13mol?L-1，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)lg

c(H+)/c(OH?)

=6，則溶液中c（H+）=10-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以n（Y-）>0.005mol,n（HY）<0.005mol,n(Na+)=0.005mol,所以c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)，故C正確；

D.濃度均為0.1mol?L-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯(cuò)誤．

正確答案：C。6、B【解析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數(shù)K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖7、D【解析】根據(jù)價(jià)電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。8、D【詳解】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料可知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=＋62kJ/mol，△H＞0，△S＜0，△G＝△H－T△S，則在任意溫度下△G＞0，因此任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9、D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。10、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，以此解答該題?！驹斀狻緼．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時(shí)生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時(shí)生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；答案選A。11、A【詳解】A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。12、B【解析】試題分析：A．電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，左槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C．充電時(shí)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應(yīng)，pH不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查了原電池和電解池【名師點(diǎn)晴】根據(jù)得失電子判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽(yáng)極是解題關(guān)鍵；該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時(shí)電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題。13、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點(diǎn)?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間內(nèi)斷裂同時(shí)斷裂，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且容器不傳熱，故當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；綜上所述，可以作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。14、D【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯(cuò)誤；B．可能存在某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度相等，但不能說明濃度不再變化，不能說明反應(yīng)平衡，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)只要進(jìn)行SO2、O2、SO3就會(huì)在容器中共存，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確；故答案為D。15、B【詳解】A、C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是CO，因此①不是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，CO會(huì)繼續(xù)燃燒放出熱量，則碳的燃燒熱大于

110.5kJ/mol，故B正確；C、濃硫酸的稀釋是放熱過程，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸的電離是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意燃燒熱概念的理解，燃燒熱中生成的穩(wěn)定氧化物指的是：H生成液態(tài)水，C生成氣態(tài)二氧化碳等。16、B【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大小，顯酸性為c（H+）＞c（OH-），與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2電離出銨根離子和鋁離子水解相互抑制，所以水解的銨根離子相對(duì)NH4Cl較少，CH3COONH4，為弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，水解的銨根離子相對(duì)NH4Cl多，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，選項(xiàng)B正確；C．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（K）與溫度有關(guān)，溫度高電離程度大，電離平衡常數(shù)大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、（1）量筒；溫度計(jì)；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無(wú)；有．【解析】（1）中和熱的測(cè)定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強(qiáng)堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；21、0.02mol?L?1?min?1減小壓強(qiáng)1mol0.84K1=K2=K3=K4<K5+200akJ?mol－