金學導航大聯(lián)考2026屆高一化學第一學期期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關工業(yè)生產的說法錯誤的是A．高爐煉鐵、生產普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石B．工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣C．通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質D．工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應可直接制得高純度的硅2、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑3、將3.2gCu與過量的8mol/L40mLHNO3反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，（體積變化忽略不計）反應結束后測得溶液中c(H＋)為4mol/L，則溶液中所含c(NO3－)為A．4mol/L B．5.6mol/L C．6.5mol/L D．6.3mol/L4、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)35、下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內供氧的是（）A．Na2O2 B．KClO3 C．KNO3 D．KMnO46、某學生以鐵絲和Cl2為原料，進行如圖三個實驗。下列說法不正確的是A．實驗①所涉及的物質均為電解質 B．實驗②未發(fā)生氧化還原反應C．實驗③可以制得Fe(OH)3膠體 D．實驗③發(fā)生的反應為復分解反應7、下列有關化學用語的說法正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．中子數為6、質子數為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學性質不相同8、下列有關Cl2的敘述中不正確的是A．氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質B．在加壓條件下,氯氣轉化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運輸和使用C．舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等領域9、認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產物都只有MgO10、下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④11、下列說法中，正確的是A．CO2的摩爾質量為44gB．1molN2的質量是14gC．標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L12、如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容，下列說法正確的是硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L13、將的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質的量濃度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L14、不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（2） D．（2）（3）15、下列各組物質中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水16、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO317、現(xiàn)有氮及其化合物的轉化關系如下圖，則下列說法錯誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應都是氧化還原反應18、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是A．電解質：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸 D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸19、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有O2C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是H220、下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體21、將ag某物質在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg，若a<b，則該物質可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)22、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的CCl4溶液⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化后的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、F________、H________。(2)反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______，反應的化學方程式為④_________。(3)反應⑤的離子方程式為__________。(4)反應①-⑦的7個反應屬于氧化還原反應反應的有________(填選項代號)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為___________。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質的化學式A___，E___。（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：__。（3）A和B反應的化學方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__25、（12分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質）物質是__________（填化學式）。（2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性（4）將實驗②產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將②中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。26、（10分）我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：①裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為________________。②裝置B內試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。②若在D裝置的硬質玻璃管內裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉移的電子數為__________，F(xiàn)裝置之后還應添加一個裝置用來_________。（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______________（用字母代號填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO28、（14分）（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．鹽酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___，__，___。②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進方法是___。29、（10分）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為____________________________。(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉化為無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________，該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________，生成1.4mol氮氣時，轉移電子的物質的量為_______________________________________________。(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉化為無毒的N2。現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵、生產普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A項正確；B.用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣，B項正確；C.海水提取食鹽后的母液含有Br－，可以此為原料制備單質溴，C項正確；D.利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅，粗硅進一步提純可以得到純硅，D項錯誤；答案選D。2、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用于干燥二氧化碳，A錯誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關系，C錯誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。3、C【解析】

銅與硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，依據題意可知反應后溶液中剩余硝酸銅和硝酸，依據硝酸根離子守恒計算解答?！驹斀狻?.2gCu物質的量為：＝0.05mol，與硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，反應后生成硝酸銅物質的量為0.05mol，剩余硝酸物質的量為：4mol/L×0.04L＝0.16mol，所以共含有硝酸根離子物質的量為0.16mol+0.05mol×2＝0.26mol，物質的量濃度c＝＝6.5mol/L，故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度解答較為簡單，也可根據N元素守恒計算。4、C【解析】

A、Fe和Cl2反應只能生成FeCl3，A錯誤；B、SiO2不溶于水，也不能和水反應，B錯誤；C、該系列轉化均可實現(xiàn)，C正確；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反應，D錯誤；故選C。5、A【解析】

A.Na2O2與CO2和水都能在常溫下反應生成O2，最方便用于潛水艇艙內供氧，A符合題意；B.KClO3在催化劑MnO2并加熱條件下才能分解產生O2，不方便供氧，B不合題意；C.KNO3在高溫條件下才能分解生成O2，不方便供氧，C不合題意；D.KMnO4在加熱條件下分解生成O2，不便于供氧，D不合題意。故選A。6、A【解析】

A.Fe和Cl2都是單質，單質既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B.實驗②是氯化鐵溶于水，氯化鐵水解，未發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C.將氯化鐵濃溶液滴入沸水中，促進氯化鐵水解，得到氫氧化鐵膠體，故C正確；D.實驗③發(fā)生的反應為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，屬于復分解反應，故D正確；選A。7、C【解析】A.氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B.中子數為6、質子數為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C.1H與2H的質子數相同、中子數不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學性質相同，D錯誤。答案選點睛：元素的化學性質主要是由原子的最外層電子數決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學性質，但物理性質不同。8、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應，故可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，B正確；C、舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當時他未確認該氣體的組成成分，后經化學家戴維確認該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來水消毒、農藥的生產、藥物的合成等領域，D正確。正確答案為C。9、A【解析】

A．鋁只與氧氣發(fā)生反應，故無論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C．鐵在稀硫酸下反應生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯誤；D．鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣發(fā)生反應，故鎂在空氣中燃燒產物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只有氧化鎂，D錯誤；故選A。10、B【解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②溶液滴入溶液并在空氣中放置一段時間，先產生白色沉淀，后逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是③②①④。故選：B。11、C【解析】

A.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B.1mol

N2的質量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項是正確的；D.40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。12、C【解析】

A.設該硫酸的質量為100g，則含有純硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液體積為100g÷1.84g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物質的量濃度為1mol÷10/184L=18.4mol/L，故A不選；B.設該硫酸的質量為100g，則溶質硫酸為1mol，水為2g，物質的量為2g÷18g/mol=1/9mol，該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為1：1/9=9:1，故B不選；C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶質的物質的量為0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向濃硫酸中加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以需要濃硫酸的體積為0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C選；D.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍，所以所得溶液的物質的量濃度不等于原來濃度的一半，故D不選。故選C?！军c睛】已知溶液中溶質的質量分數和溶液的密度，可以用c=1000ρωM求溶質的物質的量濃度。稀釋前后溶質的物質的量不變，即c1V1=c2V13、B【解析】

將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質的量不變，所以稀釋后溶液的物質的量濃度為==0.25mol/L；因為溶液為均勻的混合物，所以從中取出2mL，物質的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。14、D【解析】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選：D?！军c睛】需要注意的是第（4）組，鋁鹽與強堿反應時候，用量多少現(xiàn)象不同，但與弱堿反應，不管用量多少或者滴加順序正反都只是生成沉淀。15、C【解析】

A.空氣主要是由氮氣和氧氣組成的混合物，A項錯誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復雜混合物，B項錯誤；C.過氧化鈉和純堿均為純凈物，C項正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項錯誤；答案選C。16、C【解析】

A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．加入H2SO4，以上物質都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，F(xiàn)eCl3直接生成紅褐色沉淀，五種物質現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；答案選C。17、A【解析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤；B.工業(yè)生產硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，降雨時NO2與水反應生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質結合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確；故選A?！军c睛】此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題的關鍵；元素的存在形式有兩種：單質是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。18、A【解析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，膽礬是鹽、一水合氨是堿、硫酸鋇是鹽、CaO是活潑金屬氧化物，它們均為電解質，A正確；B.能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應時除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C.由兩種或以上物質構成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，C錯誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，HI在水溶液中能完全電離，為強酸，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了物質的分類及常見的化學概念的辨析。掌握基本概念并對常見物質有一定認識是本題解答的關鍵。應注意：酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，不是能與堿反應的物質，在反應過程中元素化合價不發(fā)生變化。19、A【解析】

A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，故A正確；B．無水硫酸銅吸水后會變藍，所以氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，而不能證明是否含有氧氣，故B錯誤；C．Na元素焰色反應才為黃色，K元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃可以看到紫色，故C錯誤；D．氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳、二氧化硫等氣體可使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故答案為A。20、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導致濃度偏大，B錯誤；C．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，應在細口瓶中存放，C錯誤；D．應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，D錯誤。答案選A。21、D【解析】

A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固體的增重為氫氣的質量，即a=b，故A錯誤；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固體的增重為CO的質量，即a=b，故B錯誤；C．乙酸(CH3COOH)可以改寫為(CO)2?(H2)2，根據AB的分析，存在a=b，故C錯誤；D．甲烷(CH4)可以改寫為C?(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質量，即a＜b，故D正確；故選D?！军c睛】根據反應的方程式找到過氧化鈉增加的質量的規(guī)律是解題的關鍵。根據反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合(CO)m?(H2)n就滿足a=b。22、C【解析】

①氯氣無漂白性不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，①錯誤；②液氯為液態(tài)的氯氣，無漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，②錯誤；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的CCl4溶液不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，④錯誤；⑤鹽酸不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，⑤錯誤；⑥鹽酸酸化后的漂白粉溶液中含有酸和具有漂白性的次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；綜上，答案選C。【點睛】干燥的氯氣、氯氣的CCl4溶液因為沒有水無法生成次氯酸，所以均無漂白性，解題時要留意有沒有水。二、非選擇題(共84分)23、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應得到的物質F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3。【詳解】(1)根據分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學反應④，為鐵和鹽酸的反應，化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應⑤為FeCl2和Cl2的反應，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應①為Na與水的反應生成H2和NaOH，Na的化合價升高為氧化還原反應；反應②為H2和Cl2的反應生成HCl，H的化合價升高，為氧化還原反應；反應③為Al和NaOH的反應生成NaAlO2和H2，Al的化合價升高，為氧化還原反應；反應④Fe和HCl的反應，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應；反應⑤FeCl2和Cl2的反應，F(xiàn)e的化合價從＋2價升高到＋3價，是氧化還原反應；反應⑥為NaOH與FeCl3的反應生成Fe(OH)3和NaCl，復分解反應，不是氧化還原反應；反應⑦FeCl2與NaOH溶液反應，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應；屬于氧化還原反應的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應中氯的化合價升高，也降低，得到NaCl，化學方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO?！军c睛】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關鍵，如黃綠色氣體單質為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質為Na，等等。24、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉化關系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應，但可被氧化生成鐵離子，檢驗Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。25、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質。（1）蔗糖的化學式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質為C。（2）黑色物質為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，產生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應產生兩種氣體說明濃硫酸具有強氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，答案選CD。（4）實驗（2）產生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會與水反應生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3。26、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水。【詳解】(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c睛】本題考查了氣體的發(fā)生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置，選擇氣體的發(fā)生裝置時要根據反應物的狀態(tài)和反應條件性質，選擇干燥裝置時要根據氣體的性質選擇，尾氣處理裝置根據氣體性質選擇，這些實驗是高考的熱點，經常出現(xiàn)在實驗題中。27、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃燒掉CO干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解析】

(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為l:2；②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣；(2)①D制備少量氯化鐵固體，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②根據氯化鐵的物理性質可知D、E間導管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管；③反應中碳元素化合價從0價升高到+2價，反應消耗6g碳的物質的量是0.5mol，則反應轉移的電子數為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣；(3)①氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色；②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體是CO2。答案選C。【點睛】本題考查氯氣的制備及性質，易錯點為（2）②注意可燃性氣體及有毒氣體的處理，長期露置于空氣中的漂白粉變質，生成硫酸鈣。28、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑cMg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O(或者寫Al3＋＋4OH-=AlO2-＋2H2O)不能，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al