2026屆安徽省滁州市九校聯(lián)誼會(huì)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)中的下列操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾2、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥3、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO34、下列關(guān)于Na2O和Na2O2說法不正確的是A．均與水反應(yīng)B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應(yīng)5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．4nB．n16C．8nD．6、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液7、下列說法中，有錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解B．將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出D．Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)8、下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀鹽酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3mol/LC．用膽礬(CuSO4?5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40gD．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L9、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO310、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A．KNO3、Na2SO4B．KNO3、Na2SO4、NaNO3C．K2SO4、NaNO3、KNO3D．K2SO4、KNO311、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA12、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量14、下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)15、兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．16、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好．20、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有________。③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時(shí)仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項(xiàng)字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.21、從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因?yàn)闊o水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯(cuò)誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點(diǎn)不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。2、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。3、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A。4、C【解析】

A、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)A正確；B、因2Na2O+O2?Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化，生成Na2O2，選項(xiàng)B正確；C、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。5、A【解析】

根據(jù)氣體摩爾體積、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析。【詳解】根據(jù)公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n(O2)=V22.4L/mol=2.8L22.4L/mol=0.125mol，一個(gè)氧氣分子含有兩個(gè)氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)=NNA=nNA，得【點(diǎn)睛】學(xué)會(huì)逆向思維思考，把阿伏伽德羅常數(shù)當(dāng)做未知數(shù)計(jì)算，即可快速解決這類問題。6、B【解析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯(cuò)誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.溶液濃度的計(jì)算式中，體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯(cuò)誤；故答案選B。7、D【解析】

A.很穩(wěn)定，而受熱時(shí)容易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，A正確；B.和鹽酸反應(yīng)更劇烈，B正確；C.，且溶解度比小，故有晶體析出，C正確；D.和石灰水也會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LHCl的物質(zhì)的量是1mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計(jì)算配成的稀鹽酸的濃度，A錯(cuò)誤；B.混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5mol/L，B錯(cuò)誤；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO4?5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C錯(cuò)誤；D.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關(guān)，所以將0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，從中取出10

mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】

根據(jù)氧化還原中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列方程逐一進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到1mol電子，氧化KI時(shí)可得到0.5molI2；1molMnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+可得到5mol電子，氧化KI時(shí)可得到2.5molI2；1molCl2轉(zhuǎn)化為Cl－得到2mol電子，氧化KI時(shí)可得到1molI2；1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO得到3mol電子，氧化KI時(shí)可得到1.5molI2；結(jié)合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C中Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)需按2個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大。10、B【解析】

A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯(cuò)誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比都大于1:2，故C錯(cuò)誤；D.若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯(cuò)誤。故選B。11、D【解析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯(cuò)誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。12、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。答案選A。13、A【解析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯(cuò)誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。14、D【解析】

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如偏鋁酸根離子，A錯(cuò)誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，B錯(cuò)誤；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘離子被氧化，C錯(cuò)誤；D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。15、B【解析】

假設(shè)硫酸溶液的體積為1L，兩種硫酸的質(zhì)量分別為1000ρ1g和1000ρ2g。當(dāng)它們等體積混合后，溶液的總質(zhì)量為（1000ρ1+1000ρ2）g，溶液的體積為=L，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量為(C1+C2)mol，則物質(zhì)的量濃度為。故選B。16、D【解析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、（1）A、C（少一個(gè)扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解析】試題分析：：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)：使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：B、C、D；（3）容量瓶沒有4