2026屆河南省洛陽市化學高三上期中復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）選項物質性質實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質硅常用作光導纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好原子反應堆導熱劑DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D2、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗目的的是()A．實驗室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D3、化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高B．“血液透析”利用了膠體的性質C．糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解D．家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放4、高鐵酸鉀的生產流程如圖，涉及的離子反應方程式書寫錯誤的是（）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O5、金屬性最強的元素是A．Li B．Na C．K D．Mg6、化學關系著我們的生活，我們的未來。下列說法正確的是A．石墨烯(由碳原子構成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物B．可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量C．推廣用原電池原理制成的太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用D．采煤工業(yè)爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力又能預防火災7、下列現(xiàn)象或操作一定與物質的化學性質有關的是A．焰色反應 B．石油的裂化 C．萃取 D．丁達爾效應8、化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：①Cl－的結構示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結構式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦9、將44.8gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol，這些氣體恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.5mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L10、下列化學用語和化學符號使用正確的是（）A．次氯酸的結構式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結構簡式為：C3H7OHC．含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為CeD．過氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋11、2019年底爆發(fā)的新冠肺炎疫情威脅著人們的生命安全。下列有關說法不正確的是A．冠狀病毒粒子直徑約60～220nm，介于溶液和膠體粒子之間B．含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通過氧化反應有效滅活病毒C．“84”消毒液可消殺新冠病毒，其有效成分為NaClOD．用于消殺冠狀病毒的酒精溶液濃度為75%12、下列敘述中不正確的是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來13、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是()A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，則該溶液一定顯中性B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC．若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl14、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結構簡式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C15、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．氦氣化學性質穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球B．鎂鋁合金質量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料C．納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子D．K2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑16、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．S2－、Na+、ClO－、OH－B．Na+、HCO3－、Cl－、H+C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－17、下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制溶液除去中的蒸餾用冷凝管盛裝溶液的試劑瓶①②③④A．①② B．②③ C．③④ D．②④18、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．缺氧區(qū)：Fe－2e－===Fe2+B．富氧區(qū)：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2D．隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹19、某實驗室需要1.0mol/L的碳酸鈉溶液450mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是A．應稱取該碳酸鈉晶體128.7gB．取100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液濃度為0.5mol/LC．定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線20、在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時，按下列各組投料進行反應，平衡時反應速率最快的是A．2molNO2和1molO2 B．1molNO和1molO2C．1molNO和2molO2 D．2molNO和1molO221、下列有關實驗的說法中正確的是（）A．用圖甲裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實驗C．圖丙可除去CO2種混有的HCl氣體D．圖丁可制得并分離出乙酸乙酯22、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產物1的結構簡式是______。24、（12分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應類型為__________。A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．消去反應(2)D中所含官能團的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質有____種。(3)E→F的化學方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構體有_____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構體的名稱為______________。25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質，請回答相關問題：I.探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測產生的現(xiàn)象為___。II.探究KO2與SO2的反應（1）正確的操作依次是__。①打開K1通入N2，排盡裝置內原氣體后關閉②拆卸裝置至實驗完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學方程式為___。（4）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是__。（5）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、__、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式__。27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為____（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____。③該制備裝置的缺點為______。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。①儀器a的名稱是____。②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是__，回收濾液中C6H5C1的操作方法是____。③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為______。28、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）寫出化合物y2x2的電子式_________（用相應的元素符號表示，下同）。（2）寫出z的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物形成的鹽的化學式為______。（3）上述元素可組成鹽R:egyz。鹽R中z的化合價為_____價；寫出鹽R的名稱_______。（4）寫出e的單質在足量d2中燃燒后的產物與y的最高價氧化物反應的化學方程式:_____________。（5）寫出分別由x、d、e、g四種元素組成的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為____________________。29、（10分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:（1）D在元素周期表中的位置是___________。（2）C2B2的電子式是________（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________（5）水中錳含量超標容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式__________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B.元素硅處于金屬與非金屬分界線是因為硅兼有非金屬和金屬的性質，故B錯誤；C.常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好，可以用作原子反應堆導熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確。故選B。2、A【詳解】A．實驗室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3、C【解析】A.Al2O3熔點高，可作耐火材料，A正確；B.血液可以看作是膠體，“血液透析”利用了膠體的性質，即滲析，B正確；C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，例如葡萄糖，C錯誤；D.家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應最終轉化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D正確，答案選C。4、A【詳解】A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，離子反應方程式：Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；C、磁鐵礦和稀硝酸反應：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3，離子反應方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。答案選A?！军c睛】單質、氧化物、不溶物、難電離的物質（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫；微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫；濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。5、C【解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則有金屬性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg，金屬性最強的元素是K。故選C。6、D【解析】A.石墨烯是單質，不是化合物，故A錯誤；B.分解反應一般都是吸熱反應，使氯化鎂分解獲得鎂需要吸收能量，故B錯誤；C.太陽能電池不是使用原電池原理制成的，故C錯誤；D.干冰氣化后體積膨脹，且二氧化碳可以滅火，故D正確；故選D。7、B【詳解】A.焰色反應是物理變化。它并未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變，故A不符合題意；B.石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故B符合題意；C.萃取是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使溶質物質從溶解度較小的溶劑內轉移到溶解度較大的溶劑中的方法，沒有新物質，屬于物理變化，故C不符合題意；D.丁達爾效是應當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，故D不符合題意；答案選B；【點睛】化學性質是在化學變化中表現(xiàn)出的性質，分清楚上述變化是物理變化還是化學變化，核心是看有沒有新物質生成。8、B【分析】①Cl-核外有18個電子，原子核內有17個質子；②羥基不顯電性；③次氯酸的中心原子為氧原子；④HCO在水中部分電離；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉反應生成氨氣和碳酸鈉；⑥碳原子的相對體積大于氧原子；⑦質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣俾仍拥玫?個電子形成核外有18個電子，原子核內有17個質子的陰離子，結構示意圖：，故①正確；②羥基不顯電性，含9個電子，電子式為，故②正確；③次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故③錯誤；④HCO在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故④錯誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3↑，故⑤錯誤；⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，其中C的原子半徑大于O，二氧化碳的比例模型為，故⑥錯誤；⑦原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18，該氧原子可以表示為O，故⑦正確；化學用語正確的有①②⑦，故選B?！军c睛】本題的易錯點為③和⑥的判斷，要注意Cl原子最外層有7個電子，只需要形成一個共用電子對，比例模型中要注意原子的相對大小。9、C【詳解】44.8gCu的物質的量為=0.7mol，分析整個過程，Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應時Cu失去1.4mol，N得到電子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反應得到NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，NaNO3中N元素化合價與HNO3中相同，所以Cu失去的1.4mol電子全部被NaNO2得到，NaNO2中N元素化合價為+3價，所以NaNO2的物質的量為0.7mol，根據(jù)Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，所以NaOH的濃度為=3mol/L，故答案為C。10、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個電子對，其結構式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結構簡式為：CH3CH2CH2OH，故B錯誤；C．含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子質量數(shù)為140，其符號為，故C錯誤；D．過氧化氫是共價化合物，O原子之間為共價鍵，每個O原子上均和一個H原子形成共價鍵，故其電子式為，故D錯誤；故答案為A。11、A【詳解】A．膠粒直徑為1~100nm，冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，則冠狀病毒粒子直徑超過了膠粒直徑范圍，A錯誤；B．含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧都是常見的消毒劑，它們的消毒機制都是依靠其強氧化性，B正確；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可以用來消殺新冠病毒，C正確；D．醫(yī)用酒精的體積分數(shù)為75%，D正確；故選A。12、D【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去，故A正確；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C．海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置，故C正確；D．膠體粒子能夠通過濾紙，不能用過濾法分離，應用半透膜進行提純，故D錯誤；故答案選D。13、D【解析】A．溶液中存在電荷守恒，若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(OH﹣)＝c(H+)，則溶液呈中性，故A正確；B.如果溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則氨水過量，所以溶液中的溶質為NH4Cl和NH3?H2O，故B正確；C.若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反應也可能HCl過量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正確；D.若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，溶液中c（H+）＞c（NH+）且溶液呈酸性，則溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D錯誤。故選D。14、D【解析】HCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結構簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質量數(shù)是14，故D正確。15、C【解析】A、氦氣是稀有氣體，化學性質穩(wěn)定、密度小與空氣，可用于填充飛艇、氣球，故A正確；B、鎂鋁合金質量輕、硬度大，可用作高鐵車廂材料，故B正確；C、納米鐵粉可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，是由于鐵將其置換出來，而不是由于其較強的物理吸附作用，故C錯誤；D、K2FeO4是強氧化劑，還原產物是鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附作用，可作為凈水劑，故D正確；故選C。16、C【解析】A.次氯酸根離子能氧化硫離子，故不能大量共存，故錯誤；B.HCO3－和H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯誤；C.Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子不反應，能共存，故正確；D.Fe2+和NO3－、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故錯誤。故選C?！军c睛】分析離子共存問題是注意有復分解反應和氧化還原反應。掌握常見的具有氧化性的離子，如次氯酸根離子和鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子等。掌握酸式酸根離子與氫離子或氫氧根離子都反應。17、D【詳解】①需要50mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等配制50.00mL0.1000mol?L-1Na2CO3溶液，故①錯誤；②HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，導管長進短出、洗氣可分離，故②正確；③球形冷凝管易殘留餾分，應選直形冷凝管，故③錯誤；④硅酸鈉溶液顯堿性，硅酸鈉溶液具有粘合性，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，應選橡皮塞，故④正確；②④正確，故答案為D。18、C【解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。A.缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe－2e－===Fe2+，A正確；B.富氧區(qū)，氧氣得電子發(fā)生還原反應，O2+2H2O+4e－===4OH－，B正確；C.由圖可知，F(xiàn)e失去的電子通過金屬導體傳遞給富氧區(qū)的O2，電子不能在電解質溶液中自由移動，C不正確；D.隔絕氧氣或電解質溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，D正確。本題選C。19、C【分析】需用500mL容量瓶配制該溶液，根據(jù)計算需要碳酸鈉晶體質量；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL；定容時俯視刻度線，溶液體積偏?。欢ㄈ?、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大?！驹斀狻?43.0g，故A錯誤；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL，所以溶液濃度不是0.5mol/L，故B錯誤；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質的物質的量濃度的影響，若n偏大則c偏高，若v偏高則c偏低。20、A【詳解】恒溫恒容的密閉容器中，由pV=nRT可知，物質的量越多，壓強越大，正逆反應速率越大，A中極限轉化為反應物時反應物的物質的量為4mol，B中反應物的物質的量為2mol，C、D中反應物的物質的量為3mol，顯然選項A中物質的量最多，濃度最大，則反應速率最大，答案選A?！军c睛】本題考查化學反應速率的影響因素，恒溫恒容的密閉容器，物質的量越多，壓強越大，反應速率越大，所以達到平衡時反應速率就大。21、B【解析】A．圖中為向上排空氣法收集氣體，而氨氣的密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．擠壓膠頭滴管，二氧化硫與NaOH反應可使瓶內氣體減少，從而產生壓強差，引發(fā)噴泉實驗，故B正確；C．二者均與碳酸鈉溶液反應，試劑應為飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．乙酸乙酯與KOH能夠反應，不能分離出乙酸乙酯，小試管中應為飽和碳酸鈉，且導管在液面上防止倒吸，故D錯誤；故選B。22、B【詳解】A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產物1為環(huán)己醇，結構簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。24、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應產生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應產生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應產生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應產生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應反應，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應產生的F是羧酸銨鹽，結構簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應類型是加成反應；B→C的反應類型是取代反應；E→F的反應類型是氧化反應，沒有發(fā)生的反應類型是消去反應，故合理選項是D；(2)D的結構簡式是，分子中含有的官能團名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團的C原子，在A→G中有手性碳的物質有、、、四種物質，其中的手性C原子用※進行了標注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應，產生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結合形成—COONH4，該反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構體中，側鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結構，每種結構都有2種不同的H原子，去掉B物質本身，有3種不同結構；若有二個取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結構；若有四個取代基，則有4個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結構；故物質B的含有苯環(huán)的同分異構體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構體結構簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機化學反應類型、結構簡式的書寫、同分異構體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質轉化關系中反應前后物質結構的不同，結合反應特點判斷反應類型；易錯點是物質B的同分異構體種類的判斷，要結合側鏈的數(shù)目、側鏈的種類、側鏈在苯環(huán)上的相對位置進行分析判斷。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH(答案合理即可)【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。26、產生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，據(jù)此書寫反應的化學方程式，從實驗的裝置圖可知，進入硬質玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質的量之比，然后書寫反應的方程式。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻縆O2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實驗操作，結合實驗裝置圖，實驗步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內的空氣后關閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應生成二氧化硫，打開K1通入N2，排盡裝置內的二氧化硫后關閉，拆卸裝置至實驗完成。故答案為③①④①②或③④①②。（2）將裝置末端連接一導管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（4）從實驗的裝置圖可知，進入硬質玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實驗驗證“KO2與SO2反應生成O2”的現(xiàn)象，改進措施為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)。（5）①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥之后稱重。②將N溶液移入錐形瓶中進行滴定操作。③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應的化學方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2?！军c睛】本題的易錯點為(7)中反應方程式的書寫，要注意通過計算確定K2SO3和K2SO4的物質的量之比。27、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4％【詳解】(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2，另一產物應為含H、Cl的物質，即為HCl，所以化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②因為FeCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進行干燥處理，即由B裝置制得的H2一定