2026屆陽江市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10232、現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L3、下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（）A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多B．濃硫酸具有強氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑C．SiO2可以用于生產(chǎn)太陽能電池D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體4、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液5、下列敘述正確的是()A．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就是化合反應(yīng)C．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)6、實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O7、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是()A． B． C． D．8、下列操作錯誤的是①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)②制取蒸餾水的裝置必須要插入溫度計③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔④容量瓶需要干燥后才能使用⑤實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣用氫氧化鈣溶液吸收A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤9、建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃 B．焰色反應(yīng)實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同10、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處11、體檢時的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應(yīng)離子）。根據(jù)如圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是（）項目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5鎂Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25鉀K3.90mmol·L-13.5—5.5鈉Na144.02mmol·L-1135—160氯Cl99.98mmol·L-195—105A．可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量B．該報告中Mg元素指標(biāo)不正常C．該報告中磷元素指標(biāo)正常D．若10mL血清中含鈣1.2毫克，則其鈣含量偏高12、下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A．氯水、氨氣、膽礬 B．堿石灰、液氯、碘酒C．干冰、鐵、水煤氣 D．生石灰、白磷、熟石灰13、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO414、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小15、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL16、下列敘述錯誤的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、按要求填空：某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。20、某班同學(xué)用以下實驗探究、的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。(4)丙組同學(xué)取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：被氧化成溶解在溶液中；假設(shè)2：被氧化成。請你完成下表，驗證假設(shè)實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現(xiàn)象：____________假設(shè)1正確②向溶液中加入____________，現(xiàn)象：____________假設(shè)2正確(5)已知：。若在上述溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。21、I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學(xué)式表示）（2）寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）寫出物質(zhì)C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請?zhí)顚懺胤枺?，甲的化學(xué)式為_____________________。（2）氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。2、C【解析】

根據(jù)固體減少的質(zhì)量等于混合物中O元素質(zhì)量進行計算?！驹斀狻縁e2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價，用﹣1價的Cl替換﹣2價的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。3、A【解析】

A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質(zhì)褪色，但不能做漂白劑，B錯誤；C．高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯誤；故選A。4、A【解析】

汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點相差較大，分離39%的乙醇溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。5、D【解析】

A.氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升降的反應(yīng)，不一定是化合反應(yīng)，如氫氣還原氧化銅生成銅和水是氧化還原反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，故A錯誤；B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化反應(yīng)不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，屬于化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.某些氧化反應(yīng)是化合反應(yīng)，如鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故D正確；故選：D。6、B【解析】

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。7、D【解析】

A．氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．可發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．氯氣與溴化鈉反應(yīng)可生產(chǎn)溴單質(zhì)：，故C正確；D．根據(jù)金屬的活潑性順序，鎂比鐵活潑，鐵不能置換出鎂，故D錯誤；答案為D。8、C【解析】

①燒瓶由于受熱面積大，受熱不均勻，會引起燒瓶炸裂，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故①正確；②蒸餾時，溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內(nèi)支管口處，用于測量的是蒸氣的溫度，但制取蒸餾水時，可以直接加熱到沸騰，可以不用溫度計，故②錯誤；③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔，保證液體順利流出，故③正確；④定容操作時，還需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以容量瓶不需要干燥就可以使用，故④錯誤；⑤氯氣為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，由于氫氧化鈣溶解度小，所以濃度太小，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，故⑤錯誤；錯誤的有②④⑤，故選C。9、A【解析】

A．藍色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故A錯誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)不會殘留痕跡，故B正確；C．因鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同，故D正確；故答案為A。10、D【解析】

①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯誤。綜上，答案選D。11、A【解析】

A．焰色反應(yīng)只能檢測出鉀離子的存在，不能測定鉀離子的含量，A不正確；B．該報告中Mg元素指標(biāo)低于參考值范圍，因此Mg元素指標(biāo)不正常，B正確；C．磷元素的體檢結(jié)果在參考值范圍內(nèi)，指標(biāo)正常，C正確；D．若10mL血清中含鈣1.2毫克，則鈣的濃度為3mmol·L-1，其鈣含量偏高，D正確；故選A。12、C【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不合題意；B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，液氯是液態(tài)的氯氣為單質(zhì)，碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，為混合物，B不合題意；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，鐵是單質(zhì)，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，C符合題意；D．生石灰是氧化鈣，為化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物、化合物，D不合題意；故答案為：C。13、A【解析】

A．無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；答案選A。14、B【解析】

兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。所以B選項是正確的。15、B【解析】①當(dāng)剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL

NO說明完全反應(yīng)生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當(dāng)剩余的氣體為NO時，可以認為10mL

NO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計算。明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用。16、B【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項B不正確；C．根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復(fù)合材料，選項D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。19、隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因為空氣中的氧氣也可將亞鐵離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。20、防止被氧化隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]溶液溶液變?yōu)榧t色【解析】

根據(jù)亞鐵離子的還原性及鐵離子的檢驗方法分析解答；根據(jù)離子還原性強弱分析氧化的先后順序，定量計算實際參加反應(yīng)的離子，用離子方程式表示?！驹斀狻浚?）Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需