上海市四區(qū)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池2、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：4、下列說法正確的是A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO45、某溶液中含有大量、Na＋、、、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A．、、Na＋ B．、、C．CH3COO-、 D．、Na+、6、下列說法不正確的是()A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．國產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅7、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是A．工業(yè)上用電解法制備Al：2Al2O34A1+3O2↑B．用FeC13腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Na2CO3溶液吸收過量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D．用酸性KMnO4溶液驗證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O8、下列遞變規(guī)律正確的是A．穩(wěn)定性：HBr<HFB．還原性：S2–<Cl–C．沸點：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO49、下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體10、下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A．A B．B C．C D．D11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NAB．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子C．常溫下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA12、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中所含數(shù)為B．的稀中，含有數(shù)目為C．金屬鈉與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D．密閉容器中，和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為13、古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等》,南宋張世南《游宦紀(jì)聞》中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香，轉(zhuǎn)甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實驗操作方法是()A．升華 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾14、下列是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液的pH=5C．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)15、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋16、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機(jī)試劑任選______________________。18、有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團(tuán)的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。_______________。19、硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結(jié)晶水含量。實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實驗：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。回答下列問題：（1）Y的電子式為___________。（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為______________。實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實驗，裝置如圖所示。已知部分實驗現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________。實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）a、樣品失去部分結(jié)晶水b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視20、某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點即可）。21、有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X與W同主族不相鄰，Z與Y，Z與M均相鄰且Z有aZ和bZ兩種核素，其中bZ比aZ多2個中子，X與Z可形成兩種（通常情況下）液態(tài)的無機(jī)化合物，其中一種是自然界分布最廣的化合物。（1）X既可與W，又可與Y形成WX和YX5兩種離子化合物，寫出中的WX中陰離子的電子式____________；YX5中陽離子的符號________________。（2）X均可與Y和Z形成10電子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一個離子方程式表示這兩種分子結(jié)合質(zhì)子的能力_____________________________________________________。W與bZ所形成的一種化合物投入到水中能產(chǎn)生一種常見的氣體單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的方程式（化學(xué)式中同位素bZ必需顯示出來）_______________________________________________。（3）在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經(jīng)常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進(jìn)植物生長的離子是_________，當(dāng)雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。2、D【詳解】A.過量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2、NO和H2O，滴入KSCN溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，故A錯誤；B.AgI比AgCl更難溶，AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不會生成白色沉淀，故B錯誤；C.由于在Al表面有一層被空氣氧化而產(chǎn)生的氧化物薄膜，所以將Al箔插入稀HNO3中，首先是氧化鋁與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋁和水，一層不會看到任何現(xiàn)象，而不能說是Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，故C錯誤；D.在氨水中一水合氨發(fā)生電離產(chǎn)生OH—,使溶液顯堿性，所以用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙會變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；故選D。3、B【詳解】A．蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11，A正確；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，B錯誤；C．氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C正確；D．硫原子半徑大于碳原子半徑，二硫化碳分子的比例模型：，D正確；答案選B。4、B【詳解】A.非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯誤；B.非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強(qiáng)弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)。5、B【詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。OH-與反應(yīng)產(chǎn)生，使?jié)舛葴p小，濃度增大；同時OH-與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，使?jié)舛葴p?。磺襈a2O2具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性的離子反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，使?jié)舛冉档?。故加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是、、，合理選項是B。6、D【詳解】A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素是第IVB的元素，屬于過渡元素，A正確；B.港珠澳大橋用到的合金材料，合金具有比成分金屬的強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，B正確；C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D.中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是D。7、C【解析】工業(yè)上制備金屬鋁采取電解熔融的氧化鋁：2Al2O34A1+3O2↑，A項正確；Fe3+具有氧化性，用于腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，使溶液呈酸性，所以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故Na2CO3溶液吸收過量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，C項錯誤；用酸性KMnO4溶液驗證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，D項正確。點睛：判斷離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題C選項中的過量Cl2）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。8、A【解析】A.氟的非金屬性大于溴，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr，A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則Cl–的還原性小于S2–，B錯誤；C.分子晶體的沸點由分子間作用力決定，而戊烷沸點大于乙烷，C錯誤；D.氯的非金屬性大于碘，則最高價氧化物對應(yīng)的水化合物的酸性：HClO4>HIO4，D錯誤。答案選A。9、A【詳解】A、Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，說明Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定，故A正確；B、X為Cl、Br，則與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeX3，X為I，則與Fe反應(yīng)生成FeI2，故B錯誤；C、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，故C錯誤；D、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱直到出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即為氫氧化鐵膠體，故D錯誤。10、D【詳解】A．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯誤；C．常溫下，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故C錯誤；D．能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，所以該實驗現(xiàn)象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗時要除去其它物質(zhì)的干擾，易錯選項是B。11、B【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算粒子數(shù)目，故A錯誤；B.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)閮r，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個，故B正確；C.溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個，故C錯誤；D.18g葡萄糖為1mol，1個葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯誤；答案選B。12、C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為0.1mol，但HCl氣體是共價化合物，不含Cl-，故A錯誤；B．的稀中，含有H+濃度為0.1mol/L，含有H+物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，則含數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．依據(jù)n=，計算鈉的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，氧氣過量，與過量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)完全反應(yīng)的鈉計算，不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素都是由0價轉(zhuǎn)變?yōu)?1價，電子轉(zhuǎn)移一定為0.1NA，故C正確；D．密閉容器中，NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式可知，2molNO和1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】B項的陷阱是認(rèn)為稀是二元酸，再將物質(zhì)的量乘以2，需注意理解pH的意義，指的是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，故不需乘以2，可以繞過陷阱。13、D【詳解】從圖中可以看出，以花為原料，通過加熱產(chǎn)生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花露水，所以此操作為蒸餾，故選D。14、B【解析】A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO—的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9時，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32－＋HClO，C錯誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強(qiáng)，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。D錯誤。15、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。16、A【詳解】A．由氯化鈉制備純堿的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故B錯誤；C．鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故C錯誤；D．圖中所示反應(yīng)有2個不是氧化還原反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：18、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】(1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團(tuán)的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個-COOH、一個-CH3，兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為。【點睛】本題考查有機(jī)推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設(shè)計，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運用。19、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應(yīng)時，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學(xué)式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實驗裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮氣，可以將整個裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價從－2價升高到0價，說明S元素的化合價降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無法檢驗出SO3，故答案為互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO3；(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，則n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案為(50w—80cV)/9cV；(7).A.樣品失去部分結(jié)晶水，會使測定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測液前未用待測液潤洗滴定管，會使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，測定的結(jié)晶水含量偏多，x偏大，故b錯誤；c.開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開始時平視、滴定終點時俯視，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定的結(jié)晶水含量偏大，x偏大，故d錯誤；答案選：ac。20、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)